LÍQUIDOS Y SÓLIDOS Flashcards
(11 cards)
Propiedades de los líquidos: Que es la tensión superficial? De que depende?
Es un añadido de fuerza de interacción entre las moléculas de la superficie, creando así una capa de moléculas más densa en la superficie del líquido. Se organizan de una manera coherente.
Depende de la Temperatura (cuanto más se muevan menos pegadas estarán) y de las Fint (más intensas más tensión)
Propiedades de los líquidos: Que es la viscosidad? De que depende?
Es la resistencia de un líquido a fluir.
Depende de las Fint (mayor intensidad mayor viscosidad)
Temperatura (más temperatura menos Fint, se mueven más y viscosidad disminuye)
Dimensión de las moleculas (las más grandes presentan más resistencia a fluir)
Forma molecular (esférica - menos viscosidad)
Propiedades de los líquidos: que es la vaporización?
Paso de líquido a gas.
Cuando sube temperatura, más tendencia a evaporarse y cuando bajan las Fint también.
Propiedades de los líquidos: que es la condensación? Cuando se da?
Es el cambio de gas a líquido.
Pasa cuando las moléculas de gas están muy cercanas a la superficie del líquido, entonces quedan atrapadas en él.
Propiedades de los líquidos: que es la presión de vapor? Que es el equilibrio dinámico?
Equilibrio dinámico: número de moléculas que pasande líquido a gas = número de moléculas que pasan de gas a líquido
Presion de vapor: es la presión que hace el vapor (gas) en equilibrio dinámico en un recipiente cerrado a una determinada temperatura. Es un valor constante.
Tipos de sólidos: cuales hay? Que partículas los componen? Que fuerzas hay entre ellas?
Molecular: moléculas. London, dipol dipol, enlace hidrógeno
Covalente: átomos. Enlace covalente
Ionico: aniones y cationes. Enlaces ionicos
Metálico: iones metálicos, enlaces metálicos
Di características de los sólidos amorfos y cristalinos. Que es isotópicas y anisotropicas?
Amorfo: estructura desordenada, propiedades isotropicas (todas las propiedades iguales independientemente de la dirección)
Cristalino: estructura ordenada, propiedades anisotrópicas (propiedades diferentes dependiendo de la orientación)
Que pasa si se sube la temperatura a un sólido metálico? Y si es muy grande el ión?
Que el núcleo vibrara más y a los electrones les costará más ser libres porque interaccionaran mucho, por lo tanto disminuye la conductividad.
Contra más grande sean, más alejados están los electrones de valencia y menos interaccionaran, serán más libres y habrá más conductividad.
Di en voz alta como es un diagrama de fase.
Fase sólida, punto triple fase líquida (arriba), fase gas (abajo). En medio punto triple y en el pico de gas pinto crítico.
Si está en las rallas está en equilibrio de fase (en:equilibrio sólido gas, líquido sólido y líquido gas)
Punto triple: punto de equilibrio de los tres estados (si pones un gas queda un gas)
Punto crítico: temperatura más alta a la que puede existir un líquido (Tc). En este punto desaparece la distinción entre líquido y vapor, las penalidades de líquido y vapor son iguales.
Que pasa si se aumenta la temperatura en el punto crítico? Y la presión?
T: las moléculas tienen una Ec muy grande y hay poca Fint entre ellas
P: las moléculas se encuentran tan juntas qu no se diferencian de un líquido.
Por encima de la temperatura crítica, un gas no se puede licuar.
Di propiedades de fluidos súpercríticos
Densidad similar a la de un líquido (buenos disolventes)
Poca viscosidad (como los gases)
Conductividad térmica buena (como los líquidos)
Fint negligibles. No interaccionan entre sí.
Ocupan todo el volumen del recipiente (como los gases)
No tienen tensión superficial (como los gases). Si no se atraen no hay tensión.
No se pueden licuar por compresión.
