Module 1 - L'atome Et La Périodicité Flashcards Preview

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Flashcards in Module 1 - L'atome Et La Périodicité Deck (93):
1

Qui a mis au point le premier modèle scientifique?

John Dalton

2

Qui a mis au point le deuxième modèle scientifique?

Joseph Thomson

3

Qui a mis au point le troisième modèle scientifique?

Ernest Rutherford

4

Qui a mis au point le quatrième modèle scientifique?

Neils Bohr

5

Quelle est la charge électrique de l'électron?

Négative (-1)

6

Qui a découvert l'électron?

Joseph Thomson

7

En quelle année a-t-on découvert l'électron?

1897

8

Quelle est la charge électrique du proton?

Positive (+1)

9

Qui a découvert le proton?

Ernest Rutherford

10

En quelle année a-t-on découvert le proton?

1919

11

Quelle est la charge électrique du neutron?

Aucune (neutre)

12

Qui a découvert le neutron?

James Chadwick

13

En quelle année a-t-on découvert le neutron?

1932

14

En quelle année le modèle de Dalton a-t-il été mis au point?

1800

15

En quelle année le modèle de Thomson a-t-il été mis au point?

1897

16

En quelle année le modèle de Rutherford a-t-il été mis au point?

1909

17

En quelle année le modèle de Rutherford-Bohr a-t-il été mis au point?

1913

18

Que permet d'expliquer le modèle de Dalton?

Comment des atomes d'éléments différents peuvent se combiner entre eux dans des rapports simples pour former des structures chimiques plus complexes.

19

Décris le modèle de Thomson.

Les électrons chargés négativement sont distribués au hasard dans une pâte positive, rendant l'atome électriquement neutre.

20

Comment est aussi appelé le modèle de Thomson?

Le pain aux raisins

21

Décris le modèle de Rutherford.

Les électrons négatifs orbitent autour d'un noyau central très dense portant une charge positive. L'atome est ainsi composé majoritairement de vide.

22

Comment est aussi appelé le modèle de Rutherford?

Le modèle planétaire de Rutherford

23

Décris le modèle de Rutherford-Bohr

Les électrons négatifs gravitent autour d'un noyau positif composé de protons sur des orbites bien quantifiées: les couches électroniques.

24

Quelles sont les 4 qualités essentielles d'un bon modèle scientifique?

-> Il permet d'expliquer certaines propriétés ou certains comportements de la réalité qu'il représente.
-> Il met en relation diverses observations afin d'obtenir une interprétation de la réalité qu'il représente.
-> Il permet de prévoir des évènements nouveaux qui pourront ensuite être observés.
-> Il est perfectible (Il peut être amélioré à la suite de nouvelles observations).

25

Quel est le symbole de l'électron?

e-

26

Quel est le symbole du proton?

p+

27

Quel est le symbole du neutron?

n

(Avec un petit rond en-haut)

28

Dans la case d'un élément, que signifie le chiffre tout en-haut?

Le numéro atomique (Le nombre de protons)

29

Dans la case d'un élément, que signifie le nombre tout en-bas?

La masse atomique

30

Combien y existe-t-il d'éléments chimiques naturels?

90

31

Comment peut-on trouver la période d'un élément?

En regardant le nombre de couches électroniques.

32

Comment peut-on trouver la colonne d'un élément?

En regardant le nombre d'électrons de valence.

(Le nombre d'électrons sur la dernière couche)

33

Quels sont des synonymes de Couche Électronique?

Niveau d'énergie et couche énergitique.

34

Combien de fois un proton est-il plus lourd qu'un électron?

Environ 1840x

35

Combien d'unités vaut un proton?

1 unité

36

Combien d'unités vaut un neutron?

1 unité, même s'il est légèrement plus lourd que le proton.

37

Quelles sont les règles pour la configuration d'un atome?

-> La couche de valence peut avoir un maximum de 8 électrons.
-> Le nombre d'électrons sur les couches intermédiaires doit être égal à un des maximums.

38

Quelle est la règle pour savoir le nombre maximum d'électrons sur une des couches intermédiaires?

2n^2

39

Dans la représentation de Lewis, quel élément est une exception?

L'hélium(1 couple, 0 célibataires).

40

Quelles sont les propriétés du neutron?

-> Il est électriquement neutre.
-> Sa masse est très faiblement supérieure à celle du proton.
-> Il réside dans le noyau avec le proton auquel il est fortement lié.

41

Pourquoi est-ce que les neutrons ont ce nom?

Leur charge électrique est neutre.

42

Quelles sont les propriétés du modèle atomique simplifié?

-> Au centre de l'atome, le noyau, très dense, est composé de protons chargés électriquement et de neutrons électriquement neutres.
-> Les électrons, chargés négativement, se trouvent sur des couches électroniques bien précises autour du noyau.
-> L'atome, électriquement neutre, a autant de protons que d'électrons.

43

Qu'est-ce qu'une particule alpha?

Une particule possédant une charge positive et qui s'apparente à un noyau d'hélium.

44

Qu'est-ce qu'une couche électronique?

Une orbite de rayon défini occupé par les électrons dans un atome correspondant à un niveau d'énergie.

45

Qu'est-ce qu'une couche périphérique?

La couche électronique la plus extérieure.

46

Qu'est-ce qu'une couche de valence?

Le nom donné à la couche électronique périphérique (la plus éloignée du noyau).

47

Qu'est-ce qu'un électron de valence?

Un électron se trouvant sur la couche de valnce.

48

Qu'est-ce qu'un isotope?

Un atome d'un élément chimique pouvant se présenter da la nature avec des quantités différentes de neutrons.

49

Qu'est-ce qu'un isotope radioactif?

Lorsque le noyau d'un isotope est instable, c'est-à-dire qu'il a plus de neutrons que de protons.

50

Les isotopes d'un même élément ont-ils les mêmes propriétés chimiques?

Oui, car ils ont le même nombre de protons.

51

Les isotopes d'un même élément ont-ils les mêmes propriétés nucléaires?

Non, car ils n'ont pas le même nombre de neutrons.

52

Qu'est-ce que le modèle simplifié?

Le modèle actuel.

53

Qu'est-ce qu'une famille?

Le nom donné à chacune des colonnes verticales du tableau périodique.

54

Qu'est-ce que les les éléments d'une même famille ont en commun?

Ils ont tous le même nombre d'électrons de valence.

55

Quel nom porte la colonne IA?

Hydrogène: Famille de l'hydrogène

Reste: Famille des alcalins

56

Quel nom porte la colonne IIA?

Famille des alcalino-terreux

57

Quel nom porte la colonne VIIA?

Famille des halogènes

58

Quel nom porte la colonne VIIIA?

Famille des gaz rares
Famille des gaz inertes
Famille des gaz nobles
(Synonymes)

59

Quels noms portent les colonnes IIIA, IVA, VA et VIA?

Le nom de l'élément situé en-haut de la colonne.

60

Quelles sont les propriétés physiques de la famille de l'hydrogène?

-> Gaz incolore
-> Très faible masse volumique

61

Quelles sont les propriétés chimiques de la famille de l'hydrogène?

-> Très inflammable (lol) (#6mai1937)
-> Sa combustion ne produit que de l'eau

62

Qu'y a-t-il de particulier à propos de la famille de l'hydrogène?

-> Il forme une famille à lui-seul.
-> Il se comporte parfois comme les éléments de la colonne IA parce qu'il a un seul électron de valence, mais aussi parfois comme les éléments de la colonne VIIA parce qu'il ne lui manque qu'un électron pour que sa couche de valence soit remplie.

63

Quelles sont les propriétés physiques de la famille des alcalins?

-> Métaux solides et mous
-> Faible masse volumique
-> Couleur argentée

64

Quelles sont les propriétés chimiques de la famille des alcalins?

-> Réagissent fortement avec les non-métaux et l'eau
-> Forment avec l'eau une base formée «alcali» (d'où le nom)
-> Provoquent des brûlures s'ils sont en contact avec la peau.

65

Qu'y a-t-il de particulier à propos de la famille des alcalins?

Ces éléments n'existent pas à l'état pur dans la nature, ils sont toujours combinés à un autre élément.

66

Quelles sont les propriétés physiques de la famille des alcalino-terreux?

-> Métaux solides et mous
-> Faible masse volumique
-> Couleur argentée

67

Quelles sont les propriétés chimiques de la famille des alcalino-terreux?

-> Réagissent avec l'eau, mais moins violemment que les alcalins
-> En solution, ils présentent des propriétés basiques

68

Qu'y a-t-il de particulier à propos des alcalino-terreux?

Ils présentent des ressemblances avec les alcalins, mais sont moins réactifs (d'où leur nom).

69

Quelles sont les propriétés physiques de la famille des halogènes?

-> Très variables selon l'élément

70

Quelles sont les propriétés chimiques de la famille des halogènes?

-> Très réactifs, se combinent facilement à d'autres éléments de la nature
-> Forment de sels avec les alcalins
-> Forment des acides forts avec l'hydrogène
-> Sont corrosifs et bactéricides

71

Que signifie «halogène»?

Générateur de sel

72

Quelles sont les propriétés physiques de la famille des gaz nobles?

-> Tous des gaz
-> Incolores à l'état naturel

73

Quelles sont les propriétés chimiques de la famille des gaz nobles?

-> Grande stabilité chimique
-> Émettent des couleurs caractéristiques lorsque placés dans un tube soumis à un courent électrique

74

Qu'y a-t-il de particulier à propos de la famille des gaz nobles?

Puisque leur couche de valence est pleine, ils possèdent une absence presque totale de réactivité chimique.

75

Qu'est-ce que les périodes?

Chacune des 7 rangées horizontales du tableau périodique

76

Quel est le seul métal qui n'est pas solide à la température de la pièce?

Le mercure

77

Quelles sont les propriétés communes des métaux?

-> Ils sont brillants, c'est-à-dire qu'ils ont un éclat métallique
-> Ils sont malléables et ductiles
-> Ils conduisent bien l'électricité et la chaleur

78

Que signifie Malléable?

Se dit d'un corps qui a la propriété de se déformer sans se rompre.

79

Que signifie Ductile?

Se dit d'un corps qui a la propriété de s'étirer en fil.

80

Que signifie Métalloïde?

«semblable aux métaux»

(Ils ressemblent aux non-métaux, sauf qu'ils conduisent l'électricité à différents niveaux)

81

Plus de la moitié des non-métaux sont à quelle phase?

Phase gazeuse. Les autres sont solides sauf un qui est liquide.

82

Quel est le seul non-métal à l'état liquide?

Le brome

83

Quelles sont les propriétés communes des non-métaux?

-> Ils ont un aspect terne, sans éclat
-> Ils sont mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité
-> ails ne peuvent être ni laminés, ni étirés et ne sont pas malléables.

84

Quelle est la règle pour calculer la masse atomique moyenne?

((masse1 x pourcentage1)/100) + ((masse2 x pourcentage2)/100)

85

En calculant la masse atomique moyenne, si rien n'est dit, après combien de chiffres après la virgule doit-on arrondir?

4 chiffres après la virgule

86

Qu'est-ce que l'électronégativité?

La capacité d'un noyau d'un élément à attirer les électrons de valence d'un autre élément au moment de la formation de liaison chimique.

87

Qu'est-ce qu'une liaison ionique?(Définition)

Liaison chimique résultant du transfert complet d'électrons entre 2 atomes.

88

Qu'est-ce qu'un ion?

Un atome dont la charge électrique est non nulle.

89

Comment nomme-t-on un ion positif?

Cation

90

Comment nomme-t-on un ion négatif?

Anion

91

Qu'est-ce qu'une liaison ionique?

Dans une liaison ionique, les atomes perdent ou gagnent des électrons de valence ; ils deviennent alors chargés positivement ou négativement et se transforment en ions.

92

Qu'est-ce qu'une liaison covalente?

Lorsque 2 non-métaux avec le même nombre d'atomes célibataires sont attirés avec des forces similaires par les 2 noyaux. Afin de remplir leur couche de valence, ils doivent partager leurs électrons de valence.

93

Est-ce que les liaisons ioniques ou les liaisons covalentes sont les plus fortes?

Les liaisons covalentes.