lkjhgf Flashcards
(20 cards)
2 regels oplosbaarheid
Alle natrium- , kalium- en ammoniumzouten lossen goed op in water, welke ook de zuurrest is in de formule van het zout.
Ook lossen alle nitraten goed op in water, welk ook het metaal is in de formule van het zout.
- oplosbaarheid
Hoewel we de term “onoplosbaar” gebruiken, willen we er op wijzen dat geen enkel zout 100% onoplosbaar is. Er zijn altijd wel enkele ionen die uit het rooster loskomen als we het zout in water brengen. Echt onoplosbaar bestaat dus niet.
Neerslagreactie
Reactiepatroon: zout1 (aq) + zout2 (aq) → zout3 + zout4
VW: zout3 en/of zout4 moet neerslaan
Def Neerslag reactie
Een neerslagreactie is een reactie, waar bij het samenvoegen van oplossingen van zouten een onoplosbaar zout ontstaat.
Neerslag toepassing 1
Bereiding of vorming van gelijk welke onoplosbare ionverbinding
Voorbeeld: De lichtgevoelige stof op fotopapier is zilverbromide. In je oplosbaarheidtabel kan je zien dat dit een slecht oplosbare verbinding is. Zilverbromide wordt gemaakt door het mengen van oplossingen van zilvernitraat en kaliumbromide. Na reactie kan men het neerslag afzonderen door te filtreren
Neerslag toepassing 3
Verwijdering van een bepaald ion uit een oplossing.
Voorbeeld: Je kunt water ontharden, d.w.z. vrijmaken van calciumionen, door toevoeging van soda of badzout (Na2CO3)
Neerslag toepassing 2
Aantonen van een bepaald ion in een oplossing (kwalitatieve analyse)
Voorbeeld: Om chloride-ionen in leidingwater aan te tonen, voeg je een zilvernitraat als reagens toe. Indien een wit neerslag van zilverchloride zichtbaar wordt, heb je de zekerheid dat Cl− -ionen in het onderzochte leidingwater aanwezig zijn.
Neerslag toepassing 4
Bepaling van de hoeveelheid van een ion in oplossing (kwantitatieve analyse) Uit een bepaald volume oplossing wordt het te doseren ion door neerslagvorming uit de oplossing verwijderd. Het gevormde neerslag wordt afgefiltreerd, gedroogd en gewogen. Door omrekenen kan men de hoeveelheid van het in het neerslag gebonden ion vinden. Die methode staat in de kwantitatieve analytische chemie bekend als gravimetrie (= weging)
Gasontwikkelingsreactie
Reactiepatroon: zout1 + zuur1 → zout2 + zuur2
vw : zuur2 vluchtig of instabiel
Instabiele zuren = H2CO3 en H2SO3
Vluchtige zuren = alle binaire
Gasontwikkelingsreactie uitzondering
Een zout is ook in staat om met een base te reageren, als daarbij ammoniakgas gevormd wordt.
Reactiepatroon: NH4Z + MOH → MZ + H2O + NH3
Regels PH
𝒑𝑯 = −𝒍𝒐𝒈𝒄(𝑯+)
𝒄(𝑯+) = 𝟏𝟎 tot de −𝒑h
c(h+) * c(OH-) = 10 tot de -14de mol/l
universeelindicatoren
➢ oplossingen van indicatormengsels
➢ papierstrookjes gedrenkt met indicatormengsels
➢ plastiekstaafjes met drie of vier gescheiden papierstrookjes, elk gedrenkt in één van de vier gebruikte indicatoren
Elektrische pH-meter
Met behulp van deze toestellen meten we het potentiaalverschil of de spanning tussen twee elektroden. De twee elektroden kunnen in één combinatie-elektrode verenigd zijn. Het gemeten potentiaalverschil is afhankelijk van de pH van de oplossing waarin de elektrode gedompeld wordt. Met deze toestellen kunnen we pH-waarden zeer nauwkeurig meten.
Neutralisatiereactie
Reactiepatroon: klassiek zuur + klassieke base → klassiek zout + water
HZ + MOH → MZ + H2O
Neutralisatiereactie NMO
Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O
(Na2O + H2O → NaOH)
niet-metaaloxide + klassieke base → klassiek zout + water
NMO + MOH → MZ + H2O
Neutralisatiereactie MO
MO + HZ → MZ + H2O
Toepassingen neutralisatiereacties 1
✓ Zuur afvalwater wordt behandeld met calciumhydroxide (gebluste kalk).
Toepassingen neutralisatiereacties 2
✓ Om een overmaat aan maagzuur te bestrijden worden basische geneesmiddelen geslikt. Voor de maagwerking is een zuur milieu nodig.
Toepassingen neutralisatiereacties 3
✓ Aquariumvissen zijn zeer gevoelig aan schommelingen in de zuurgraad, zodat het water regelmatig gecontroleerd en geneutraliseerd moet worden.
Toepassingen neutralisatiereacties 4
✓ De neutralisatiereactie is ook een veel gebruikte methode om allerlei zouten te bereiden. Zo wordt ammoniumnitraat, een veel gebruikte meststof en springstof, bereid door reactie van een ammoniakoplossing (ammoniumhydroxide) met salpeterzuur.
