karboxylové kyseliny

Question 1

H-COOH

Answer 1

KYSELINA MRAVENČÍ

Question 2

CH3-COOH

Answer 2

KYSELINA OCTOVÁ

Question 3

CH3-CH2-COOH

Answer 3

KYSELINA PROPIONOVÁ

Question 4

CH3-CH2-CH2-COOH

Answer 4

KYSELINA MÁSELNÁ

Question 5

CH3-CH2-CH2-CH2-COOH

Answer 5

KYSELINA VALEROVÁ

Question 6

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH

Answer 6

KYSELINA KAPRONOVÁ

Question 7

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH

Answer 7

KYSELINA PALMITOVÁ

Question 8

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH

Answer 8

KYSELINA STERAOVÁ

Question 9

CH2=CH-COOH

Answer 9

KYSELINA AKRYLOVÁ

Question 10

CH3-CH=CH-CH=CH-COOH

Answer 10

KYSELINA SORBOVÁ

Question 11

CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH

Answer 11

KYSELINA OLEJOVÁ

Question 12

CH2=C-COOH
CH3

Answer 12

KYSELINA METHAKRYLOVÁ

Question 13

HOOC-COOH

Answer 13

KYSELINA ŠŤAVELOVÁ

Question 14

HOOC-CH2-COOH

Answer 14

KYSELINA MALONOVÁ

Question 15

HOOC-(CH)2-COOH

Answer 15

KYSELINA JANTAROVÁ

Question 16

HOOC-(CH2)3-COOH

Answer 16

KYSELINA GLUTAROVÁ

Question 17

HOOC-(CH2)4-COOH

Answer 17

KYSELINA ADIPOVÁ

Question 18

H COOH
\ /
/ \
H COOH

Answer 18

KYSELINA MALEINOVÁ

Question 19

. H COOH
\ /
/ \
HOOC H

Answer 19

KYSELINA FUMAROVÁ

Question 20

mastné kyseliny

Answer 20

MÁSELNÁ, VALEROVÁ, KAPRONOVÁ, (DALŠÍ)
vázané v tucích

Question 21

vyšší mastné kyseliny

Answer 21

PALMOVITÁ, STERAOVÁ, OLEJOVÁ

Question 22

čím delší řetězec..?

Answer 22

tím klesá rozpustnost ve vodě
tím roste rozpustnost v nepolárních organických rozpouštědlech

Question 23

nepolární organická rozpouštědla př.

Answer 23

oktan, benzen

Question 24

rozpustnost dikarboxylových kyselin

Answer 24

lepší rozpustnost v H2O než u monokarboxylových se stejným počtem atomů C

proč?
mají větší možnost vytvářet vodíkové vazby mezi karboxylovými skupinami a molekulami H2O
mají vysokou teplotu varu

Question 25

nižší monokarboxylové kyseliny vlastnosti

Answer 25

zápach kapalné mísitelné s H2O

Question 26

vyšší monokarboxylové kyseliny vlastnosti

Answer 26

tuhé, voskovité obtížné rozpustit v H2O

Question 27

dikarboxylové, polykarboxylové, aromatické kyseliny vlastnosti

Answer 27

pevné jen nižší dikarboxylové kyseliny jsou rozpustné v H2O

Question 28

kyselost

Answer 28

jsou slabší kyseliny oproti anorganickým kyselinám ALE nejkyselejší z organických sloučenin

Question 29

příčina kyselosti

Answer 29

přítomnost karboxylové skupiny kyselý charakter kvůli odštěpovanému protonu (odštěpuje se snadněji než jinde)

Question 30

proč se proton snadno odštěpuje?

Answer 30

částečně kladný náboj delta+ -I-efektu usnadňuje jeho štěpení protonu z karboxylové skupiny a taky disociaci kyseliny v H2O

Question 31

použití

Answer 31

suroviny při výrobě solí, esterů, plastů, syntetických vláken HCOOH, CH3COOH, rozpouštědla a konzervační prostředky ke konzervaci potravin se používají soli kyseliny benzoové a sorbové

Question 32

příprava

Answer 32

oxidace alkenů s roztokem KMnO4 za horka oxidace alkynů adice CO a H2O na acetylen adice H2O na acetylen v kyselém prostředí a následná oxidace oxidace arenů oxidace primárních alkoholů nebo aldehydů

Question 33

oxidace alkenů s roztokem KMnO4 za horka

Answer 33

CH2=/=CH-CH --roztok KMnO4|H2SO4, 100°C--> HCOOH + CH3COOH vždy je tam alken (dvojná vazba) a reaguje s roztokem KMnO4, vysoká teplota

Question 34

oxidace alkynů

Answer 34

CH≡CH --roztok KMnO4--> HOOC-COOH vždy je tam alkyn (trojná vazba)

Question 35

adice CO a H2O na acetylen

Answer 35

CH≡CH + CO + H2O --t, p | Ni(CO3)--> CH2=CH-COOH vždy je tam +CO a +H2O

Question 36

adice H2O na acetylen v kyselém prostředí a následná oxidace

Answer 36

CH≡CH + H2O --MgSO4 | H2SO4--> CH2 = CH-OH -----> CH3-CHO --CrO3 | -H2O--> CH3-COOH dlouhá reakce, první je +H2O, reaguje v kyselině, potom s oxidem ve sloučenině nebo samotným

Question 37

oxidace arenů

Answer 37

benzen-CH3 --O2, t | V2O5--> benzen-COOH +H2O vždy reaguje s oxidem, je ve sloučenině nebo sám

Question 38

oxidace primárních alkoholů nebo aldehydů

Answer 38

CH3OH --CrO3 | -H2O--> HCHO --KMnO4 | H2SO4--> HCOOH vždy je tam alkohol/aldehyd (skupina OH) a reaguje s oxidem

Question 39

reakce monokarboxylových kyselin

Answer 39

neutralizace zahřívání kyseliny s kyselými katalyzátory (H2SO4, H3PO4) esterifikace

Question 40

neutralizace monokarboxylových kyselin

Answer 40

reakce se zásadou, vzniká sůl a voda nejčastěji vzniká nějaký octan CH3COONa CH3COONH3 CH3COOK pokud na sůl monokarboxylové kyseliny působí silná (anorg.) kyselina lze získat zpět původní kyselinu (octovou) CH3COONa + HCl ----> CH3COOH + NaCl

Question 41

zahřívání kyseliny s kyselými katalyzátory (H2SO4, H3PO4) monokarboxylových kyselin

Answer 41

nastává dehydratace, vznikají anhydridy CH3-COOH-HOOC-CH3 --+H+ | -H2O--> (CH3CO)2O anhydrid kyseliny octové vždy odebíráme H2O

Question 42

esterifikace monokarboxylových kyselin co to je

Answer 42

kysele katalyzovaná reakce kyseliny s alkoholem

Question 43

esterifikace co se děje

Answer 43

molekula alkoholu ADICE jedním elektronovým párem kyseliny atomu na částečně kladně nabitý C karboxylové skupiny eliminuje se H2O vždy katalyzátor H3O+ NEBO H2SO4 nastává protonace karboxylového C a zvýšení elektrofilního charakteru OH skupina v karboxylu je nahrazena alkoxyskupinou (R'-O-)

Question 44

esterifikace co vzniká

Answer 44

ester a H2O

Question 45

esterifikace obecné schéma

Answer 45

R-COOH + ROH <--H3O+/H2SO4--> R-COOR' + H2O R-COOR' = ester příklad: CH3COOH + CH3CH2O <--H3O+/H2SO4--> CH3COOCH2CH3 + H2O

Question 46

probíhá esterifikace v zásaditém prostředí?

Answer 46

ne, nastává neutralizace

Question 47

hydrolýza esterů

Answer 47

zpětná reakce po esterifikaci nastává účinkem nadbytku vody

Question 48

vznik monokarboxylové kyseliny a alkoholu hydrolýzou esteru

Answer 48

CH3CH2COOCH3 + H2O --HCl--> CH3CH2COOH +CH3OH v kyselém prostředí při nadbytku vody

Question 49

reakce dikarboxylových kyselin

Answer 49

neutralizace zahřívání - dekarboxylace, dehydratace, dekarboxylace A dehydratace, oxidace A redukce

Question 50

neutralizace dikarboxylových kyselin

Answer 50

vznik hydrogen solí HOOC-CH2-COOH --KOH | -H2O--> HOOC-CH2-COOK --KOH--> KOOC-CH2-COOK

Question 51

zahřívání dikarboxylových kyselin obecně

Answer 51

vznik různých produktů v závislosti na struktuře kyseliny reakcemi: dekarboxylace, dehydratace, dekarboxylace A dehydratace, oxidace A redukce

Question 52

dekarboxylace dikarboxylových kyselin

Answer 52

odštěpení CO2 vzniká monokarboxylová kyselina

Question 53

dehydratace dikarboxylových kyselin šťavelová, malonová, fumarová, tereftalová

Answer 53

odštěpení H2O vzniká anhydrid jantarová, ftalová, maleinová, glutarová

Question 54

dekarboxylace A dehydratace dikarboxylových kyselin

Answer 54

vznik cyklických ketonů u kyseliny adipové a vyšších

Question 55

oxidace a redukce dikarboxylových kyselin

Answer 55

většinou jim monokarboxylové i dikarboxylové kyseliny odolávají

Question 56

kyselina mravenčí výroba a vlastnost

Answer 56

CO + NaOH --t | p--> HCOONa --HCl--> HCOOH +NaCl redukční vlastnosti = obsahuje aldehydovou skupinu, při redukci sama oxiduje na CO2 a H2O