Qui 1 Flashcards
(135 cards)
1
Q
o que é materia??
A
tudo que ocupa lugar no espaço
2
Q
qual estado fisico tem mais energia e em qual sentido a energia é liberada/absorvida?
A
Gasoso é o mais energético, portanto se ele virar liquido/solido(menos energia), ele libera energia(processo exotermico). Se um solido virar liquido/gasoso ele absorve energia( endotermico)
3
Q
qual o nome da mudança do estado fisico de solido para liquido?
A
fusao
4
Q
qual o nome da mudança do estado fisico de liquido para gasoso?
A
Vaporizaçao, que pode ser dividida entre evaporaçao(mais lenta), ebuliçao( mais rapida) e calefaçao( instantanea)
5
Q
qual o nome da mudança do estado fisico de gasoso pro liquido
A
condensaçao se for vapor ou liquefaçao se for um gás
6
Q
qual o nome da mudança do estado fisico de liquido pro solido
A
solidificaçao
7
Q
qual o nome da mudança do estado fisico de solido pro gasoso
A
sublimaçao
8
Q
quais sao as 3 propriedades específicas da materia?
A
densidade, solubilidade e temperatura de fusao/ebuliçao
9
Q
para ser considerado uma mistura, se deve ter:
A
2 elementos diferentes
10
Q
diferencie alotropia e isomeria
A
alotropia: mesmo elemento, forma diferente (ex:grafite e diamante)
isomeria: mesma molecula,forma diferente (ex:frutose e glicose)
11
Q
qual é o grafico de uma substância pura
A
tem TE e TF constantes
12
Q
qual o grafico de uma mistura
A
Nada constante
13
Q
qual o grafico de uma mistura eutética
A
com TF constante
14
Q
como é o grafico de uma mistura azeotropica
A
Com TE constante
15
Q
qual a diferença entre mistura homogênea e heterogênea?
A
homogenea se mistura, heterogenea nao se mistura completamente
16
Q
em um grafico da temperatura/tempo, onde estão representados as fases físicas da agua, qual a ordem dos estados?
A
o primeiro é o solido, depois o constante(solido/liquido), depois liquido, ai o constante(liquido/gasoso) e o ultimo, gasoso
17
Q
quais sao as separações de misturas homogêneas
A
evaporaçao e destilaçao
18
Q
como acontece o processo de evaporação na separação de misturas homogêneas?
A
é usada para separar o solido do liquido, sendo os dois homogêneos. Porém só é utilizada quando o interesse é o solido.
19
Q
qual a diferença entre a destilação simples e a fracionada?
A
a destilação simples separa o solido do líquido homogêneo, a fim de separar os dois e obter os dois.
A destilação fracionada separa liquido de líqüido homogêneo, com base na temperatura de ebuliçao
20
Q
qual é o processo de separação do petroleo??
A
destilaçao fracionada, pelo seu ponto de ebuliçao
21
Q
quais sao os tipos de separação de misturad heterogeneas?
A
filtraçao, decantação, centrifugação, separação magnetica e levigaçao
22
Q
como funciona o processo da filtração na separação de misturas heterogêneas?
A
separa o solido do liquido por meio de um filtro, retendo o sólido
23
Q
como funciona a decantação na separação de misturas heterogêneas?
A
separa o sólido do liquido, por meio da diferença da densidade, fazendo com que o mais denso vá para o fundo
24
Q
como funciona o processo de centrifugação na separação de misturas heterogêneas?
A
é uma separação do solido e liquidação por meio da densidade, igual a decantação. A diferença é que à centrifugação é uma decantação rapida, promovida atraves de uma maquina, que deixa o mais denso no fundo
25
o que é levigaçao?
um tipo de separação de misturas heterogêneas por meio do mercúrio, como em garimpos
26
O que é o bombeamento na ETA e qual sua função no tratamento da água?
É a etapa inicial onde a água bruta é captada de rios ou represas e bombeada para a estação – não envolve separação de misturas, apenas transporte.
27
Qual a função da adição de sulfato de alumínio na ETA?
Promover a coagulação, ou seja, a aglomeração de partículas em suspensão – processo químico que prepara para a separação por floculação.
28
O que ocorre na etapa de floculação na ETA?
Os coágulos formam flocos maiores pela agitação lenta da água – separação por floculação, facilitando a decantação.
29
Como ocorre a separação de misturas na decantação da ETA?
Os flocos formados na floculação se depositam no fundo do decantador – separação por diferença de densidade (decantação).
30
Qual é a função da filtração na ETA?
A água passa por filtros com areia e carvão, removendo partículas menores – separação por filtração.
31
Qual o papel da desinfecção na ETA e que tipo de processo representa?
É a adição de cloro ou ozônio para matar micro-organismos – é um processo químico, não uma separação física
32
Para que serve o gradeamento na ETE?
Remover sólidos grandes como plásticos e folhas – separação mecânica (filtração grosseira).
33
O que é o tratamento primário na ETE?
É a decantação dos sólidos sedimentáveis – separação por diferença de densidade
34
Como funciona o tratamento secundário na ETE?
Uso de bactérias que decompõem a matéria orgânica – processo biológico, não é separação física.
35
O que pode ser feito no tratamento terciário do esgoto?
Remoção de poluentes específicos como nitrogênio e fósforo – pode envolver filtração, adsorção e reações químicas.
36
como calcular os 4 numeros quanticos de um elemento?
fazer a distribuição e ver o subnivel mais energético
37
quais sao os 4 numeros quanticos?
N= nivel (1-7)
L=subnivel( s p d f)
ml= orbitais( -1,0,+1)
spin= +1/2 ou -1/2
38
como achar o lugar de um elemento na tabela periódica?
para descobrir a familia(coluna), basta ver o subnivel mais energético
para descobrir o periodo(linha), basta ver o N da camada de valencia.
39
quais familias da tabela periódica tem o subnivel mais energético S?
1 e 2
40
quais familias tem o subnivel mais energético P?
13 ao 18
41
quais familias tem o subnivel mais energético D?
do 3 ao 12
42
qual é o modelo atomico de Dalton?
Bolas de bilhar. Atomo era indivisível, maciço e indestrutível
43
o que o modelo de thomson descobriu com os raios catódicos?
o Eletron
44
qual era o modelo atomico de thomson?
Pudim de passas. Esfera de carga positiva com varias cargas negativas grudadas nela
45
quem descobriu os neutrons?
chadwick
46
como era o modelo atomico de Rutherford?
Nucleo e Eletrosfera( Sistema planetário). Atomo era dividido em uma parte pequena (nucleo) e uma parte grande (eletrosfera onde ficavam eletrons)
47
qual foi o modelo atomico de bohr?
Energia. Dividiu a eletrosfera em 7 níveis (n)
1,2,3,4,5,6,7 equivalentes as letras:
k,l,m,n,o,p,q
48
quais foram os postulados de bohr
cada orbita tem um nivel de energia fixo, estado estacionário ( eletron gira sem liberar e absorver energia) e salto quantico( excitaçao de eletron que produz luz)
49
o numero atomico é o numero de
protons
50
a massa é a soma de
protons e neutrons
51
se o elemento nao tiver carga extra, o numero de eletrons dele vai ser igual ao numero de
protons
52
como acha a camada de valência?
faz a distribuição eletrônica e vê qual é o maior N, e se tem apenas ele
53
se o elemento for mais abundante, ele vai ser
mais estavel
54
o que é um anion e um cation?
anion tem carga negativa e quer ganhar, cation tem carga positiva e quer perder
55
o que sao isobaros, isotonos, isotopos e isoeletronicos?
isobaro=massa igual
isotono= neutron igual
isotopo= proton igual
isoeletronico= eletron igual
56
quem criou a tabela periódica
mendeleev
57
o que é o raio atômico e onde ele é maior?
o raio é a distância entre o nucleo e a CV( quanto maior o N da CV, maior é o raio). O raio é maior do lado esquerdo inferior da tabela periódica
58
o que é energia de ionização ?
energia para retirar eletrons da CV. É maior do lado direito superior
59
o que é afinidade eletrônica?
Atomos que gostam de ganham eletrons( anions). Sao os elementos do lado direito superior da tabela sem contar com os gases nobres
60
o que é a eletronegatividade?
atraçao de eletrons que formam polos. É maior do lado direito superior da tabela sem contar com os gases nobres
61
o que é ligação ionica?
ligaçao entre metal e ametal, entre um cation e um anion, que “escorregam” as cargas para o outro
62
quais sao as cargas da tabela ?
1= +1 5= -3
2= +2 6= -2
3= +3. 7=-1
4= +-4
1= Li, Na, K
2= Mg, Ba, Be, Ca
3= Al
4= C
5= N,P
6= O,S
7= Cl, F, I , Br
63
quais sao as propriedades dos compostos iônicos
quebradiços, ponto de fusao alto e bons condutores de energia em meio aquoso
64
o que é ligação covalente?
compartilhento de eletrons entre ametais
65
qual a única geometria molecular possivel entre 2 atomos?
Linear
66
qual as duas geometrias moleculares entre 3 atomos
linear( se nao sobrar eletrons no atomo central)
angular( se sobrar eletrons no atomo central)
67
qual as duas geometrias moleculares possiveis para 4 atomos
trigonal plana( se nao sobrar eletrons no atomo central)
piramidal( se sobrar eletrons no atomo central)
68
como calcula a hibridização de um atomo?
Ve quantas ligações/ eletrons nao ligantes tem em volta dela.
Se tiver 5 a hibridização vai ser S,P3, D
69
qual a geometria molecular de 5 atomos
Tetraedrica, sem sobrar eletrons no atomo central
70
como calcular a polaridade da molecula?
Ver qual é o mais eletronegativo
71
Quais sao as 4 forças intermoleculares?
Ion dipolo( polar e ion)
Ligaçao de hidrogênio ( polar e FON)
dipolo-dipolo permanente (polar sem ion e sem FON)
dipolo-dipolo induzido( apolar)
72
quanto maior for a força intermolecular, maior vai ser a
temperatura de ebulição
73
o que é um acido
substancia que em agua libera H+
74
quais podem ser os tipos de um acido
hidracido( Sem oxigenio)
oxiacido( com oxigenio)
75
qual a terminação dos hidracidos
idrico
76
qual a terminaçao dos oxiacidos
ico
77
como saber se o hidracido é forte?
Hcl, HBr e Hi= fortes
78
como saber se o oxiacido é forte?
subtrai o numero de oxigenio dele pelo numero de hidrogênio
Se der:
0- fraco
1- intermediário
2 ou mais-forte
79
se o oxiacido( de terminaçao ico) perder 1 oxigênio, sua terminação vira
oso
80
Como se calcula o Ph de um acido?
ve a concentração da molecula e depois ve quantos H+ ela produziu. O ph sempre respeitará a esteiquiometria, portanto se a molecula tem 2 mol e concentração 5, e o H+ tiver 4 mol, a concentração será 10.
81
como se nomeia uma base?
hidroxido de “elemento”
82
o que é uma base?
quando em água libera OH-
83
como saber se uma base é forte?
Se estiver na familia 1= Li,na,K ou
2= Be,Mg,Ca, Ba é forte
84
ph+poh dá
14
85
qual o P que a base gera?
POH
86
qual o P que o acido gera
PH
87
o que a mistura de um acido e uma base forma
um sal
88
quais as terminações dos acidos formam no sal?
ito- oso
ato-ico
eto-idrico
89
reaçao de neutralizaçao total
iguala totalmente o numero de H+ e Oh-, formando agua( a quantidade vai ser igual ao maior numero ou de H ou de Oh) e o sal ( Com a mistura dos elementos da base e acido, com a carga de Oh e H trocados nesses elementos)
90
o que a neutralizaçao parcial forma?
sal basico ou sal acido, se sobrar Oh ou H
91
se falar de proporção esteiquiometrica, a reaçao de neutralizacao vai ser
parcial
92
na reaçao parcial o que se forma
Um sal acido ou basico, por exemplo se um acido Com 2 H reagir com uma base com 1OH vai formar uma agua e um sal Com um H no meio,pois sobrou, sendo um sal acido
93
se tiver um carbonato ou carbono, vai liberar
gas carbonico CO2
94
como saber se o sal é soluvel?
os nitratos e acetatos sao soluveis, alcalinos e amonio tambem são. Cloretos brometos e iodetos sao sais soluveis , mas se estiverem acompanhados de Ag Pb e Hg nao sao soluveis. Se tiver Sulfato tb é soluvel
95
o que é um oxido?
um elemento associado a um oxigenio de carga (geralmente -2)
96
qual a diferença entre um oxido e um peroxido?
oxido tem CARGA -2, o peroxido tem 2 OXIGENIOS
97
como é o nome de um oxido?
se for metal + oxigenio= oxido do “nome do metal”
se for ametal + oxigenio= mono, di, tri… oxido + “nome do ametal”
98
qual a diferença entre CO E CO2
CO é a queima incompleta de um combustivel fossil
CO2 é a queima completa
99
se o oxido reagir com a agua, ele vai formar..
acido( se for um oxido com ametal)
base(se for um oxido com metal)
100
de um exemplo de oxido com ametal que forma um acido na agua
SO3, que somado com H2O
forma H2SO4( acido sulfurico)
101
como realiza a reaçao entre oxido + agua?
Apenas soma os elementos
exemplo: CO2 + H2O= H2CO3( acido carbonico)
102
o que sao oxidos anfoteros?
oxido com carater basico e acido
exemplo: ZECA ( zinco, estanho, chumbo e aluninio)
103
o que sao oxidos basicos?
oxidos formados por um metal + oxigenio
104
o que sao oxidos acidos?
oxidos formados por um ametal + oxigenio
105
o que é a chuva acida?
quando um oxido (de ametal) se reage com a agua da chuva
106
O que é a unidade de massa atômica (u)?
É 1/12 da massa do átomo de carbono-12; 1 u ≈ 1,66 × 10⁻²⁷ kg.
107
O que é o carbono-12?
Isótopo padrão usado para definir a unidade de massa atômica; tem massa exata de 12 u.
108
Como se calcula a massa atômica de um elemento?
Por média ponderada das massas dos isótopos e suas abundâncias.
109
Exemplo de cálculo de massa atômica: Cloro
Média = (35 × 0,75) + (37 × 0,25) = 35,5 u.
110
O que é massa molar?
Massa de 1 mol de uma substância, em g/mol, numericamente igual à massa atômica/molecular.
111
Qual o valor da constante de Avogadro?
6,02 × 10²³ entidades/mol.
112
O que é 1 mol?
Quantidade com 6,02 × 10²³ partículas (átomos, moléculas, íons...).
113
Qual o volume de 1 mol de gás nas CNTP?
22,4 litros (0 °C e 1 atm).
114
Fórmula: como calcular mols pela massa?
n = m / M.
115
Fórmula: como calcular mols pelo número de partículas?
n = N / NA.
116
Fórmula: como calcular mols pelo volume de gás na CNTP?
n = V / 22,4.
117
O que é uma reação de síntese?
É uma reação em que duas ou mais substâncias se combinam formando uma nova substância.
## Footnote
Exemplo: 2H2 + O2 → 2H2O
118
O que é uma reação de decomposição?
É uma reação em que uma substância se decompõe em duas ou mais.
## Footnote
Exemplo: 2H2O2 → 2H2O + O2
119
O que é uma reação de simples troca?
É uma reação em que um elemento substitui outro em um composto.
## Footnote
Exemplo: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
120
O que é uma reação de dupla troca?
É uma reação entre dois compostos que trocam entre si elementos formando dois novos compostos.
## Footnote
Exemplo: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
121
O que é uma reação de oxidação?
É uma reação em que uma substância perde elétrons (aumenta o número de oxidação).
## Footnote
Exemplo: Fe → Fe^3+ + 2e-
122
O que é uma reação de redução?
É uma reação em que uma substância ganha elétrons (diminui o número de oxidação).
## Footnote
Exemplo: Cu^2+ + 2e- → Cu
123
O que é uma reação de oxirredução?
É uma reação em que ocorrem simultaneamente oxidação e redução.
## Footnote
Exemplo: Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu
124
O que é estequiometria?
É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos em uma reação química com base na proporção das equações balanceadas.
125
Qual o primeiro passo em qualquer exercício de estequiometria?
Balancear corretamente a equação química.
126
O que significa o coeficiente estequiométrico em uma equação?
Indica a proporção em mols entre as substâncias que participam da reação.
127
Como transformar massa em mol?
Use a fórmula: mol = massa (g) / massa molar (g/mol).
128
Como resolver uma regra de três em estequiometria?
Monte a proporção entre os mols da equação e a quantidade real dada no exercício.
129
Dica: Como saber qual é o reagente limitante?
Calcule a quantidade de produto que cada reagente pode formar. O que formar menos é o limitante.
130
Dica: O que fazer quando a reação envolve gases?
Se estiver nas CNTP, use 1 mol = 22,4 L. Se não, use PV = nRT.
131
Dica: Como lidar com rendimento na estequiometria?
Calcule a quantidade teórica e aplique: rendimento (%) = (real / teórico) × 100.
132
Dica: Como usar concentração molar (mol/L) em estequiometria?
Use a fórmula: n = M · V, onde M é a molaridade e V o volume em litros.
133
amonia (gás) em meio aquoso, é contabilizada como gas?
nao, pois ela se dissolve
134
em questões sobre limitante e excesso, como descobrimos qual é cada um?
utilizamos a massa ( ou volume, mol tanto faz) que a molecula tem nos dois reagentes, e em baixo colocamos os dados fornecidos. vamos fazer duas regras de 3, uma pra cada dado fornecido tentando descobrir o outro. O Maior valor que der é o limitante
135
como fica a regra de 3 para descobrir limitante e excesso?
Na 1 regra de 3:
m. do reag 1= m. do reag 2
——————— ——————
m. fornecida do 1 = x
Na 2 regra de 3:
m. do reag 1= m. do reag 2
——————— ——————
x. = m.fornecida do 2
qual der maior, e o limitante
