p-prvky

Question 1

Ako sa nazývajú prvky v VIII. A skupine ?

Answer 1

Vzácne plyny (p6- prvky)

Question 2

Ako sa nazývajú prvky v VII. A skupine ?

Answer 2

Halogény (p5-prvky)

Question 3

Ako sa nazývajú prvky v VI. A skupine ?

Answer 3

Chalkogény (p4-prvky)

Question 4

Sú vzácne plyny reaktívne ?

Answer 4

Nie, sú to inertné plyny

Na valenčnej vrstve majú oktet- 8e-

Question 5

3 využitia He

Answer 5

Tvorí hviezdy a slnko
Plnenie balónov
Vzducholode

Question 6

Využitie Ne

Answer 6

Výroba výbojok- neónové trubice

Question 7

Využitie Ar

Answer 7

Výroba žiaroviek
Medzi sklami plastových okien
Ochranna atmosféra pri zváraní kovov

Question 8

Využitie Kr

Answer 8

Výroba žiariviek

Question 9

Využitie Xe

Answer 9

Svetlomety aút

Blesk fotoaparátu

Question 10

Využitie Rn

Answer 10

Je rádioaktívny no vo vode ma liečivé účinky

Question 11

Čo znamená halos

Answer 11

Solitvorné, tvoria soli

Question 12

Popíš výskyt halogénov

Answer 12

F: CaF2- kazivec, Na3[AlF6]-kryolit
Cl: NaCl-halit, KCl-sylvín
Br: AgBr- bromargirit- bromid strieborný
I: CuI- marshit

Question 13

Opíš fyzikálne vlastnosti halogénov

Answer 13

Všetky skupenstvá 
Vyskytujú sa v molekulách
F2- zelenožltý plyn
Cl2- žltozelený plyn
Br2- červenohnedá kvapalina
I2- sivá kryštalická látka

Question 14

Popíš rozpustnosť halogénov

Answer 14

• Sú nerozpustné v anorganických rpzpustadlách (voda)
• Dobre rozpustné v etanole, acetóne, benzíne, toluéne alkohole
• I2 rozpustný v KI-> Lungolov roztok na dôkaz škrobu

Question 15

Opíš chemické vlastnosti halogénov

Answer 15

Všetky halové prvky sú oxidovadlá

Silná elektronegativita

Question 16

Aké väzby sú typické pre halové prvky ?

Answer 16

Kovalentné nepolárne Cl-Cl
Kovalentné polárne H-Cl
Iónové Na-Cl

Question 17

Ako je možné vyrobiť halogény

Answer 17

Elektrolýzou (taveniny)

A+: 2Cl- -2e-> Cl2

Question 18

Aké zlúčeniny tvoria halové prvky ?

Answer 18

Bezkyslikaté kyseliny
Kyseliny
Halogenidy

Question 19

Ako vznikajú kyseliny z halových prvkov ?

Answer 19

Rozpustením halogenvodíkov vo vode.

Halogenvodíky vznikajú priamou syntézou: H2+Cl2->2HCl

Question 20

Opíš HF,HCl, HI

Answer 20

HF- kys. fluorovodíková, leptá sklo
HCl- žalúdočná kys., kys. soľná, pH v žalúdku je 1,5-2
HI- najsilnejšia kys., najľahšie poskytne H+

Question 21

Kedy je kyselina najsilnejšia ?

Answer 21

S väčším ox.číslom a pomerom medzi H a O

Question 22

Aké halogenidy môžu tvoriť halogény

Answer 22

Iónové s s-prvkami (NaCl)
Atómové s d-prvkami (FeI3)
Molekulové s p-prvkami (AlCl3)

Question 23

Popíš využitie F2

Answer 23

Zubné pasty
Teflón
Pesticídy: insekticídy, fungicídy
Freóny- hnacie plyny- hasiace prístroje, spreje, staré chladničky- poškodzujú ozónovú vrstvu

Question 24

Popíš využitie Cl2

Answer 24

Dezinfekcia vody- ničenie choroboplodných zárodkov 
Bojové chemické látky: yperit, fosgén
PVC (plyvinylchlorid)
      - nemäkčený- rúrky
      -mäkčený - linoleum

Question 25

Popíš využitie Br2

Answer 25

Slzotvorné látky Anestetiká CH3-CH2-Br Fotografický priemysel

Question 26

Popíš využitie I2

Answer 26

``` Lungolov roztok Funkcia štítnej žľazy Vyhľadávanie zhubných nádorov Fotografický priemysel iódová tinktúra- dezinfekcia ```

Question 27

Aké prvky sú rudotvorné

Answer 27

Chalkogény

Question 28

Podľa skupenstva a kovov delíme chalkogény na:

Answer 28

Plynné: O Tuhé: S,Se,Te,Po Nekovy: O,S Polomovy: Se, Te Kovy: Po

Question 29

Čo znamená oxygenium ?

Answer 29

Oxys- kyslá Genao- tvoriť | Tvorit kyseliny

Question 30

Charakterizuj kyslík

Answer 30

Oxygenium- tvorí kyseliny VI. A 2s2 2p4 Oxidačné čísla -II, -I, +II

Question 31

Popíš výskyt kyslíku

Answer 31

``` Atmosféra 21% O2 Ozonosféra- časť stratosféry- O3 Hydrosféra H2O Litosféra 49% O2 Biosféra- biogénny prvok ```

Question 32

Aké alotróické modifikácie tvorí kyslík ?

Answer 32

Atómový kyslík (atóm zrodu), molekulový kyslík, ozón

Question 33

Čo je atóm zrodu

Answer 33

- O - veľmi reaktívny, nestabilný - vzniká pri chem reakciách a hneď tvorí O2

Question 34

Čo je molekulový kyslík ?

Answer 34

- O2 - Najbežnejšia forma - potrebný na dýchanie a horenie

Question 35

Čo je ozón

Answer 35

-O3 -za bežných pod. plynná l., modrastá farba s charakteristickým zápachom Pri -123*C skvapalnie- modrá farba Pri -180*C fialovočierna tuhá látka

Question 36

Opíš zlý ozón

Answer 36

10% z celkového ozónu Nachádza sa pri zemi, vzniká pri búrkach- cítiť ho Dráždi sliznice dýchacích ciest, zápal spojiviek UV 3O2——->2O3

Question 37

Opíš dobrý ozón

Answer 37

Nachádza sa v stratosfére 19-40km nad zemou Chráni pred UV Narúšajú ho freóny, ktoré sa vzdušným prúdením dostanú do ozonosféry. Vplyvom UV žiarenia sa rozkladajú. Z freóny vzniká radikál Cl ktorý rozkladá O3 na O2- ozónová diera UV- spôsobuje rakovinu kože, poškodenie zraku Radikál vyvoláva nežiadúce reakcie

Question 38

Popíš využitie ozónu

Answer 38

Dezinfekcia | Regenerácia buniek a tkanív- estetická medicína, liečenie zdravotných problémov- platničky, ortopéd

Question 39

Aké sú fyzikálne vlastnosti O2

Answer 39

Bezfarebná plynna latka bez chuti a zápachu | Dobre rozpustný vo vode

Question 40

Popíš chemické vlastnosti O2

Answer 40

Vysoká elektornegativita Dobré oxidovadlo Veľmi reaktívny Podporuje horenie

Question 41

Ako sa vyrába O2

Answer 41

Fotosyntéza Z peroxidu vodíka H2O2 Z 2KClO3

Question 42

V akých zlúčeninách sa vyskytuje O2

Answer 42

Voda, kyslikaté kyseliny, oxidy

Question 43

Ako sa delia oxidy podľa priestorového usporiadania ?

Answer 43

iónové: s-prvky Na2O Atómové: d-prvky ZnO Molekulové: p-prvky CO2

Question 44

Ako sa delia oxidy podľa chemického charakteru ?

Answer 44

``` Zásadotvorné: CaO + H2O-> Ca(OH)2 Kyselinotvorné: CO2 +H2O-> H2CO3 Amfoterné (vždy atómové) ```

Question 45

Charakterizuj síru

Answer 45

3s2 3p4 Oxidačné čísla -II, IV, VI Dochádza ku excitacii S+E-> S* excitacii excitovaneho tvaru

Question 46

Kde sa vyskytuje síra ?

Answer 46

``` Voľná síra- pri sopečnej činnosti Sulfidové rudy: FeS2- pyrit CuFeS2-chalkopyrit PbS-galenit ZnS- sfalerit Biogenny prvok- súčasťou živých organizmov- bielkoviny ```

Question 47

Aké alotropické modifikácie tvorí síra ? Charakterizuj ich

Answer 47

-Kosoštvorcová síra- tuhá žltá krystalická l. tvorená molekulami S8 (do 95*) -Jednoklonna síra- tuhá krystalická l. tvorená molekulami S8 (95-119*) -Kvapalná síra- molekuly S8 sa štiepia na reťazce Sn (nad 119*) -Plastická síra- náhlym ochladením kvapalnej síry - Sírne pary- zahrievaním kvapalnej síry nad 444* - sírny kvet- ochladením sírnych pár, žltá práškovať latka -

Question 48

Kde sa využíva síra

Answer 48

Výroba zapaliek, autobaterie, sirenie budov proti plesniam, výroba farbív a liečiv