Module 2 - Les Transformations Chimiques Et Nucléaires Flashcards Preview

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Flashcards in Module 2 - Les Transformations Chimiques Et Nucléaires Deck (63):
1

Dans une équation chimique, que signifie le symbole s?

Solide

2

Dans une équation chimique, que signifie le symbole l?

Liquide

3

Dans une équation chimique, que signifie le symbole g?

Gazeux

4

Dans une équation chimique, que signifie le symbole aq?

Aqueux (substance dissoute dans l'eau)

5

Quelle est l'équation chimique de la respiration cellulaire?

C^6 H^12 O^6(aq) + 6O^2(g) -> 6H^2O(l) + 6CO^2(g) + Énergie

6

Quelle est l'équation chimique de la photosynthèse?

6H^2O(l) + 6CO^2(g) + Lumière -> C^6 H^12(aq) + 6O^2

7

Quelles interactions sont appelées «Changements chimiques»?

Les atomes peuvent interagir avec d'autres atomes pour former des molécules et les molécules peuvent interagir avec des atomes.

8

Explique l'équation de la respiration cellulaire.

Le glucose provenant des aliments réagit avec le dioxygène pour produire l'énergie qui nous permet de bouger et de fonctionner. Le dioxyde de carbone et l'eau, qui sont produits lors de la réaction, sont expulsés lors de l'expiration.

9

Explique l'équation chimique de la photosynthèse.

Le dioxyde de carbone et l'eau réagissent ensemble pour fabriquer une molécule de glucose qui sera utilisé par la plante. Du dioxygène sera aussi libéré lors de la réaction.

10

Qu'est-ce que la combustion?

Réaction chimique dont un des réactifs est le dioxygène et formant un oxyde comme produit.

11

Quels sont les 3 éléments essentiels du triangle de feu?

1. Combustible
2. Comburant
3. Température d'ignition ou énergie d'activation

12

Dans le triangle de feu: qu'est-ce que le combustible?

C'est la substance qui est consommée au cours de la réaction chimique. Il peut être solide, liquide ou gazeux.

13

Dans le triangle de feu: qu'est-ce que le comburant?

C'est de qui alimente la réaction de la combustion. Le comburant par excellence est le dioxygène.

14

Dans le triangle de feu: qu'est-ce que la température d'ignition ou énergie d'activation?

Pour obtenir une réaction de combustion, il faut d'abord fournir une certaine quantité d'énergie, laquelle a pour but d'augmenter la température d'ignition du combustible qui initie la réaction de combustion.

15

Quelle est l'équation de la combustion?

Combustible + Comburant -> Oxyde + Énergie

16

Qu'est-ce qu'un oxydant?

Substance chimique gagnant des électrons lors d'une réaction d'oxydation.

17

Quels sont les 2 types de réaction de combustion?

- Combustion vive
- Combustion lente

18

Quand peut-on qualifier une réaction de combustion de combustion vive?

Lorsqu'elle se produit rapidement en dégageant une grande quantité d'énergie. Elle est généralement accompagnée d'une flamme et parfois même d'une explosion.

19

Quand peut-on qualifier une réaction de combustion de combustion lente?

Lorsqu'elle se produit à basse température en dégageant peu de chaleur sur une longue période de temps. La respiration cellulaire, la fermentation et la formation de rouille en sont de bons exemples.

20

Qu'est-ce que l'oxydation?

Réaction au cours de laquelle une substance chimique perd des électrons au profit d'une autre substance chimique.

21

Comment une réaction peut-elle être considérée comme une réaction d'oxydation?

Il suffit qu'une substance perde des électrons et qu'une autre en gagne.

22

Pour qu'une réaction soit considérée comme réaction d'oxydation, la nature des substances a-t-elle de l'importance?

Non

23

Une réaction peut-elle être à la fois une oxydation et une combustion?

Oui

24

Quel autre nom porte l'oxydation du métal?

La corrosion

25

Est-ce que toute les substances possèdent la même capacité à s'oxyder?

Non

26

Quels sont des exemples de métaux qui ne s'oxydent pas?

L'or, le chrome, le platine et le nickel.

27

Quels sont des exemples de métaux qui ne s'oxydent qu'en surface?

L'aluminium et le zinc.

28

Qu'est-ce qu'une réaction exothermique?

Réaction chimique accompagnée d'un dégagement de chaleur

29

Quels sont les termes ajoutés si de la chaleur est libérée ou absorbée?

«Énergie» et «Chaleur»

30

De quel côté apparaissent les termes Énergie et Chaleur si les réactifs doivent libérer de l'énergie ou de la chaleur?

À droite

31

De quel côté apparaissent les termes Énergie et Chaleur si les réactifs absorbent la chaleur?

À gauche

32

À quelles vitesses la chaleur peut-elle être libérée?

Lentement, rapidement ou même instantanément.

33

Donne un exemple d'une situation où la chaleur peut être libérée instantanément.

Une explosion

34

De nombreuses réactions impliquant des acides ou des bases sont quel type de réaction?

Réaction exothermique

35

Qu'est-ce qu'un calorimètre?

Appareil permettant de déterminer la quantité de chaleur dégagée lors d'une réaction chimique.

36

Comment s'obtient la quantité de chaleur dégagée?

En mesurant la variation de température engendrée par la réaction exothermique. Avec un calorimètre.

37

Qu'est-ce qu'une réaction endothermique?

Réaction chimique où de la chaleur est absorbée.

38

Quand est-ce que se produit une réaction endothermique?

Lorsque les réactifs possèdent moins d'énergie que les produits.

39

Lors d'une réaction endothermique, où est puisée l'énergie?

Dans l'environnement immédiat.

40

Quelle est la loi de la conservation de la masse?

Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.

41

Comment s'appelle le petit monsieur qui a dit rien ne se perd, bla bla bla?

Antoine Laurent Lavoisier

42

Lorsque une équation chimique est écrite de manière à respecter la loi de la conservation de la masse, de quoi la qualifie-t-on?

D'équation «équilibrée» ou «balancée».

43

Qu'est-ce que le balancement des équations?

Ajustement d'une équation chimique pour qu'elle respecte la loi de la conservation de la masse.

44

Qu'est-ce qu'un coefficient stœchiométrique?

Nombre entier indiquant le nombre de chaque espèce chimique dans une équation chimique.

45

Que veut dire balancer une équation?

Ajouter des nombres entiers devant les symboles chimiques ou les formules moléculaires.

46

Qu'indiquent les coefficient stœchiométriques?

Le rapport dans lequel les substances se combinent et se forment.

47

Quelle est la règle 1 pour nommer les composés binaires?

- L'élément qui apparaît en premier dans la formule chimique est nommé en seconde position, et son nom n'est pas modifié
- Le nom du second élément dans la formule chimique est modifié: il est additionné du suffixe -ure.

48

Quels sont les 5 éléments qui sont une exception à la règle 1?

- Oxygène
- Hydrogène
- Azote
- Carbone
- Souffre

49

En quel mot se transforme l'oxygène?

Oxyde

50

En quel mot se transforme l'hydrogène?

Hydrure

51

En quel mot se transforme l'azote?

Nitrure

52

En quel mot se transforme le carbone?

Carbure

53

En quel mot se transforme le souffre?

Sulfure

54

Quelle est la règle 2 pour nommer les composés binaires?

Le nombre d'atomes de chacun des éléments formant le composé binaire est remplacé par un préfixe auquel les noms des éléments sont ajoutés.

55

Quel est le préfixe utilisé lorsqu'il y a 1 atome?

Mono-

56

Quel est le préfixe utilisé lorsqu'il y a 2 atomes?

Di-

57

Quel est le préfixe utilisé lorsqu'il y a 3 atomes?

Tri-

58

Quel est le préfixe utilisé lorsqu'il y a 4 atomes?

Tétra-

59

Quel est le préfixe utilisé lorsqu'il y a 5 atomes?

Penta-

60

Quel est le préfixe utilisé lorsqu'il y a 6 atomes?

Hexa-

61

Quel est le préfixe utilisé lorsqu'il y a 7 atomes?

Hepta-

62

Quel est le préfixe utilisé lorsqu'il y a 8 atomes?

Octo-

63

Quel est le truc de l'ammonium?

NH^4+