KE05 TESTI II

Question 1

endoterminen tapahtuma

Answer 1

vaatii energiaa, esim. sidosten katkeaminen

Question 2

eksoterminen tapahtuma

Answer 2

vapauttaa energiaa, esim. sidosten muodostuminen

Question 3

endotermisiä olomuodon muutoksia

Answer 3

sublimoituminen, höyrystyminen ja sulaminen

Question 4

eksotermisiä tapahtumia

Answer 4

härmistyminen, jähmettyminen, tiivistyminen

Question 5

endoterminen reaktio

Answer 5

sidosten katkaiseminen sitoo enemmän energiaa kuin sidosten muodostuessa vapautuu

Question 6

eksoterminen reaktio

Answer 6

sidosten katkaiseminen sitoo vähemmän energiaa kuin sidosten muodostuessa vapautuu

Question 7

entalpian muutos

Answer 7

lämpöenergian muutos
DeltaH, yksikkö kilojoulea/mol
lopputilan ja alkutilan entalpioiden erotus

Question 8

liukenemisentalpia

Answer 8

liukenemiseen liittyvä entalpian muutos
\DeltaH_sol
entalpian muutos silloin, kun 1 mooli liuotettavaa ainetta liukenee täydellisesti ylimäärään liuotinta

Question 9

palamisentalpia

Answer 9

\DeltaH_c
kun yksi mooli lähtöainetta palaa

Question 10

reaktioentalpia

Answer 10

\DeltaH=H_tuotteet-H_lähtöaineet

Question 11

kalorimetri

Answer 11

lämpöä eristävä astia, jossa lämmönvaihto astian ulkopuolelle on minimoitu.

Question 12

miten tapahtumiin liittyviä lämpötilan muutoksia voidaan mitata kalorimetrissä?

Answer 12

Kalorimetrissä reaktion aikana vapautunut tai sitoutunut lämpömäärä Q voidaan laskea mitatun lämpötilan muutoksen, liuoksen massan ja ominaislämpökapasiteetin avulla.

Question 13

miten reaktioentalpia lasketaan kalorimetrisesta mittauksesta?

Answer 13

lasketaan reaktiossa vapautunut tai sitoutunut lämpömäärä Q ja sen avulla reaktioentalpia \DeltaH
Q=cm\DeltaT ja \DeltaH=Q/n
c= liuoksen ominaislämpökapasiteetti kJ/kg*K
m=liuoksen massa kg
\DeltaT= lämpötilan muutos (K)
n= reagoineen aineen ainemäärä

Question 14

energiakaavio

Answer 14

Entalpian muutosta kemiallisen reaktion aikana voidaan havainnollistaa energiakaavion avulla. Kaavion vaaka-akselille merkitään reaktion eteneminen ja pystyakselille entalpia. Tarkkaa asteikkoa kaavioon ei merkitä.

Question 15

mitä energiakaavioon merkitään?

Answer 15

Kaavioon merkitään lähtöaineiden ja tuotteiden entalpiat suhteessa toisiinsa. Tuotteiden ja lähtöaineiden entalpioiden erotus on reaktioentalpia ΔH.

Question 16

mistä energiakaavion profiili kertoo?

Answer 16

siitä, onko reaktio endo- vai eksoterminen. endotermisessä reaktiossa tuotteiden entalpia on korkeammalla kuin lähtöaineiden ja eksotermisessä reaktiossa tuotteiden entalpia on matalammalla kuin lähtöaineiden

Question 17

aktivoitumisenergia

Answer 17

pienin määrä energiaa, joka saa reaktion aikaan. E_a. reaktio tapahtuu kun energiamäärä ylittää tietyn arvon

Question 18

aktivoitumisenergia energiakaaviossa

Answer 18

korkeimman entalpiatason ja lähtöaineiden entalpiatason välinen erotus. Aktivoitumisenergian arvo on aina positiivinen.

Question 19

siirtymätila

Answer 19

Ennen kuin tuote syntyy, muodostuu siirtymätila, jossa lähtöaineiden sidokset ovat juuri katkeamaisillaan ja tuotteiden sidokset muodostumaisillaan. Siirtymätila on hyvin lyhytikäinen. Aktivoitumisenergia kuvaa sitä energiaa, jolla päästään lähtöaineiden energiatasosta siirtymätilan energiatasoon.

Question 20

siirtymätila energiakaaviossa

Answer 20

Siirtymätilan energia vastaa energiakaavion korkeimman kohdan energiaa.

Question 21

palamisentalpian laskeminen kilogrammaa kohti

Answer 21

jaa palamisentalpia moolimassalla

Question 22

palamisentalpian laskeminen litraa kohti

Answer 22

kerro kilogrammaa kohti laskettu palamisentalpia tiheydellä

Question 23

muodostumisentalpia

Answer 23

entalpian muutos, kun yksi mooli yhdistettä muodostuu alkuaineistaan tietyissä standardoiduissa olosuhteissa
\DeltaH_f
Muodostumisentalpia ΔHf määritellään yhtä moolia muodostuvaa tuotetta kohti. tuotteen kertoimen on siis oltava yksi

Question 24

missä olosuhteissa muodostumisentalpiat määritetään?

Answer 24

Muodostumisentalpiat määritetään yleensä 298,15 K lämpötilassa ja 101,325 kPa paineessa.

Question 25

puhtaan alkuaineen pysyvimmän muodon muodostumisentalpia?

Answer 25

0 kJ/mol

Question 26

miten reaktioentalpia lasketaan muodostumisentalpioilla?

Answer 26

Δ𝐻=∑𝑛⋅Δ𝐻𝑓(tuotteet)−∑𝑛⋅Δ𝐻𝑓(lähtöaineet) missä Δ𝐻𝑓(tuotteet) = reaktiotuotteen muodostumisentalpia Δ𝐻𝑓(lähtöaineet) = lähtöaineen muodostumisentalpia n = tuotteen tai lähtöaineen kerroin reaktioyhtälössä

Question 27

sidosenergia

Answer 27

keskimääräinen energia, joka tarvitaan rikkomaan yksi mooli tiettyjä sidoksia. Tietyn sidoksen sidosenergia riippuu yhdisteestä, joten taulukoidut sidosenergiat ovat keskimääräisiä arvoja.

Question 28

miten reaktioentalpia voidaan laskea sidosenergioiden avulla?

Answer 28

Reaktioentalpia voidaan laskea vähentämällä lähtöaineiden sidosenergioiden summasta tuotteiden sidosenergioiden summa.

Question 29

miksi veden muodostumisentalpian käyttö palamisreaktiossa aiheuttaa pienen virheen?

Answer 29

koska taulukossa oleva arvo on nestemäiselle vedelle

Question 30

kumpi on luotettavampi, muodostumisentalpioiden avulla laskettu reaktioentalpia vai sidosenergioiden avulla laskettu reaktioentalpia?

Answer 30

muodostumisentalpioiden avulla laskettu on luotettavampi standardiolosuhteissa, koska muodostumisentalpiat perustuvat kokeellisiin tutkimuksiin. sidosenergiat ovat useamman yhdisteen sidosenergioiden keskiarvoja

Question 31

mistä polttoaineista vapautuva energia vapautuu?

Answer 31

polttoaineiden kemiallinen energia ei ole sitoutunut lähtöaineiden sidoksiin. polttoaineissa oleva energia vapautuu muodostuvien tuotteiden sidoksista. energiaa vapautuu, kun uusia sidoksia muodostuu hapen kanssa

Question 32

miksi sanotaan, että adenosiinitrifosfaatissa on suurienergisiä sidoksia, vaikka sidosten katkaiseminen vaatii energiaa?

Answer 32

ATP:n hydrolyysireaktiossa vapautuu energiaa (ATP-> ADP). tuotteiden sidosenergiat ovat suurempia kuin lähtöaineiden eli tuotteiden sidosten muodostuessa vapautuu enemmän energiaa kuin lähtöaineiden sidosten katkaisemisessa sitoutuu

Question 33

milloin Hessin lakia voidaan soveltaa?

Answer 33

kun tunnetaan lähtöaineista tuotteiksi jokin toinen reaktioreitti ja siihen liittyvät reaktioentalpiat

Question 34

Hessin laki

Answer 34

reaktioentalpia ei riipu siitä, millaisten välivaiheiden kautta tuote syntyy.

Question 35

mitä pitää muistaa neutraloitumisentalpiaa laskettaessa?

Answer 35

massana on liuoksen massa. eli sitä kohdellaan kuin vettä. ainemäärä voidaan ottaa kummasta tahansa, jos aineita on yhtä paljon ja samalla konsentraatiolla