lab 2 Flashcards
(26 cards)
Teoría de Arrhenius
Definió a los Ácidos como compuestos que contienen hidrógeno y que al ionizarse en agua, liberan protones (H+).
Definió a las Bases como compuestos que se ionizan en agua para liberar OH-
Neutralización Arrhenius
la neutralización es una combinación de iones H+ y OH- para formarsales y agua
porque se modifico la teoría de Arrhenius
porque
puede formarse un protón en otros disolventes
* El protón no puede existir en forma aislada y en general está presente como la especie hidratada H3O+ o H9O4+.
* No puede aplicarse a los disolventes no acuosos. * Algunos compuestos no protónicos y no hidroxílicos pueden suministrar en agua iones H+ u OH
definición Brousted- Lowry
Ácidos: se pueden definir como donadores de
protones y Bases como receptores de protones.
U tilidad Brønsted-Lovery
reside en la posibilidad de manejar cualquier disolvente
protónico o el ácido sulfúrico, otras reacciones de transferencia protónicas que presentan un carácter ácido base, podrían ser tratadas con facilidad
El ácido y la base más fuerte de cada par conjugado reaccionan para
formar los ácidos y las bases más débiles.
¿ Porque falla la teoria de Brønsted-Lowry
falla para disolventes no protónicos como el SO2., POCl3 o
BrF3.
Teoria de lewis
base como un donador de un par electrónico y un ácido como un receptor de un par
¿ Que comprende la teoria de lewis?
comprende a todas las reacciones en las que intervienen un ión hidrógeno, un ion
óxido, o las interacciones del disolvente, al igual que la formación de aductos ácido – base y todos los
compuestos de coordinación.
las bases de lewis incluyen
Todos los aniones
* Las moléculas que tienen un par electrónico no compartido.
* Los alquenos o alquinos que pueden formar enlaces coordinados con iones metálicos.
Los ácidos de lewis incluyen
Todos los cationes
Los compuestos deficientes de electrones o compuestos en los cuales el átomo central puede expandir su octeto, por ejemplo: GaCl3, SnCl2, SbF3
Las moléculas en los cuales el átomo central posee uno o más enlaces múltiples.
reacción al neutralizacion
llamada tambien reacción ácido-base, da como resultado sal + agua
característica de una reacción ácido-base
al final de la reacción sólo se forma una sal y no queda ni ácido ni base remanentes.
Ácido duro
Se caracterizan por su baja electronegatividad y, en muchos casos por tener una alta
densidad de carga, comprenden la mayoría de los iones metalicos
mejor guía en cuanto a dureza
densidad de carga
Acidos Blandos
Son el grupo de iones metálicos que están en el segmento inferior derecho de los
elementos metálicos.
baja densidad de carga y tienden a contarse entre los
elementos metálicos de más alta electronegatividad.
se
polarizan con facilidad y por lo tanto tienden a formar uniones covalente. El ácido más blando es el oro
(I).
cobre (I )
Acido Blando
Acido Intermedio
forman una frontera entre los ácidos blandos y duros y tienen valores intermedios
de densidad de carga. El estado de oxidación se convierte en un factor crucial para determinar la dureza.
Cobre (TI)
acido Intermedio
Bases duras
Se llaman también ligandos de clase “a” son especies ligadas a fluor y oxígeno
Los iones monoatómicos tienen
una densidad de carga relativamente grande. El cloruro se considera duro intermedio.
Bases blandas
Se llaman también ligandos de clase “b”, son los no metales menos electronegativos como
el carbono, el azufre, el fósforo y el yodo. Estos iones grandes y polarizables (de baja densidad de carga)
tienden a favorecer la formación de enlaces covalentes.
Bases Intermedias
no está muy claro el criterio de clasificación.
La aplicación más importante del concepto AB-DB
es la predicción de reacciones químicas:
Se puede aplicar el concepto AB-DB incluso cuando
menos de la mitad de las especies son duras
