Ligacoes Metalicas

Question 1

Ligações metálicas

Answer 1

• modelo mar de elétrons: uma rede de câtions imersos em um mar de elétrons
• s elétrons de valência são pouco atraídos pelos cations metálicos, uma vez que o núcleo dos metais possuem pouca carga
• dessa forma, os elétrons possuem grande mobilidade (semi livres) e nenhum elétrons está confinado a um cátion específico
• os elétrons permanecem confinados ao metal por meio da atração eletrostática entre o elétron e o núcleo , e são uniformemente distribuídos pela estrutura

Question 2

Substância simples e liga metálica

Answer 2

• substância simples: metal puro
  Ex: Fe, Al
• ligas metálicas: misturas homogêneas, na qual o principal elemento é o metal
  Ex: 18K (Au, Ag, Cu) e aço (ferro e carbono)

Question 3

Estado físico

Answer 3

• sólido em temperatura e pressão ambiente
• exceção do mercúrio (Hg)

Question 4

Temperatura de fusão e ebulição

Answer 4

• temperaturas relativamente altas
• depende do tamanho do cátion e da quantidade de elétrons (a coesão do metal é mantida pelo mar de elétrons)

Question 5

Brilho

Answer 5

A superfície polida funciona como um espelho: reflete a luz

Question 6

Solubilidade

Answer 6

Insolúveis em água, solúveis entre si

Question 7

Condutividade eletrica e térmica

Answer 7

• bons condutores
• a condutividade térmica pode ser explicada pela mobilidade dos elétrons, que facilita a distribuição da energia cinética

Question 8

Maleabilidade e ductibilidade

Answer 8

• maleabilidade: facilidade de transformar o metal em lâmina
• ductibilidade: facilidade de transformar o metal em fio
  Obs: os metais são muito densos

Question 9

Reatividade química

Answer 9

• se uma substância metálica for exposta a outra substância com maior eletrosfinidade, pode ocorrer uma transferência de elétrons do metal para a substância (oxidação)
• quanto mais fraca for a energia de ionização, mais facilmente o metal irá oxidar
  Obs: probabilidade de oxidação é DP ao aumento do raio atomico