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biophysique > les états de la matière partie 1 > Flashcards

les états de la matière partie 1 Flashcards

(82 cards)

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1
Q

c’est quoi un corps pur?

A

= ensemble de molé ou d’atom identiques

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Q

quelles sont les 2 catégories de corps:

(au sein des corps pur)

A
  • les corps simples
  • les corps composés
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Q

De quoi sont constitué les molé?

A

d’atomes

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4
Q

c’est quoi un corps simple?

A

= ensemble d’atomes identiques
un coprs simple peut être pur mais pas l’inverse

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Q

c’est quoi un corps composé?

A

=ensemble de molécules identiques composées d’atomes de nature différentes

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6
Q

comment peut-on expliquer différents états alors qu’il y a les mêmes molécules?

A

la différence de comportment est due aux différences de liaisons intermoléculaire

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7
Q

c’est quoi le système?

A

=ensemble de constituants de masse déterminée et de volume défini
* la description de tout systéme physique/chimique/biologique est liée à un paramètre essentiel= la température

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8
Q

quel est le rôle de la température?

A

elle ponctue nles différentes étapes de la transformation d’un solide en liq pui en gaz

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9
Q

à quoi correspond le milieu exterieur?

A

=tout ce qui entoure le système donc qui n’appartient pas au système

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10
Q

à quoi correspond le système isolé?

A

=système qui est séparé du milieu extérieur par des parois imperméables et adiabatiques => pas d’échange de chaleur ni de matière avec le milieu exterieur

adiabatique = pas d’échanges d’E

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11
Q

à quoi correspond le système fermé

A

=masse et composition restent invariables dans le temps => échange d’E (travail ou chaleur) mais pas d’échanges de matière avec l’ext

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12
Q

à quoi correspond le système ouvert?

A

masse et composition sont variables dans le temps =>échanges d’E et de matière avec l’ext

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13
Q

quelle est la définition de l’E ?

A

=grandeur fondamentale de la physique capable de se transformer en travail et en chaleur

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14
Q

relation entre E et force?

A
  • l’action d’une force sur une distance donnée correspond à un travail ou une E
  • E=F.d

F=m.g

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15
Q

le travail est négatif quand ?

A

le travail est effectué par le système sur l’environnement => perte d’E pour le systéme

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16
Q

le travail est positif quand?

A

il est effectué par l’environnement sur le système => gain d’E pour le systéme

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17
Q

À quoi correspond l’E mécanique mouvement?

A

l’E cinétique

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18
Q

À quoi correspond l’E cinétique?

A

l’E méca de mouvement

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19
Q

À quoi correspond l’E mécanique de position?

A

= E potentielle

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20
Q

À quoi correspond l’E potentielle?

A

à l’E mécanique de position

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21
Q

À quoi correspond l’E méca liée à l’agitation des moléculaire?

A

l’E thermique

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22
Q

À quoi correspond l’E thermique

A

à l’E méca liée à l’agitation des molécules

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23
Q
A
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24
Q

quelle unité pour l’E?

A
  • SI : Joule (kg.m².s⁻²)
  • Calorie
  • Électron Volt
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25
pour quelle E on utilise l'unité Calorie ?
E thermique= qauntité de chaleur nécessaire popur élever 1 g d'eau de 14,5°C à 15,5°C
26
Pour quelle E on utilise l' eV ?
* ohysique atomique * =E acquise par un e- soumis à un potentiel de 1 volt
27
formile de ppe de conservation d'E ?
Ec + Ep =cste
28
Quelle est la formule de E cinétique ?
Ec = 1/2m.v²
29
formule E potentielle ?
Ep = m.γ. l γ= acceleration (m.s⁻²) l= longueur
30
E thermique c'est quoi ?
* E liée à agitation moléculaire * = E cinétique d'agitation moléculaire * + T° est élevée + agitation est importante * mt de translation, rotation et vibration
31
quelle est la formule de énergie cinétique moyenne mpour un gaz pft ?
E =n.kT/2
32
comment calcule-t-on la cste de Bolztmann pour un gaz pft ?
k=R/𝒩*a* * R=cste des gaz pft * 𝒩*a* = nbre d'avogadro
33
quand n=3 que ce passe-t-il pour un gaz ?
* il est monoatomique * E de translation uniquement
34
quand n=5 que ce passe-t-il pour un gaz ?
* =biatomique * E de translation et de roation
35
quand n=6 que ce passe-t-il pour un gaz ?
* =pluri-atomique * E de translation, rotation, de vibration
36
quelle est l'objectif de la TD?
étudier système et leur évolution en fonction des échanges d'E avec mil ext
37
que va expliquer la TD classique ?
comportement des systèmes en fonction de grandeurs comme T, E (W ou chaleur) ou entropie S (=agitation moléculaire )
38
que va expliquer la TD statistique ?
origine des variables TD (T°,P,Q,S,W) en les reliants à agitation moléculaire
39
que va étudier TD appliquée à la biologie ?
étude de la dynapmique des échanges d'E associées à des phénomènes biochimiques
40
globalement quand va être utilisée la TD ?
quand il y a des échanges d'E ou de matière
41
À quoi correspond la T° d'un corps ?
au degré d'agitation thermique des molé qui le composent
42
si on a un système **ouvert** y'a-t-il un échanges d'E et de chaleur et de matières ?
oui, il y a échange de : * matière D'E : * de chaleur (transfert thermique Q) * de travail (W)
43
si on a un système fermé y'a-t-il un échanges d'E et de chaleur et de matières ?
il y a : * transfert sous forme de W * transfert thermique Q * **pas d'échange de matière**
44
si on a un système adiabatique y'a-t-il un échanges d'E et de chaleur et de matières ?
il y a : * transfert sous forme de travail (W) * **pas de transfert thermique ni d'écahnge de matière**
45
si on a un système isolé y'a-t-il un échanges d'E et de chaleur et de matières ?
il n'y a aucun échange d'E/ de matière
46
comment va être l'E reçue par le système ?
positive
47
comment va être l'E fournie par le système ?
négative
48
quand on parle de 1ère loi de TD on parle de quoi ?
de ppe de conservation d'E
49
la chaleur c'est quoi ?
une notion **subjective** = traduit un écahnge = transfert d' E therm
50
la T° c'est quoi ?
grandeur **mesurables** =décrit un état = agitation des particules
51
Comment savoir la T*kelvin* ?
T*kelvin*=T*celsius* +273
52
C'est quoi eq thermique ?
→2 système à T°≠ au contact l'un de l'autre * le plus chaud se refroidit (désordre et agitation thermique➘) * le plus froid se réchauffe * (désordre et agitation thermique➚) ➡︎ Quand évolution à cessé = **Éq thermique**
53
observe-t-on un changement de T° quand il y a changement d'état pour. un corps pur ?
non , le corps ne change pas de T° mais il échange de l'E sous forme de chaleur
54
l'E interne d'un système de particules c'est quoi ?
= somme de toutes les formes d'E contenues dans le système
55
formule E interne ?
U =∑Ec +∑Ep ΔU= Uf-Ui
56
à quoi est associé E interne U
à mécanique interne du système de toutes les formes d'E contenues dans ce système à échelle microscopique
57
que va-t-il se passer lors d'une transformation ?
conservation de l'E = 1ère loi de TD
58
# 1ère loi de TD c'est = à quoi variation E interne pour un système fermé ?
= quandtité d'E échangé avec milieu exterieur sous forme de chaleur et de travail
59
# 1ère loi de TD fomule de la variation d'E interne ?
ΔU = ΔQ + ΔW
60
que va définir la 2ème loi de la TD ?
définit le sens le plus probable des transformations spontanées
61
Pourquoi le 1er ppe de TD n'est pas suffisant ?
car il est tjrs possible de transformer E meca , E chimique en chaleur mais iverse pas complètement possible (Spontanément) =2ème loi TD=ppe d'évolution
62
que dit énoncé de Clausius ?
* si Q passe spontanément de A ves B alors passage de B vers A impossible -> il faut faire appel à reservoir de chaleur * chaleur ne passe pas spontanément d'un obt froid à un autre | A =sce chaude B=sce froide
63
c'est quoi la notion d'entropie( S) =notion de désordre
* = grandeur TD qui mesure degré de désordre des atomes /molé du système * unité = J.K⁻¹
64
que va faire entropie si T ↗︎
S ↗︎ même quand T ↗︎ car ΔQ ↗︎ plus dans le même tps
65
que nous dit 3ème loi TD ou ppe de Nernst ?
pour T =0 K →S=0
66
que nous dit le ppe zéro ?
si 2 systèmes sont en eq thermique avec un 3ème ils sont en eq thermique entre eux
67
est-ce qu'on aura les mêmes molécules si on a ≠ état physique ( liq, solide, gazeux) ?
oui peu importe l'état physique d'une substa,ce elle aura les mêmes molé
68
de quoi vont dépendre les ≠ observables entre les états ? | si molé sont les mêmes ?
des interactions entre les molé
69
de quoi vont dépendre les interactions entre les molé ?
* forces d'attraction * " de répulsion * agitation thermique (mt Brownien)
70
quelles sont les liaisons intramolécualires fortes ?
* liaison covalente ou atomique * liaison ionique * liaison metallique
71
c'est quoi une liaison covalente ?
* liaison très forte à courte dist * très difficile à rompre * elle fige édifice moléculaire
72
c'est quoi une liaison ionique ?
* liaison à grande dist * proprtionelle à 1/r * liaison électrostatique entre les ions * les + et les. - s'attirent * elles se dissocient sous action solvant polaires
73
c'est quoi une liaison metallique ?
* forte entre les atomes de métal →résultent de action d'un fluide d'e- délocalisés unissant atomes ionisés positivement * e- de valence des métaux quittent atomes et sont libres , ils forment mer d'e- * creation attraction entre cations (perte d'e-) metalliques et la mer d'e-
74
À quoi correspond la liaison covalente ?
= partage d'e- de valence entre 2 atomes , chacun apportant 1 e- * liaison chimique de fortes E (400-800 kJ.mol⁻¹) qui engendre ineractions moléculaires figeant édifices moléculaires
75
la liaison ionique résulte de quoi ?
* interactions coulombiennes entre des ions de charges opposés * solvant polaires (H₂0) peuvent dissocier les ions donc casser la liaison ionique | solvatation= phénomènes physico-chimique observé pdt dissolution
76
quelles sont les ≠ liaisons polaires ?
* liaisons entre 2 ions (évolution en 1/r) * liaisons entre 2 molécules neutres (force de Van der Waals, evol en 1/r⁶) * liaison entre molé neutre et un ions- (evol en 1/r²)
77
que nous dit les forces de born / Pauli ?
quand molé sont très près les unes des autres, apparitions de forces de répulsion qui sont en fonction de la dist
78
formules force Born/Pauli ?
F= 1/ r¹³
79
effets des forces de born/ pauli ?
* empecher recouvrement orbital des molé entre elles * st négligeables au-delà d'une dist ≈ 1,25 fois diamètre moléculaire
80
que vont faire les 2 forces de repulsion et d'attraction ?
* elles vont s'équilibrer pour une dist donnée = rayon de van der waals * c'est position moyenne; molé se déplacent e. permanence * E potentielle du syst est alors à son min
81
c'est quoi la tendance à la dispersion ?
= phénomène d'agitation thermique désordonnée (mt brownien) * E cinétique moyenne est proportionnelle à T abs
82

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