perushybridisaatioitsta

Question 1

monta elektronia orbitaalilla voi olla

Answer 1

kaksi, (nuoli ylös ja nuoli alas)

Question 2

orbitaalin muodot:

Answer 2

s-pallo
p-kahdeksikko

Question 3

s-orbitaalille mahtuu elektroneja

Answer 3

2, energiatasokuvaajassa siis yksi laatikko

Question 4

p-orbitaalille mahtuu elektroneja:

Answer 4

6, siksi kolme laatikkoa kuvaajassa

Question 5

d-orb mahtuu elek:

Answer 5

10 kpl, siksi viisi laatikkoa kuvaajaan piirretään

Question 6

f-mahtuu:

Answer 6

14, siksi 7 kpl laatikooita

Question 7

energiaminimiperiaate:

Answer 7

elektronin energiat mahd alhaisimmat, siksi ensiksi täyttyy 1s orbitaali

Question 8

hundin sääntö

Answer 8

ensin täyttyy yksi elektroni per orbitaali sitten vasta toinen jos tarve vastakkaisella spinkvanttiluvulla (eli nuoli vastakkainen suunta)

Question 9

paulin kieltosääntö:

Answer 9

vain kaksi elektronia per orb

Question 10

muistisääntökaavio pelastava:

Answer 10

paperilla se 1s 2s 3s, jne

Question 11

POIKKEUS: mikä on erityisen pysyvä elektronirakenne?

Answer 11

puolitäysi d-kuori, eli 10 kpl elektroneja olisi mutta nyt vain 5kpl!

Question 12

sp-hypridisaatio

Answer 12

s-orbitaali + p-orbitaali

Question 13

sp^2-hybridisaatio

Answer 13

s-orb + 2kpl p-orb

Question 14

sp^3-hybridisaatio

Answer 14

s-orb + 3 p-orb

Question 15

ulkopuolelle jääneet p-orbitaalit muodostaa näitä sidoksia:

Answer 15

piisidos

Question 16

hybridiodbitaalien elektronit osalistuu näin sidoksin:

Answer 16

sigmasidokset

Question 17

sp^3 hybridisaatiossa vapaita elektroneja on (hiilellä):

Answer 17

neljä kappaletta, muodostaa siis neljä kovalenttistä sidosta. CH_4

Question 18

mikä sidoskulma on sp^3 hybr

Answer 18

109,5 astetta, (CH_4 esim.)

Question 19

sp`2 sidoskulma

Answer 19

120 astetta

Question 20

monta sigmasidosta sp^2 muodostaa? Entä piisidosta

Answer 20

kolme, ksoka kolme hybridiorbitaalia s+p+p

yhden piisidoksen koska yksi ulos jäänyt p-orbitaali

Question 21

sp`2 hybridisaatio kuvastaa tätä hiilihiilisiodtsa:

Answer 21

kaksoissidos,

kolme elektronia vapaana: kaksi vetyä + yksi hiilihiili

Question 22

kumpi on sidosenergialtaan vahvempi, pii vai sigmasidos

Answer 22

sigmasidos

Question 23

sp hybridisaation sidoskulma

Answer 23

180 astetta

Question 24

monta sigma sidosta sp muosostaa, entä pii?

Answer 24

kaksi sigmasidosta hybridisaatiolla ja kaksi piitä ulos jööneillä

Question 25

sp hybridisaatiossa muodostuu:

Answer 25

hiili hiili kolmoissidos. yksi vetysidos ja yksi kolmoisisifos