Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chem > p-prvky > Flashcards

p-prvky Flashcards

1
Q

Ako sa nazývajú prvky v VIII. A skupine ?

A

Vzácne plyny (p6- prvky)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Ako sa nazývajú prvky v VII. A skupine ?

A

Halogény (p5-prvky)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Ako sa nazývajú prvky v VI. A skupine ?

A

Chalkogény (p4-prvky)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Sú vzácne plyny reaktívne ?

A

Nie, sú to inertné plyny

Na valenčnej vrstve majú oktet- 8e-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

3 využitia He

A

Tvorí hviezdy a slnko
Plnenie balónov
Vzducholode

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Využitie Ne

A

Výroba výbojok- neónové trubice

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Využitie Ar

A

Výroba žiaroviek
Medzi sklami plastových okien
Ochranna atmosféra pri zváraní kovov

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Využitie Kr

A

Výroba žiariviek

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Využitie Xe

A

Svetlomety aút

Blesk fotoaparátu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Využitie Rn

A

Je rádioaktívny no vo vode ma liečivé účinky

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Čo znamená halos

A

Solitvorné, tvoria soli

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Popíš výskyt halogénov

A

F: CaF2- kazivec, Na3[AlF6]-kryolit
Cl: NaCl-halit, KCl-sylvín
Br: AgBr- bromargirit- bromid strieborný
I: CuI- marshit

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Opíš fyzikálne vlastnosti halogénov

A 
Všetky skupenstvá 
Vyskytujú sa v molekulách
F2- zelenožltý plyn
Cl2- žltozelený plyn
Br2- červenohnedá kvapalina
I2- sivá kryštalická látka
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Popíš rozpustnosť halogénov

A
  • Sú nerozpustné v anorganických rpzpustadlách (voda)
  • Dobre rozpustné v etanole, acetóne, benzíne, toluéne alkohole
  • I2 rozpustný v KI-> Lungolov roztok na dôkaz škrobu
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Opíš chemické vlastnosti halogénov

A

Všetky halové prvky sú oxidovadlá

Silná elektronegativita

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Aké väzby sú typické pre halové prvky ?

A

Kovalentné nepolárne Cl-Cl
Kovalentné polárne H-Cl
Iónové Na-Cl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Ako je možné vyrobiť halogény

A

Elektrolýzou (taveniny)

A+: 2Cl- -2e-> Cl2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Aké zlúčeniny tvoria halové prvky ?

A

Bezkyslikaté kyseliny
Kyseliny
Halogenidy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Ako vznikajú kyseliny z halových prvkov ?

A

Rozpustením halogenvodíkov vo vode.

Halogenvodíky vznikajú priamou syntézou: H2+Cl2->2HCl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Opíš HF,HCl, HI

A

HF- kys. fluorovodíková, leptá sklo
HCl- žalúdočná kys., kys. soľná, pH v žalúdku je 1,5-2
HI- najsilnejšia kys., najľahšie poskytne H+

21
Q

Kedy je kyselina najsilnejšia ?

A

S väčším ox.číslom a pomerom medzi H a O

22
Q

Aké halogenidy môžu tvoriť halogény

A

Iónové s s-prvkami (NaCl)
Atómové s d-prvkami (FeI3)
Molekulové s p-prvkami (AlCl3)

23
Q

Popíš využitie F2

A

Zubné pasty
Teflón
Pesticídy: insekticídy, fungicídy
Freóny- hnacie plyny- hasiace prístroje, spreje, staré chladničky- poškodzujú ozónovú vrstvu

24
Q

Popíš využitie Cl2

A 
Dezinfekcia vody- ničenie choroboplodných zárodkov 
Bojové chemické látky: yperit, fosgén
PVC (plyvinylchlorid)
      - nemäkčený- rúrky
      -mäkčený - linoleum
25
Q

Popíš využitie Br2

A

Slzotvorné látky
Anestetiká CH3-CH2-Br
Fotografický priemysel

26
Q

Popíš využitie I2

A 
Lungolov roztok
Funkcia štítnej žľazy
Vyhľadávanie zhubných nádorov 
Fotografický priemysel
iódová tinktúra- dezinfekcia
27
Q

Aké prvky sú rudotvorné

A

Chalkogény

28
Q

Podľa skupenstva a kovov delíme chalkogény na:

A

Plynné: O
Tuhé: S,Se,Te,Po

Nekovy: O,S
Polomovy: Se, Te
Kovy: Po

29
Q

Čo znamená oxygenium ?

A

Oxys- kyslá Genao- tvoriť

Tvorit kyseliny

30
Q

Charakterizuj kyslík

A

Oxygenium- tvorí kyseliny
VI. A 2s2 2p4
Oxidačné čísla -II, -I, +II

31
Q

Popíš výskyt kyslíku

A 
Atmosféra 21% O2
Ozonosféra- časť stratosféry- O3
Hydrosféra H2O
Litosféra 49% O2
Biosféra- biogénny prvok
32
Q

Aké alotróické modifikácie tvorí kyslík ?

A

Atómový kyslík (atóm zrodu), molekulový kyslík, ozón

33
Q

Čo je atóm zrodu

A
  • O
  • veľmi reaktívny, nestabilný
  • vzniká pri chem reakciách a hneď tvorí O2
34
Q

Čo je molekulový kyslík ?

A
  • O2
  • Najbežnejšia forma
  • potrebný na dýchanie a horenie
35
Q

Čo je ozón

A

-O3
-za bežných pod. plynná l., modrastá farba s charakteristickým zápachom
Pri -123C skvapalnie- modrá farba
Pri -180C fialovočierna tuhá látka

36
Q

Opíš zlý ozón

A

10% z celkového ozónu
Nachádza sa pri zemi, vzniká pri búrkach- cítiť ho
Dráždi sliznice dýchacích ciest, zápal spojiviek
UV
3O2——->2O3

37
Q

Opíš dobrý ozón

A

Nachádza sa v stratosfére 19-40km nad zemou
Chráni pred UV
Narúšajú ho freóny, ktoré sa vzdušným prúdením dostanú do ozonosféry. Vplyvom UV žiarenia sa rozkladajú. Z freóny vzniká radikál Cl ktorý rozkladá O3 na O2- ozónová diera
UV- spôsobuje rakovinu kože, poškodenie zraku
Radikál vyvoláva nežiadúce reakcie

38
Q

Popíš využitie ozónu

A

Dezinfekcia

Regenerácia buniek a tkanív- estetická medicína, liečenie zdravotných problémov- platničky, ortopéd

39
Q

Aké sú fyzikálne vlastnosti O2

A

Bezfarebná plynna latka bez chuti a zápachu

Dobre rozpustný vo vode

40
Q

Popíš chemické vlastnosti O2

A

Vysoká elektornegativita
Dobré oxidovadlo
Veľmi reaktívny
Podporuje horenie

41
Q

Ako sa vyrába O2

A

Fotosyntéza
Z peroxidu vodíka H2O2
Z 2KClO3

42
Q

V akých zlúčeninách sa vyskytuje O2

A

Voda, kyslikaté kyseliny, oxidy

43
Q

Ako sa delia oxidy podľa priestorového usporiadania ?

A

iónové: s-prvky Na2O
Atómové: d-prvky ZnO
Molekulové: p-prvky CO2

44
Q

Ako sa delia oxidy podľa chemického charakteru ?

A 
Zásadotvorné:
CaO + H2O-> Ca(OH)2
Kyselinotvorné:
CO2 +H2O-> H2CO3
Amfoterné (vždy atómové)
45
Q

Charakterizuj síru

A

3s2 3p4
Oxidačné čísla -II, IV, VI
Dochádza ku excitacii S+E-> S*
excitacii excitovaneho tvaru

46
Q

Kde sa vyskytuje síra ?

A 
Voľná síra- pri sopečnej činnosti 
Sulfidové rudy: 
FeS2- pyrit
CuFeS2-chalkopyrit
PbS-galenit
ZnS- sfalerit 
Biogenny prvok- súčasťou živých organizmov- bielkoviny
47
Q

Aké alotropické modifikácie tvorí síra ? Charakterizuj ich

A

-Kosoštvorcová síra- tuhá žltá krystalická l. tvorená molekulami S8 (do 95)
-Jednoklonna síra- tuhá krystalická l. tvorená molekulami S8 (95-119)
-Kvapalná síra- molekuly S8 sa štiepia na reťazce Sn (nad 119)
-Plastická síra- náhlym ochladením kvapalnej síry
- Sírne pary- zahrievaním kvapalnej síry nad 444
- sírny kvet- ochladením sírnych pár, žltá práškovať latka
-

48
Q

Kde sa využíva síra

A

Výroba zapaliek, autobaterie, sirenie budov proti plesniam, výroba farbív a liečiv

Chem (2 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions