Interacties

Question 1

Wat zijn de 4 bouwmodelen?

Answer 1

Ionofoor= metaal en niet metaal vb NaCl = anion en kation
Polair= alleen niet metaal bv H-ccl en het is niet symmetrisch dur er is een dippolmoment = dipool 
Apolair= alleen niet metaal vb Cl-Cl het is wel symmetrisch dus geen dipoolmoment 
Metaal= alleen metalen bv Na in aanwezigheid van metalen kan die alleen ladingen heeft anders niet want kan geen elektronen afgeven en hetwerkt als een apolair

Question 2

Welke van de bouwmodelen zijn moleculen?

Answer 2

Polsire en apolaire stoffen

Question 3

Hoeveel mogelijke interacties zijn er? noem die allemaal

Answer 3

8
Ion-ionkracht
Ion-elektronkracht
Ion-dipoolkracht
dipool-dipoolkracht
waterstofbruggen
dipool-geinduceerd dipoolkracht
ion geinduceerd dipoolkracht
london dispersiekrachten

Question 4

Ion-ionkracht?

Answer 4

negative ion trekt positieve ion aan.

Question 5

ion-elekteronkracht?

Answer 5

Negative elektron trekt positive ion aan.

Question 6

dipool-dipoolkracht?

Answer 6

Negative pool trekt postive pool aan

Question 7

Ion- dipoolkracht?

Answer 7

Negative ion trekt positive pool aan

Question 8

dipool-geinduceerd dipool kracht?

Answer 8

Negative pool stoot de negative elektronen in B af en een pool wordt gemaakt en dan negative pool trekt positive pool aan.

Question 9

Waterstofbrug?

Answer 9

Als tussen twee polairen een OH binding aanwezig is die met een ONF gaat binden door de EN gaat die de h aantrekken en het wort ook erg positief.

Question 10

Ion-geinduceerd dipoolkracht?

Answer 10

de negative ion stoot de negative elektronen in B af en er gaat inductie gebeuren en er gaat aantreking gebeuren.

Question 11

London dispersiekracht?

Answer 11

Terwijl de positive kern vast zit die elektronen bewegen en door die beweging kan er een pool gemaakt worden en dan opnieuw aantrekking tussen A en B.

Question 12

Een naam voor ion-geinduceerd dipoolkracht en dipool-geinduceerd dipoolkracht groep?

Answer 12

Debyekrachten

Question 13

Noem alle intermolleculaire interacties en een ander naam voor hen?

Answer 13

dipool-dipool krachten of waterstoffbrugen en de dipool-geinduceerd dipoolkrachten en london dispersiekracht
Vanderwaalskrachten

Question 14

Hoe groeperen we de stoffen op basis van groote van ladingen?

Answer 14

Ionen- Dipolen- inductie
= metalen en ionen
polair
apolair

Question 15

Schrijf de reactie svan sterkste naar zaakste.

Answer 15

ion-ion= Ion-elektron
ion-dipool 
waterstofbrug
dipool-dipool= ion geinduceerd dipoolkracht
dipoolgeinduceerd dipool kracht
london

Question 16

Hoe vergelijken we stoffen binnen ionen?

Answer 16

Hoe groter de q hoe groter de aantrekking

Hoe kliener de atoom hoe kleiner de afstand en hoe sterker de aantrekking

Question 17

Hoe vergelijken we binnen dipolen?

Answer 17

Hoe groter de dipoolmoment hoe sterker de aantrekking want dan de q is groter
Als het dipoolmoment niet gegeven is dan kan je de EN gebruiken en hoe groter de En bij gelijkaardige moleculen hoe die groter het dipoolmoment hoe sterker de aantrekking.

Question 18

Hoe vergelijken we binnen apolaire moleculen?

Answer 18

Hoe groter de moleculen hoe meer plariseernaar en hoe groter d eq en hoe sterker de aantrekking.

Question 19

Toepassing van ion-ionkracht?

Answer 19

Gesteenten zijn ionofore stoffen die heel moeilijk zijn te reken zoals Fe2O3

Question 20

Toepassing an ion-elektroonkrach?

Answer 20

Metalen= heel moeilijk te breken door d egrote aantrekking.

Question 21

جاذب رطوبت

Answer 21

vochtvreters

Question 22

Toepassing van ion-dipoolkracht?2

Answer 22

Ionofore stoffen kunnen water aantrekken en dat wordt gebruikt bij vochtvreters en zo vromen zy hydraten beijvoorbeeld bij vochtveters die CaCl2 trket het water uit lucht door IDK.
Elke CuSO4 (wit) kan ook vijf watermoleculen aantrekken en zo wordt het dan blauw en die kan je verwijderen door verhitting.

Question 23

Toepassing van H-bruggen?

Answer 23

Die is een sterke interactie die water druppeltjes kan verbinden.
Biomolecylen zoals DNA zijn grote moleculen die een bepaalde vorm hebben en die bepaalde vorm komt door de aanwezigheid van die H-bruggen.
Als we die biomoleculen koken gaan ze hun vorm veranderen en dus nieuwe eigenschappen bvb die zijn niet mee roplosbaar in water en die zijn niet doorzichtig.

Question 24

Toepassingen van dipool-dipoolkracht?

Answer 24

Papierlijm is polair( zoals zetmeel) en trek andere moleculen aan houdt ze zo samen.
Maar het moet vloeibaar zijn om holtes in te vulen nanders gaat de contactoppervlak klein zijn dus weinig interacties.
Darrom plakt sneew onder 0 graden niet en boven 0 graden wel.
Het moet uitharden om te imobiliseren en daarom blijft eten in olie en boter gebaaken en niet aan de bodem plakken.

Question 25

Toepassingen van ion-geinduceerd dipoolkracht?

Answer 25

In rodebloedcellen zijn er 250 mijlioen gemoglobinen die eigenlijk eiwiet zijnen die hebben 4 FE2+ ionen die binden met O2 apolair en er komt een ion- geinduceerd dipoolkracht . CO heeft een gelijke vorm als O2 en die kan ook met de Fe2+ binden maar deze keer is het een ion-dipool bindinge die eigenlijk sterker is en die CO kan d e O2 in bloed bewegen en daarom is ghet zo giftig. co is licht polair

Question 26

کربن فعال

Answer 26

active kool

Question 27

Toepassingen bij dipool-geinduceerd dipoolkrachten?

Answer 27

Actieve kool is een grote molecule die alleen C bevaat. Die zijn zeer sterk plariseerbaar dus grote/ sterke aantrekking en die hebben ook heel grote oppervlaktes zoals een voetbalveld. Die worden meestal gebruikt om onzuiverheden te verwijderen en dat gebeurt meestal bij polaire stoffen . bvb= de gisftige dingen in ons lichaam en geurstoffen bij drankwater en rode kleurstof in wijn en rode kelurstof in mazout= illegaal:)

Question 28

Toepassing van londonkrachten?

Answer 28

Apolaire stoffen trekken elkaar aan hoewel ze intiteel geen ladingen hebben. Actieve kool verwijdert bvb ook apolaire moleculen en die ehbben een zwakke aantrekking bvb plastieken zakjes. Toch kunnen veel van deze london krachten samen sterke materiaal maken zoals Dynema vezel van DSM die sterker dan een Staaldraad is.

Question 29

Op wat heeft microscopische structuur een invloed?

Answer 29

Het heeft invloed op de sterkte van een materiaal. als die materiaal uit korrel en brokken bestaat dan de contactoppervlak is klein en het heeft weinig of zwakken aantrekking en die breken snel zoals suikerklontjes en zand en kruitje en door smelten samnevloeien die tot een geheel. Als moleculen en ionen elkaar maximaal aanraken dan gaat de aantrekking sterker zijn en het moeilijker om die te breken, zoals lollies, stenen, plastiek en glas en die zijn stevig.