Nachweisreaktionen Flashcards
(32 cards)
NH4 +
Zusammen mit Base in Gasnachweisapperatur
NH3-Gas färbt nasses Lackmusspapier blau
NH4 + + OH - —> NH3 ^ + H2O
Mg 2+
scherenförmige Kristalle aus Mg(NH4)PO3*6H20
aus Mg 2+ + NH4 + +OH- +HPO4 2- +5H2O
K+
aus Na3[Co(NO2)6] als Komplex K2Na[Co(NO2)6] gelber Niederschlag
aus 2K + +Na3[Co(NO2)6] —> K2Na[Co(NO2)6] + 2Na +
Na +
Durch intensiv gelbe Flammenfärbung
Ba 2+
Als BaCrO4 aus Dikaliumchromat—> gelber Niederschlag
Ba 2+ + K2CrO4 —> BaCrO4 + 2K +
Ca 2+
zunächst Umsetzung mit Natriumcarbonat in Calciumcarbonat nach Auflösen mit Salzsäure Nachweis durch ziegelrote Flammenfärbung der Ca 2+ Ionen
Ca 2+ +Na2CO3 —> CaCO3 +2Na +
CaCO3 + HCl —> Ca 2+ +CO3 2- +H + +Cl -
Zn 2+
Nachweis als Zinksulfit aus Thioacetamid —> weißer Niederschlag
Zn 2+ +C2H5NS —> ZnS +C2H5N 2+
Ni 2+
Nachweis mit Dimethylglyoxim durch himbeerroten Niederschlag aus Nickeldimethylglyoxim
Ni 2+ +2C4H8N2O2 —> Ni(C4H7N2O2)2 +2H +
Mn 2+
Ox: Mn 2+ +4 H20 —> MnO4 - + 5e- + 8H+
Red: PbO2 +2e- + 4H+ —> Pb 2+ +2H2O
Redox: 2Mn2+ +2H20 +5PbO2 +4H+ —> 2MnO4 - +5Pb 2+
—> violette Färbung durch Permanganation
Ti 4+
Ox: Ti 4+ +4OH - —> TiO2 2+ +2e- + 2H2O
Red: H2O2 +2e- —> 2OH-
Redox: Ti 4+ +2OH- +H2O2 —> TiO2 2+ +2H2O
Cr 3+
Ox: Cr 3+ 8OH- —> CrO4 2- +3e- +4H20
Red: H2O2 + 2e- —> 2OH-
Redox: 2Cr3+ 10 OH- + 3 H2O2 —> 2 CrO4 2- + 8H2O
—> gelbe Färbung durch Chromation
Mn 4+
Mn 4+ —> Mn 2+
Ox: Mn 2+ + 4H2O —> MnO4 - + 5e- +8H+
Red: PbO2 +2e- +4H+ —> Pb 2+ +2H2O
Redox: 2Mn 2+ 5PbO2 + 4H+ —> 2MnO4 - + 2H2O +5Pb 2+
—> violette Farbe durch Permanganation
Fe3+
Nachweis als blauen Komplex Fe4[Fe(CN)6]3
4Fe 3+ +3K4[Fe(CN)6] —> Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 K+
Al 3+
Nachweis als Aluminiumhydroxid Al(OH)3
Al 3+ + NH4Cl + HCl +3H2O —> Al(OH)3 + 3H + +HCl +NH4Cl
—> weißer gallertartiger Niederschlag
Cu 2+
Nachweis als hellblaues Komplexkation [Cu(NH3)4(H2O)2] 2+
Cu 2+ + 4NH3 +2H2O —> [Cu(NH3)4(H2O)2] 2+
Hg 2+
Durch Amalgamnachweis auf Kupfermünze
Redoxsystem Cu/Cu2+ und Hg2+/Hg
wird durch polieren silbrig in Gegensatz zu Silber
Cd 2+
Als CdS aus Thioacetamid furch gelbe Farbe bei hohen Cd 2+ Konzentrationen auch Niederschlag
Cd 2+ + C2H5NS —> CdS +C2H5N 2+
Ag +
Als AgCl weißer käsiger Niederschlag
Ag + +HCl —> AgCl +Cl-
Hg2 2+
Durch Ammoniakzugabe bildung von Hg als grau-schwarzer Rückstand in der Lösung
Hg2 2+ +2NH3 —> Hg +Hg(NH2) 2+ +NH4 +
Pb 2+
Als gelbes Bleichromat aus Dikaliumchromat —> gelber Niederschlag
Pb 2+ +K2CrO4 —> PbCrO4 +2K +
Cl -
Mit Silbernitrat zu Silberchlorid AgCl weißer käsiger Niederschlag
Cl - +Ag(NO3) —> AgCl + NO3 -
CO3 2-
Durch Ausgasen von CO2 durch HCl-Zugabe und Zerfall von Kohlensäure
CO3 2- +2HCl —> H2CO3 + 2 H+
H2CO3 —> H2O + CO2
NO3 -
Ox: Fe 2+ —> Fe 3+ + e-
Red: NO3 - +3e- +4H+ —> NO + 2H2O
Redox: 3Fe 2+ +NO3 - +4H+ —> NO + 3 Fe 3+ + 2H2O
Zugabe Eisenkomplexkation Hexaaquaferrat 2 + [Fe(H2O)6] 2+
[Fe(H2O)6] 2+ +NO —> [Fe(H2O)5(NO)] 2+ +H2O
—> violett-brauner Niederschlag
SO4 2-
Mir Bariumacetat zu Bariumsulfid BaSO4
SO4 2- +BaAc2 —> BaSO4 +Ac -
—> milchiger, feinkristalliner Niederschlag
