Ligações Iônicas Flashcards
(10 cards)
1
Q
Ligações iônicas
A
- resultante da forças eletrostáticas que mantém os átomos unidos em um composto
- forças eletrostáticas: força de atração entre o núcleo e o elétron de 2 ou mais átomos
2
Q
Simbologia de lewis
A
Os elementos são representados pelos seus símbolos e ao redor estão um ponto para cada elétron na camada de valencia
3
Q
Teoria do octeto
A
- os átomos tendem a perder, ganhar ou compartilhar elétrons de forma a assumir a configuração dos gases nobres, com 8 elétrons na camada de valência (menos o Hélio)
- um átomo tende a se estabilizar com 8 elétrons na camada de valência (ou 2 na camada k)
Obs: os gases nobres são estáveis sozinhos pois seguem a regra do octeto naturalmente (menos o Hélio)
4
Q
Valência de um elemento químico
A
- podemos prever a tendência d um elemento perder ou ganhar elétrons ao ana,usar a sua camada de valência, de acordo com a regra do octeto
- o número indica a quantidade de elétrons envolvidos na ligação; + —> tende a perder elétrons; - —> tende a ganhar elétrons
5
Q
Ligação iônica
A
- se os elementos com baixo potencial de ionização (que tendem a formar cânions, metais) se ligarem aos elementos com uma alta eletronegatividade/eletrosfinidade (que tendem a formar anions), vai ocorrer uma transferência de elétrons
- isso forma uma molécula formada por íons de sinais opostos, chamada de composto iônico
6
Q
Tstabilidade dos compostos iônicos
A
- os compostos iônicos se apresentam em estruturas tridimensionais, formadas por forças em equilíbrio, resultante das interações entre os íons
- equilíbrio da força de atração cátion-anion, com a força de repulsão ânion-ânion e cátion-cátion
7
Q
Propriedades: elevadas temperaturas de fusão e ebulição
A
- a ligação iônica é intensa, portanto é necessária uma alta energia para separar os íons (ou seja, uma alta temperatura de fusão e ebulição)
- quanto menor o raio atômico, mais intensa a atração eletrostática, portanto maior a temperatura de fusão e ebulição (precisa mais energia para separar)
- quanto maior o produto das cargas dos íons, maior será a temperatura de fusão d ebulição
8
Q
Condutividade elétrica
A
- bons condutores elétricos no estado líquido ou dissolvidos em água
Obs: um material é um bom condutor elétrico quando possui partículas dotadas de carga eletrica
9
Q
Condutividade elétrica
A
- bons condutores elétricos no estado líquido ou dissolvidos em água
Obs: um material é um bom condutor elétrico quando possui partículas dotadas de carga eletrica
10
Q
Estado físico, tenacidade, solubilidade
A
- estado físico: na maior parte, sólido em temperatura ambiente, devido a forte ligação
- tenacidade: baixa tenacidade (resistência ao choque mecânico)
- boa solubilidade em água
Obs: ligações iônicas formam compostos iônicos, e não moleculas
