T4: GASES Flashcards
(7 cards)
Que significa difusión y efusión?
Difusión: paso o dispersión de un gas a través de otro
Efusión: paso de un gas a través de un orificio (se escapa)
Di los tres tipos de comportamiento de un gas según el valor del factor de compresibilidad
Z=1: se comporta idealmente
Z<1: volumen ideal mayor que real
Z>1: volumen real mayor que ideal
Que tiene en cuenta el parámetro a de la ecuación de Van ser Waals?
Tiene en cuenta la intensidad de las fuerzas intermoleculares.
Que tiene en cuenta el parámetro b de la ecuación de Van ser Waals?
Representa el espacio excluido por las moléculas de gas que no está disponible para el movimiento (el volumen excluido por ellas). Está relacionado con el TAMAÑO MOLECULAR
Dime puntos de la teoría cinético-molecular
Todas las partículas son puntuales: con masa pero sin volumen propio
La mayor parte ocupada por el gas es volumen vacío
Movimiento al azar en línea recta, todas las colisiones son elásticas
No hay fuerzas de interacción entre las moléculas
La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura
Que diferencia hay entre un gas ideal y un gas real?
El volumen molecular no es despreciable
Si que hay fuerzas de atracción entre las partículas de gas
Cuales son las diferentes fuerzas intermoleculares?
Puente hidrógeno (HNOF)
Van ser Waals: Dipol-Dipol , Dipol-Dipol induit , London (dipol induit + dipol induit)
Las London son las únicas posibles entre moléculas Apolares (no direccionales). Todas las moléculas polares también tienen fuerzas London.
Solo actúan en moléculas, no en enlaces covalentes, iónicos o metálicos.
