Organische Chemie Flashcards
(77 cards)
Waarom is koolstof handig voor bouwen van veel moleculen?
Kan meeste bindingen aangaan, namelijk 4
Elektronenverdeling in schillen
Schillen om de kern, eerst wordt de eerste gevuld (met 2) dan de volgende en zo door. Elk atoom streeft naar een volle buitenste schil, dus bindingen aangaan.
Octet-regel
De buitenste schil is volledig gevuld (dus 8 elektronen). Bij de meeste is de buitenste namelijk de tweede schil. Hiervoor gaan ze elektronen afstaan, opnemen of delen
Wanneer ionbinding en wanneer molecuul/covalente binding?
Licht aan verschil in elektronegativiteit. Is het verschil niet groot genoeg om af te pakken? Dan elektronen delen als molecuulbinding
Covalente bindingen kunnen polair en apolair zijn, leg uit
Als verschil in elektronegativiteit klein is dan trekken ze even hard aan elektronen, dus apolaire binding.
Als verschil in elektronegativiteit groter dan trekt de een harder en is een beetje min, ander een beetje plus, dus polaire binding.
Wat geven Lewis-structuren weer?
Alle elektronen, zowel gebonden als ongebonden. Ook de formele lading moet je erbij zetten.
Hoeveel bindingen gaat een atoom over het algemene aan?
Zoveel als het aantal elektronen dat die mist
Orbitalen
Geven de waarschijnlijkheidsverdeling van elektronen. In elke orbital zitten twee elektronen, degene met de laagste energie worden als eerst opgevuld. 1s -> 2s -> 3 2p -> ..
Vormen orbitals
s -> bolvormig rond de kern
p -> kegelstructuur boven en onder de as, de + en - (je hebt x, y en z)
Moleculaire orbital
Twee orbitals van atomen gaan overlappen omdat ze niet vol zijn -> molecuulbinding. Er is een optimum voor hoe dicht ze bij elkaar kunnen zitten.
Wat is een Å?
ångström, maat voor lengte, 1 Å=0,1 nm, dat is ongeveer 1 chemische binding
Twee soorten moleculaire orbitals
σ- en een π-binding.
σ -> s+s, s+p, p+p in lengterichting
π -> p+p parallel binden
Hybridisatie (orbitals)
Het gelijkwaardig maken van de 2s en de 3 2p’s orbitals, zodat het C-atoom 4 bindingen aan kan gaan. Dan krijg je een sp3-hybriden. Je kan ook een sp2-hybriden krijgen bij dubbele binding waar de andere p aan mee doet.
Tetraëder
Vorm van een molecuul als het centrale atoom 4 orbitals om zich heen heeft (sp3-hybridisatie), dit heeft koolstof
Orbitals bij een dubbele binding
Een sp2-hibriden en een p orbital. Die p gaat overlappen met de p orbital van een ander. De dubbele binding is dus een σ- en een π-binding.
Orbitals bij twee dubbele binding of een drie dubbele binding
Een sp-hybriden en twee losse p orbitals die binden met de p van het andere atoom. Dus driedubbele binding bestaat uit 1 σ- en een 2 π-bindingen.
Inductief effect
Elektronen zijn niet helemaal verdeeld, dat komt door elektron-zuigende en -stuwende atomen. Elektronen zitten meer bij elektronegatieve atoom. Hierdoor polaire bindingen/moleculen.
Mesomeer effect
Er zijn resonantiestructuren, denk aan benzeen of carboxyl groep. Hoe meer resonantiestructuren, hoe stabieler
Waar hangt ruimtelijke structuur van een atoom in een molecuul van af?
Het aantal en wat voor soort bindingen, én de niet bindende elektronenparen. Kan lineair, plat vlak of tetraëder zijn
Wanneer sp3, sp3 of sp hybriden? (van orbitals)
sp3: normaal, enkele bindingen
sp2: dubbele binding
sp: 2 dubbele binding of 1 driedubbele binding
Structuur-isomeren
Moleculen met dezelfde netto molecuulformule, maar een ander structuurformule
Conformatie isomeren
Doordat enkele binding draaibaar is. Er is dan een staggered en eclipsed/boot en stoel vorm. Ze verschillen in stabiliteit en kunnen makkelijk in elkaar over gaan.
Newman-projectie
Loodrecht kijken op cc-as. (Staggered en eclipsed onderscheiden)
