laborky Flashcards
(182 cards)
1
Q
příprava dekahydratu siranu sodneho
A
H2SO4 + NaOH - - > Na2SO4 + H2O
2
Q
příprava medi cementaci
A
CuSO4 + Fe - - > FeSO4 + Cu
3
Q
MnO4(-) + SO3(2-) + H3O(+)
A
Mn(2+) + SO4(2-) + H2O
čirý roztok
4
Q
MnO4(-) + SO3(2-) + H2O
A
MnO2 + SO4(2-) + OH(-)
hnědá
5
Q
MnO4(-) + SO3(2-) + OH-
A
MnO4(2-) + SO4(2-) + H2O
zelená, hnědne
6
Q
MnO4(-) + NO2(-) + H3O(+)
A
Mn(2+) + NO3(-) + H2O
čirý
7
Q
MnO4(-) + NO2(-) + H2O
A
MnO2 +NO3(-) + OH(-)
oranzova/hneda
8
Q
MnO4(-) + NO2(-) + OH(-)
A
MnO4(2-) + NO3(-) + H2O
fialová
9
Q
Cr2O7(2-) + SO3(2-) + H3O(+)
A
Cr(3+) + SO4(2-) + H2O
světle zelená
10
Q
Cr2O7(2-) + SO3(2-) + H2O
A
nereaguje, zlutooranzova
11
Q
Cr2O7(2-) + SO3(2-) + OH(-)
A
CrO4(2-) + SO3(2-) + H2O
toxicky žlutá
12
Q
Cr2O7(2-) + NO2(-) + H3O(+)
A
Cr(3+) + NO3(-) + H2O
modrozelena
13
Q
Cr2O7(2-) + NO2(-) + H2O
A
nereaguje, zlutooranzova
14
Q
Cr2O7(2-) + NO2(-) + OH(-)
A
CrO4(2-) + NO2(-) + H2O
toxicky žlutá
15
Q
H2O2 + MnO4(-) + H3O(+)
A
O2 + Mn(2+) + H2O
redukční
16
Q
Ag(+) + NH3
A
[Ag(NH3)2]+
17
Q
H2O2 + [Ag(NH3)2]+
A
Ag + NH4(+) + NH3 + O2
redukční
18
Q
H2O2 + I(-) + H3O(+)
A
I2 + H2O
oxidacni
19
Q
H2O2 + Cr(3+) + OH(-)
A
CrO4(2-) + H2O
oxidacni
20
Q
H2O2 + Cr2O7(2-) + H3O(+)
A
Cr(3+) + O2 + H2O
redukční
21
Q
příprava KIO3
A
KI + KMnO4 + H2O - - > KIO3 + MnO2 + KOH
22
Q
příprava oxidu chromiteho
A
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 - - > Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Cr2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O - - > Cr(OH)3 + Na2SO4 + CO2
23
Q
Cl(-) + MnO4(-) + H3O(+)
A
Cl2 + Mn(2+) + H2O
černý roztok, zelený plyn
24
Q
Cl(-) + Cr2O7(2-) + H3O(+)
A
Cl2 + Cr(3+) + H2O
oranžový roztok, zelený plyn
25
Cl(-) + ClO(-) + H3O(+)
Cl2 + H2O
žlutý roztok, zelený plyn
26
Cl(-) + MnO2 + H3O(+)
Cl2 + Mn(2+) + H2O
čirý roztok, uniká plyn
27
Cl2 + I(-)
Cl(-) + I2
černá sraženina, žlutý roztok
28
vytřepávání do CHCl3
vrstva dofialova
29
Cl2 + Br(-)
Br2 + Cl(-)
zlutooranzovy roztok
30
vytřepávání do CHCl3 (Br)
dole cervenooranzova vrstva
31
Br2 + I(-)
Br(-) + I2
hnedooranzovy roztok
32
vytřepávání do CHCl3 (Br + I)
nahoře hnedooranzova, dole fialovoruzova
33
I2 + OH(-)
I(-) + IO3(-) + H2O
bezbarve
34
I(-) + IO3(-) + H3O(+)
I2 + H2O
hnedocervena
35
I2 + H2O
nic
36
I2 + KI
hnedooranzova
37
I2 + EtOh
hnedooranzova
38
I2 + CHCl3
fialová
39
I2 + aceton
hnědá
40
S2O3(2-) + H3O(+)
S + SO2 + H2O
mlecne zabarvení + plyn
41
S2O3(2-) + I2
I(-) + S4O6(2-)
bezbarve
42
S2O3(2-) + Ag(+)
[Ag(S2O3)2]3-
bila, žlutá, hnědá, černá sraženina
43
KCl + H2SO4
KHSO4 + HCl
bila sraženina
44
KBr + H2SO4
KHSO4 + Br2 + H2O + SO2
oranzova
45
KI + H2SO4
I2 + H2O + SO2 + KHSO4
černá sraženina
46
KF + AgNO3
AgF + KNO3
mírný zákal
47
KCl + AgNO3
KNO3 + AgCl
bila sraženina
48
KBr + AgNO3
KNO3 + AgBr
bila sraženina dozluta
49
KI + AgNO3
KNO3 + AgI
slonovinova kost sraženina
50
rozpustnost AgCl v HNO3, NH3, Na2S2O3, HCl, Zn + CH3COOH
ne, ano, ano, ano, ano
51
rozpustnost AgBr v HNO3, NH3, Na2S2O3, HCl, Zn + CH3COOH
ne, ne, ano, ne, ano
52
rozpustnost AgI v HNO3, NH3, Na2S2O3, HCl, Zn + CH3COOH
ne, ne, ano, ne, ano
53
I(-) + NO2(-) + H3O(+)
I2 + NO + H2O
hnědý roztok a plyn
54
Br(-) + NO2(-) + H3O(+)
Br2 + NO + H2O
bezbarvy roztok
55
Cl(-) +NO2(-) + H3O(+)
Cl2 + NO + H2O
bezbarvy
56
I(-) + IO3(-) + H3O(+)
I2 + H2O
fialový - - > černý roztok
57
SCN(-) + Ag(+)
AgSCN
bila sraženina
58
KSCN + HNO3 + H2O2 + BaCl2
H2O + NO + KCl + Ba(SCN)2
bily zakal
59
K2SO4 + BaCl2
KCl + BaSO4
60
SCN(-) + Fe(3+)
Fe(SCN)3
cerveny komplex
61
Fe(SCN)3 + F(-)
[FeF6]3- + SCN(-)
fluorid způsobí odbarvení
62
AgSCN + HNO3
H2SO4 + CO2 + H2O + Ag2O
bez změny
63
AgSCN + NH3
[Ag(NH3)2]SCN
beze změny
64
AgSCN + Na2S2O3
NaCN + Na3[Ag(S2O3)2]
zluta, oranžová, černá sraženina
65
AgSCN + HCl
AgCl + HSCN
beze změny
66
AgSCN + Zn + CH3COOH
Ag + H2S + HCN + (CH3COO)2Zn
modrobila
67
SO4(2-) + H3O(+)
HSO4(-) + H2O
beze změny
68
SO4(2-) + I2
S2O8(2-) + I(-)
oranzova, bez sraženiny
69
SO4(2-) + Ag(+)
Ag2SO4
oranžový, bila sraženina
70
SO4(2-) + Ba(2+)
BaSO4
bila sraženina, nerozpustná v HCl
71
SO3(2-) + H3O(+)
SO2 + HSO3(-) + H2O
smrdí, olejovity ciry roztok
72
SO3(2-) + I2
I(-) + SO4(2-)
odbarveni
73
SO3(2-) + Ag(+)
Ag2SO3
hodně bílá sraženina
74
SO3(2-) + Ba(2+)
BaSO3
bila sraženina rozpustná v HCl
75
S2O3(2-) + H3O(+)
SO2 + S + H2O
smrdí, olejovity ciry roztok
76
S2O3(2-) + I2
I(-) + S4O6(2-)
odbarveni, bez sraženiny
77
S2O3(2-) + Ag(+)
Ag2S2O3
oranzova, červená, hnědá až černá
78
S2O3(2-) + Ba(2+)
BaS2O3
čirý roztok, s HCl zloutne
79
S(2-) + H3O(+)
H2S + SO4(2-) + H2O
smrad, olejovity
80
S(2-) + I2
S + I(-)
odbarveni
81
S(2-) + Ag(+)
Ag2S
hnedozelena sraženina
82
S(2-) + Ba(2+)
BaS
bila sraženina nerozpustná v HCl
83
příprava PH3
P4 + KOH + H2O - - > PH3 + KH2PO2
84
příprava NaNO2
NaNO3 + C - - > NaNO2 + CO2
85
příprava chromanu draselneho
Cr2O3 + KNO3 + KOH - - > K2CrO4 + KNO2 + H2O
86
příprava minia
PbCO3 + NaNO3 - - > Pb3O4 + NaNO2 + CO2
87
NaNO2 + H2SO4
Na2SO4 + N2O3 + H2O
hnědý plyn, namodraly roztok
88
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4
H2O + K2SO4 + MnSO4 + NaNO3
odbarveni, hnědý plyn
89
NaNO2 +K2Cr2O7 + H2SO4
H2O + K2SO4 + NaNO3 + Cr2(SO4)3
sedomodra, cernohneda
90
NaNO2 + KI +CH3COOH
I2 + H2O + NO + CH3COOK + CH3COONa
zhnednuti, bublinky
91
NaNO2 + KBr +CH3COOH
Br2 + NO + H2O + CH3COOK + CH3COONa
oranzova, bublinky
92
NaNO2 + Br2 + H2SO4
Na2SO4 + NaBr + NaNO3
odbarveni
93
NaNO2 + NH2SO3H + CH3COOH
N2 + H2O + NaHSO4 + CH3COONa
bezbarvy, hnědý plyn
94
NaNO2 + KI + NH2SO3H
I2, zhnednuti, bublinky
95
NaNO2 + Zn + NaOH
H2O + NH3 + Na2[Zn(OH)4]
zvyseni pH, ciry roztok
96
NaNO2 + Zn + CH3COOH
H2O + NH4NO2 + CH3COONa + (CH3COO)2Zn
bubla NH3, ciry roztok
97
NaNO2 + Zn + KI
zlutohneda
98
NaNO3 + H2SO4
HNO3 + Na2SO4
nic, ciry roztok
99
NaNO3 + KMnO4 + H2SO4
nic, fialový roztok
100
NaNO3 + K2Cr2O7 + H2SO4
nic, nazloutly roztok
101
NaNO3 + KI + CH3COOH
nic
102
NaNO3 + KBr +CH3COOH
nic
103
NaNO3 + Br2 + H2SO4
nic
104
NaNO3 + NH2SO3H + CH3COOH
nic
105
NaNO3 + NH2SO3H + KI
nic
106
NaNO3 + Zn + NaOH
nic
107
NaNO3 +Zn + CH3COOH
nic
108
NaNO3 + Zn + KI
nic, zlutooranzova
109
Pb3O4 + HNO3
H2O + PbO2 + Pb(NO3)2
cerna srazenina
110
PbO2 + HCl
PbCl2 + Cl2 + H2O
sraženina rozpustná, žlutý roztok
111
Pb(2+) + I(-)
PbI2
hutna zlutooranzova sraženina
112
Pb3O4 + HCl
PbCl2 + Cl2 + H2O
uniká chlor, bez sraženiny, žlutý roztok
113
Pb3O4 + O2
nic
114
NaNO2 + Fe(2+) + H2SO4
NO + Fe(3+) + H2O + SO4(2-)
nazloutle, hnědý plyn, "vystrikne"
115
NO + Fe(2+) + H2O
[Fe(H2O)5NO]2+
hnede
116
NaNO3 + Fe(2+) + H2SO4
NO + Fe(3+) + H2O + SO4(2-)
tmavy proužek, dole bezbarvy
117
NO2(-) + Fe(2+) + CH3COOH
NO + Fe(3+) + H2O + CH3COO(-)
nic, hnědý roztok
118
NO3(-) + Fe(2+) + CH3COOH
NO2+ Fe(3+) + H2O + CH3COO(-)
nic, nazloutly roztok
119
NH4(+) + OH(-)
NH3 + H2O
čirý roztok, s Nesslerovym cinidlem hnedooranzovy roztok
120
NH3 + K2[HgI4]
KI + Hg[I2(NH3)]
121
NH4(+) + K2[HgI4]
KI + [HgI2(NH3)2]
122
H2PO2(-) + I2
I(-) + H2O + H2PO4(-)
odbarvi se
123
H2PO2(-) + MnO4(-)
MnO2 + OH(-) + H2PO4(-)
hnědá sraženina i roztok
124
H2PO2(-) + MnO4(-) + H3O(+)
Mn(2+) + H2O + H2PO4(-)
odbarvi se
125
H2PO2(-) + Ag(+) + H3O(+)
Ag + PO4(3-) + H2O
oranzova, hnědá, černá, sedy zakal
126
PO4(3-) + Ag(+)
Ag3PO4
hodně žlutý sraženiny
127
Ag3PO4 rozpustnost v NH3
ano, ciry roztok
128
PO4(3-) + Fe(3+)
FePO4
bila sraženina
129
FePO4 rozpustnost v NH3
ano, žlutý roztok
130
PO4(3-) + Mg(2+) + NH4(+) + H2O
NH4MgPO4. 6 H2O
bila sraženina
131
PO4(3-) + MoO4(2-) + H3O(+)
(NH4)3[P(Mo9O10)4]. x H2O
žlutý olejovity roztok i sraženina
132
CO2 + BaCl2
nic, ciry roztok
133
CO2 + Ba(2+) + OH(-)
BaCO3 + H2O
bila sraženina, téměř nerozpustná
134
CO2 + AgNO3
nic, ciry roztok
135
CO2 + Ag(+) + OH(-)
Ag2CO3 + H2O
zakaleny sedocerny roztok, sraženina světlá
136
CO2 + Na2CO3 (fenolftalein)
fenolftalein zfialovi, baz - > kys
137
CaCO3 + CO2 + H3O(+)
Ca(HCO3)2
ciry roztok, bila sraženina
138
příprava methylesteru kyseliny borite
H3BO3 + CH3OH - - > B(OCH3)3 + H2O
139
kationty I. třídy
sráží se sulfanem z kyseleho prostředí jako nerozpustne sulfidy
140
kationty I. a třídy
tvoří nerozpustne chloridy s HCl
141
kationty II. třídy
sráží se sulfanem z kyseleho prostředí jako sulfidy
142
kationty I. b třídy
tvoří sulfidy nerozpustne v polysulfidu amonnem
143
kationty III. třídy
sráží se z neutrálního či slabe bazickeho prostředí (NH4)2S jako sulfidy nebo hydroxidy
144
kationty IV. třídy
sráží se uhlicitanem v NH3 prostředí
145
kationty V. třídy
nemají skupinové srazeci cinidlo
146
tvoří ve vodě nerozpustne sulfidy
I. a II. třída
147
tvori nerozpustne chloridy
I. a třída
148
tvoří sulfidy nerozpustne v (NH4)2Sx
I. b třída
149
tvoří sulfidy rozpustne v (NH4)2Sx
II. třída
150
sráží se sulfidem amonnym jako hydroxidy
III. a třída
151
sráží se sulfidem amonnym jako sulfidy
III. b třída
152
tvori nerozpustne uhlicitany
IV. třída
153
nesrazi se žádným z uvedených cinidel
V. třída
154
I. a kationty priklad
Ag(+), Pb(2+)
155
I. b třída kationty příklady
Cu(2+), Bi(3+), Cd(2+)
156
II. třída kationty příklady
Sb(3+), Sn(4+), Sn(2+)
157
III. a třída kationty příklady
Al(3+), Cr(3+)
158
III. b třída kationty příklady
Mn(2+), Ni(2+), Fe(2+), Fe(3+), Co(2+), Zn(2+)
159
IV. třída kationty příklady
Ca(2+), Sr(2+), Ba(2+)
160
V. třída kationty příklady
Mg(2+), Na(+), K(+), NH4(+)
161
výroba sulfanove vody
H2S + H2O (demi)
162
bílý sulfid amonny
(NH4)2S
163
bílý sulfid amonny příprava
NH3 + H2O (1:1)
polovinu nasytit H2S a smíchat
164
žlutý sulfid amonny
(NH4)2Sx
165
žlutý sulfid amonny vyroba
bílý sulfid amonny + rozetrena sira dokud se rozpouští
166
I. třída anionty
sráží se Ag(+) a Ba(2+) soli
167
II. třída anionty
sráží se jen Ag(+) soli
168
III. třída anionty
nesrazi se
169
I. třída anionty příklady
SO4(2-), SO3(2-), S2O3(2-), PO4(3-)
170
II. třída anionty příklady
Cl(-), Br(-), I(-), SCN(-), S(2-), H2PO2(-)
171
III. třída anionty příklady
NO2(-), NO3(-)
172
SO4(2-)
Ba(2+) sráží zredene roztoky, Ag(+) sráží jen koncentrovane
173
SO3(2-)
při srážení nutný nadbytek Ag(+)
174
S2O3(2-)
při srážení nutný nadbytek Ag(+) i Ba(2+)
175
PO4(3-)
sráží se Ag(+) jen v bazickem prostředí
176
H2PO2(-)
reakce s Ag(+) není srazeci, ale redoxni
177
S(2-)
někdy se sráží s Ba(2+) ionty
nerozpustny Ba(HS)2
178
NO2(-)
někdy se sráží s Ag(+) solí
179
získání oxidu hliniteho z bauxitu
AlO(OH) + NaOH + H2O --> Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + H(+) --> Al(OH)3 + H2O
Al(OH)3 --> Al2O3 + H2O
180
příprava bezvodeho NiCl2
NiCO3 + HCl + H2O --> [Ni(H2O)6]Cl2 + CO2
[Ni(H2O)6]Cl2 + NH3 --> [Ni(NH3)6]Cl2 + H2O
[Ni(NH3)6]Cl2 --> NiCl2 + NH3
181
příprava oxidu mednateho
Cu + O2 --> CuO
182
