Liaison chimique Flashcards
Liaison covalente
liaison effectuée entre des atomes ayant peu de différence d’électronégativité
les atomes ont des e- communs
Liaison ionique
liaison effectuée entre des atomes ayant une grande différence d’électronégativité
énergie de liaisons
la force nécessaire pour rompre la liaison d’une molécule= somme de toutes les E du système
la liaison covalente de Lewis
-mise en commun de 2 électrons appartenant à la couche de valence des atomes
- permet à chacun d’atteindre la structure électronique stable du gaz rare le plus proche
règle de l’octet
règle sous couche s et p peuvent porter 8 électrons (Z>4)
doublet non liant
des doublets d’électrons de valence non impliqué dans la liaison covalente /= doublet liant
def valence
nbre de liaisons autour d’un atome (SOUVENT = nbre d’électrons celib)
état de valence
nbre d’atome max auquel peut se lier un atome (ex C = 4)
limites du modèle de Lewis
-ne donne aucune information sur la géométrie de la molécule;
-ne résout pas la différence de comportement des liaisons sigma et pi;
-ne rend pas compte de la réalité des orbitales électroniques normales.
Combien d’électrons peut contenir une orbitale moléculaires?
2 électrons de spin opposé
énergie potentielle
énergie liée à une interaction qui a la capacité de se transformer en d’autres formes d’énergie, le plus souvent en énergie cinétique une énergie de mvmt
Les OM sont issus de la liaisons simple des OA?
liaison LINEAIRE
Sachant que le rapprochement de 2 OA conduit à la formation de 2 OM. Quels sont les 2 types d’OM possibles?
OM liante avec une énergie basse par rapport aux énergie de OA
OM antiliante notée avec * avec une énergie élevée par rapport aux E de OA
Règle de Pauli
2 électrons de même atome ne peuvent avoir le même nbre quantiques
Remplissage des OM par les électrons obéit:
-principe de stabilité: moindre énergie
-Règle de Pauli: 2 électrons de même atomes ne peuvent avoir le même nbre quantique
-règle de Hund: à même niveau énergétique distribution max des électrons
