Phénomènes interfaciaux Flashcards Preview

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Flashcards in Phénomènes interfaciaux Deck (35)
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1

Une émulsion est composée d'une combinaison de deux phases _________.

Liquides.

2

Une solution est composée d'une phase _________ et d'une phase _________.

1. Liquide
2. Solide

3

La frontière entre deux phases est appelée __________.

Interface.

4

Qu'est-ce qu'une phase interfaciale ?

Une phase interfaciale est la couche de molécules qui sépare les deux phases distinctes. Effectivement, ces molécules ont des propriétés différentes des molécules propres à chaque phase.

5

Pourquoi se forme-t-il une interface ?

Parce que les propriétés des molécules des deux phases distinctes sont différentes. Les molécules de l'interface sont soumises à deux forces d'attraction inégales qui proviennent de la phase liquide et de la phase gazeuse.

6

Qu'est-ce qu'une tension superficielle ?

C'est la force qui existe à la frontière entre deux phases. C'est un partage de force inégale qui donne tendance aux molécules de la surface d'être attirées vers la phase liquide.

7

Quelles sont les interfaces pour les différentes situations suivantes :
1. gaz-gaz
2. gaz-liquide
3. gaz-solide
4. liquide-liquide
5. liquide-solide
6. solide-solide

1. Aucune interface
2. Liquide en contact avec l'atmosphère
3. Solide en contact avec l'atmosphère
4. Émulsion
5. Suspension
6. Particules en poudre

8

À quelles catégories s'adresse le phénomène de tension superficielle ?

Pour les liquide-gaz ou solide-gaz.

9

À quelle catégorie s'adresse le phénomène de tension interfaciale ?

Force à l'interface de deux phases liquides non-miscibles, deux phases solides et liquide-solide.

10

Quel est le symbole et les unités de la tension superficielle ?

Gamma (Y) et s'exprime en dyne/cm.
C'est la contraction superficielle due à la force d'attraction intermoléculaire.

11

Quelle est la différence entre la tension superficielle (ou de surface) et la tension interfaciale ?

La tension superficielle s'applique pour les mélanges liquide-gaz et solide-gaz. Elle représente l'attraction des molécules à la frontière vers la phase liquide, en raison d'un partage inégal des forces.

La tension interfaciale s'applique pour un mélange de deux liquides non-miscibles.

12

Quelle est la tension interfaciale entre deux liquides complètement miscibles ?

Il n'y a pas de tension interfaciale entre deux liquides complètement miscibles.

13

Quels sont les deux principaux moyens pour mesurer la tension superficielle et interfaciale ?

1. La montée capillaire (seulement pour la mesure de tension de surface/superficielle)
2. L'anneau de DuNoüy - méthode de la lame immergée (pour la mesure de toutes les tensions)

14

Comment fonctionne le mécanisme de la montée capillaire ?

En plongeant le capillaire dans le liquide, ce dernier brise la tension de surface. Il y a production d'énergie qui propulse le liquide dans le capillaire, jusqu'à stabilisation avec la force gravitationnelle.

Ce phénomène est causé par le fait que la force d'adhésion entre le liquide et la paroi du capillaire est plus grande que la force de cohésion intermoléculaire. Le liquide vient donc mouiller la paroi et s'étale. Ce qui fait que le liquide monte le long du capillaire.

Lors de la stabilisation, la pression du côté concave ( côté creux) du ménisque est plus grande que la pression du côté convexe (côté bombé).

15

Quelle est la différence entre la l'adhésion et la cohésion ?

L'adhésion = résistance physico-chimique à la séparation.
Cohésion = force de résistance entre plusieurs molécules, qui se tiennent ensemble.

16

Comment fonctionne le mécanisme de la lame immergée / anneau de DuNoüy ?

On plonge une lame ou un anneau à la surface d'un liquide ou à la jonction entre deux liquides et on remonte. La première couche du liquide remonte avec la lame/anneau et lorsque l'attraction se brise, on peut mesure la tension de surface.

17

Qu'est-ce que l'étalement?

L'étalement se produit si la force d'adhésion entre les deux substances A et B est plus grande que les forces de cohésion entre les molécules de la substance A.
C'est un liquide qui s'étale sur un autre liquide, comme une fine couche.

18

Qu'est ce que le travail d'adhésion (Wa) ?

C'est l'énergie fournie pour briser l'attraction entre des molécules différentes.

19

Qu'est-ce que le travail de cohésion (Wc) ?

C'est l'énergie fournie pour séparer les molécules du liquide qui s'étale.

20

Quelles sont les conditions pour avoir un étalement ? Le coefficient d'étalement doit-il être positif ou négatif ?

Pour avoir un étalement, Wa > Wc. Le coefficient d'étalement doit être positif (+).

21

Qu'est-ce que l'adsorption ?

C'est la répartition de molécules à l'interface de liquides ou de solides.
C'est utile pour abaisser la tension de surface et augmenter la solubilité d'une substance dans une solution liquide.

22

Où peut-on retrouver des agents tensioactifs ?

Dans les shampoings, les savons et les détergents.

23

Qu'est-ce qui distingue la structure des tensioactifs ?

Une molécule tensioactive possède deux extrémités distinctes.
1. Une extrémité lipophile, qui est donc attirée par les composés apolaires.
2. Une extrémité hydrophile, qui est donc attirée par les composés polaires.
C'est donc une molécule amphiphile qui est attirée par les deux composés.

24

Quelle sont les conformités possibles pour les agents tensioactifs ?

1. Formation monomère
2. Micelles sphériques
3. Formation cyclindrique
4. Bicouche lamellaire
5. Micelles inversés
6. Phase hexagonale inversée
(Diapo 34)

25

Qu'est-ce qu'un tensioactif ?

Un tensioactif est une substance modifiant la tension superficielle entre deux surfaces.
Les tensioactifs se composent de molécules amphiphiles présentant un côté lipophile (affinité pour les lipides) et un côté hydrophile (affinité pour l'eau).

26

Qu'est ce que la concentration micellaire critique (CMC) ?

Le moment où les agents tensioactifs s'associent ensemble pour former des micelles.

27

Quel est le rôle de la balance hydrophile-lipophile (HLB) des amphiphiles ?

Permet de déterminer le caractère + lipophile ou + hydrophile d'un composé amphiphile.

28

Plus le HLB est _________, plus le composé amphiphile à une tendance lipophile.

Faible.

29

Plus le HLB est __________, plus le composé amphiphile à une tendance hydrophile.

Élevé.

30

Qu'est ce que le RHLB ?

C'est le HLB requis pour émulsifier une phase huileuse.

31

Quelle est la procédure pour déterminer le RHLB s'il y a plusieurs ingrédients huileux ?

Le HLB requis est calculé grâce à une multiplication de la fraction de chacun par leur HLB respectif. Ensuite, il faut additionner les valeurs obtenues.

32

Dans le cadre des interfaces solide-liquide, qu'est-ce que la mouillabilité ?

Le mouillage est le comportement d'un liquide en contact avec une surface solide. Il désigne d'une part la forme que prend le liquide à la surface du solide et la façon dont il se comporte lorsqu'on essaie de le faire couler.

33

Qu'est-ce qu'un agent mouillant ?

C'est un agent surfactant qui diminue l'angle de contact et déplace l'air en contact avec la surface solide pour y acheminer le liquide.

34

Qu'est-ce qui détermine la mouillabilité ?

C'est l'angle de contact de la goutte de liquide sur le solide.

35

Plus l'angle (entre 0° et 180°) de la goutte est faible, plis la mouillabilité est ____________.

Élevée.
Angle de 0° = mouillabilité totale
Angle de 180° = aucune mouillabilité