química 1 Flashcards
(154 cards)
1
Q
Química: Atomística e Eletrosfera
Modelos atômicos? (6)
A
Demócrito e Leucipo;
Dalton;
Thomson;
Rutherford;
Böhr;
Sommerfield.
2
Q
Para Dalton, os átomos eram partículas…
A
indivisíveis.
3
Q
Modelo atômico de Dalton
Por que foi abandonado?
A
Descoberta dos elétrons e radioatividade.
4
Q
Com a descoberta da radioatividade, passou-se a conhecer a possibilidade de _______ (divisibilidade/indivisibilidade) do átomo.
A
Divisibilidade.
5
Q
A denominação “elétron” foi sugerida por _______ (Dalton/Thomson).
A
thomson
6
Q
Segundo o modelo de Thomson, o átomo era…
A
Um fluido positivo com cargas negativas dispersas.
7
Q
A necessidade de um novo modelo atômico surgiu a partir da descoberta do _______ (próton/nêutron) por Goldstein.
A
Próton.
8
Q
Modelo atômico de Rutherford
Experimento realizado?
A
Bombardeamento de lâmina de ouro por partículas carregadas positivamente.
9
Q
V ou F?
Segundo o modelo de Rutherford, o núcleo central seria positivo com elétrons girando ao redor.
A
vdd
9
Q
V ou F?
Segundo o modelo de Rutherford, o núcleo central seria positivo com elétrons girando ao redor.
A
vdd
10
Q
Porque o modelo atômico de Rutherford foi derrubado?
A
Segundo a lei da física, o elétron, se mantido em trajetória circular uniforme, perderia energia até cair no núcleo.
11
Q
A ideia do nêutron foi proposta por _______ (Bohr/Chadwick).
A
Chadwick.
12
Q
Modelo atômico de Bohr
Baseava-se em…
A
Elétrons se movimentando ao redor do núcleo em níveis ou subníveis, com energia estável.
13
Q
V ou F?
No modelo atômico de Sommerfeld, os elétrons descreveriam trajetórias circulares.
A
Falso
No modelo atômico de Sommerfeld, os elétrons descreveriam trajetórias elípticas.
14
Q
Ao absorver energia, um elétron salta para um nível mais _______ (externo/interno). Ao retornar, libera energia na forma de _______ (luz/gás).
A
Externo; luz.
15
Q
V ou F?
O núcleo concentra a porção majoritária de massa.
A
vdd
16
Q
V ou F?
O modelo atômico atualmente mais aceito é o modelo de Schrödinger
A
vdd
17
Q
Elementos químicos
São caracterizados pelo…
A
número atômico.
18
Q
O número de massa (A) é a soma de…
A
número de prótons (p) mais os de nêutrons (n).
19
Q
V ou F?
A massa dos elétrons é maior que de prótons e nêutrons.
A
falso
20
Q
Átomos isótopos possuem o mesmo numero de…
A
número atômico. (Z)
21
Q
Átomos que possuem o mesmo número de massa (a), são chamados _______ (isótonos/isóbaros).
A
isóbaros.
22
Q
V ou F?
Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (n), são chamados isótonos.
A
vdd
23
Q
Átomos isoeletrônicos possuem o mesmo número de…
A
elétrons.
24
Em relação às cargas, como se encontra um átomo no estado fundamental?
eletricamente neutro, sendo o número de (A) igual a (Z).
25
Elemento químico...
é o conjunto de átomos com o mesmo número de prótons no núcleo.
26
Segundo a IUPAC, como devemos representar um átomo? (3)
deve ser escrito com o símbolo no centro;
o número atômico na parte inferior esquerda;
e o número da massa na parte superior esquerda.
27
V ou F?
Íons se relacionam com a perda ou ganho de elétrons.
vdd
28
Cátions são íons ______ (negativos/positivos)
positivos
29
Ânions
Como se formam?
quando elétrons são inseridos na estrutura atômica.
30
Subníveis de energia
Quantidade de elétrons em cada subnível? (4)
s,p,d e f.
2,4,.10 e 14.
31
V ou F?
A entrada dos elétrons é dada por ordem decrescente de energia em cada camada.
32
O número quântico de Spin indica o sentido de ________ (rotação/translação) do elétron.
rotação
33
A última camada de distribuição eletrônica de um átomo é a camada de…
valência.
34
Os elétrons da camada de valência são os participantes de ligações. Se localizam na camada mais _______ (interna/externa)
externa
35
Regra de Hund (princípio da Máxima Multiplicidade)
quanto maior o número de elétrons com spin paralelos num orbital incompleto, menor será a energia.
36
A tabela periódica apresenta quantos elementos químicos?
118.
Do elemento 1 (hidrogênio) até o 118 (oganesson).
37
V ou F?
Os grupos da tabela periódica são também conhecidos como famílias.
vdd
38
O número do período da tabela periódica corresponde ao número de ________ (orbitais/camadas) ocupado pelas pelos elétrons.
Camadas.
39
Tabela periódica
O que são “grupos”?
São as colunas da tabela.
40
A família 1 (1A) da tabela periódica é representada pelos…
metais alcalinos.
41
A família 2 (2A) da tabela periódica é representada pelos…
metais alcalino-terrosos.
42
A família 13 (3A) da tabela periódica é conhecida como família do Carbono.
Falso
A família 13 (3A) da tabela periódica é conhecida como família do Boro.
43
A família 14 (4A) da tabela periódica é conhecida como a família do ________ (carbono/nitrogênio).
carbono
44
A família 15 (5 A) da tabela periódica é conhecida como…
família do nitrogênio.
45
Em qual família se localizam os calcogênios?
16 (6A).
46
A família 17 (7A) é representada pelos…
Halogênios.
47
Elementos representativos
Elementos em que após a distribuição eletrônica em subcamadas, se finda nos subníveis s ou p.
48
Elementos de transição
Elementos em que após a distribuição eletrônica em subcamadas, se finda nos subníveis d ou f.
49
Elementos de transição podem ser divididos em…
Transição externa e interna.
50
Os elementos de transição externa são _________ (bons/maus) condutores de corrente elétrica.
Bons condutores.
51
Os elementos de transição interna são bastante _______ (comuns/raros) na natureza.
raros
52
Tabela periódica
Classificação dos elementos? (4)
metais, semimetais, ametais e gases nobres.
53
V ou F?
Todos os metais são sólidos à temperatura ambiente.
vdd
54
Metais
Características? (4)
alta condutividade térmica e elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e o brilho metálico característico.
55
Ametais
Características? (4)
possuem a tendência de ganhar elétrons, não conduzem eletricidade e calor, são opacos e fragmentam-se.
56
V ou F?
Ao contrario de outros ametais, o carbono apresenta alta temperatura de fusão.
vdd
57
Semimetais
Quais são? (7)
boro (B), silício (Si), germânio (Ge), arsênio (As), antimônio (Sb), telúrio (Te) e polônio (Po).
58
V ou F?
Todos os semimetais são sólidos à temperatura ambiente.
vdd
59
Gases nobres
Principais características? (2)
são encontrados em forma de gás na natureza e têm estabilidade eletrônica.
60
Propriedades periódicas
O que são?
são características ou tendências que certos elementos químicos podem revelar segundo a sua posição na tabela periódica
61
Raio atômico
esquerda;
baixo.
62
O aumento do raio atômico nas famílias ocorre devido a(o) ________ (aumento/diminuição) do número de camadas entre os átomos.
aumento
63
Quando um átomo perde elétron seu raio atômico _______ (aumenta/diminui).
diminui
64
Potencial de ionização
direita;
cima.
65
Sobre o potencial de ionização, os elétrons a serem retirados serão da camada ________ (de valência/interna).
valência
66
V ou F?
Quanto mais distante do núcleo, maior a facilidade em se retirar um elétron
vdd
67
Eletroafinidade
direita;
cima.
(fora os gases nobres)
68
Eletronegatividade
direita;
cima.
69
Reatividade química
direita e cima;
esquerda e baixo.
70
Reatividade química
direita e cima;
esquerda e baixo.
71
Ligações Químicas
Podem ser de três tipos. São elas…
Ligação iônica;
Ligação covalente;
Ligação metálica.
72
V ou F?
A teoria do octeto é aplicada a todos os átomos
Falso
A teoria do octeto não é aplicada a todos os átomos (constituem exceções os metais de transição, por exemplo)
73
Ligação iônica
Por receber essa denominação, ocorre entre…
íons (cátions e ânions).
74
Ligação iônica
Pode ocorrer entre quais grupos?
Metal + ametal;
Metal + semimetal;
Metal + hidrogênio.
75
Ligações iônicas
tendências do metal e do ametal...
perder e ganhar, respectivamente.
76
Fórmula eletrônica
Também conhecida como…
Formula de Lewis.
77
V ou F?
Na fórmula eletrônica os elétrons são representados por pontos ao redor do átomo.
vdd
78
O cloreto de sódio (sal de cozinha) é formado por uma ligação _______ (iônica/covalente)
Ligação iônica.
79
Na representação por meio de fórmulas Escreve-se sempre primeiro o ________ (ânion/cátion) e depois o _________(ânion/cátion).
Primeiro o cátion e depois o ânion.
80
Ligação covalente
Como se dá?
Por meio do compartilhamento de elétrons.
81
V ou F?
Na ligação covalente não existe a mudança permanente de elétrons.
vdd
82
Pode ocorrer entre quais grupos?
Hidrogênio, ametais ou semimetais + Hidrogênio, ametais ou semimetais.
83
V ou F?
Em uma ligação tripla existem duas ligações sigma e uma pi.
Falso.
Em uma ligação tripla existem duas ligações pi e uma sigma.
84
Ligação covalente dativa
Como ocorre?
na ligação covalente dativa, os elétrons são provenientes somente de um dos átomos.
85
Na ligação covalente ________ (polar/apolar) ocorre um movimentação do par eletrônico para o elemento mais eletronegativo.
polar (diferença de eletronegatividade)
86
Momento dipolar (µ)
O vetor momento dipolar resultante é uma grandeza física que resulta da somatória dos vetores de uma molécula e é utilizado para classificá-la em polar ou apolar.
87
Geometria molecular
é o formato adotado por uma molécula constituída por ligação covalente no plano espacial.
88
V ou F?
De acordo com o número de elétrons que os átomos compartilham, podem ser mono, bi, tri ou tetravalentes.
vdd
89
Moléculas formadas somente por dois átomos apresentam geometria ________ (linear/angular).
linear
90
Geometria molecular
Quais arranjos podem se formar?
Geometria linear, angular, trigonal plana, tetraédrica, piramidal, octaédrica.
91
Ligação metálica (núvem de elétrons)
Definição?
é uma ligação química de átomos caracterizada normalmente por um subnível eletrônico s completo e um d incompleto pelo qual os elétrons fluem livremente através de uma estrutura cristalina definida.
92
A formação da nuvem de elétron confere que característica às ligas metálicas?
confere a propriedade de maleabilidade e ductibilidade.
93
Os compostos iônicos não conduzem eletricidade em estado _______ (sólido/líquido), somente quando em estado _______ (sólido/líquido).
sólido e líquido.
94
V ou F?
Compostos covalentes são encontrados na forma sólida, líquida ou gasosa na temperatura ambiente.
vdd
95
Ligas metálicas
Exemplos?
aço (ferro + carbono), bronze (cobre + estanho), latão (cobre + zinco), ouro 18k (ouro + prata + cobre).
96
Compostos covalentes
Pontos de fusão e ebulição.
é menor que o ponto de fusão e de ebulição dos compostos iônicos
97
V ou F?
Compostos covalentes são bons condutores de eletricidade quando dissolvidos em água.
falso.
não conduzem energia elétrica.
98
Forças intermoleculares
O que são?
força de atração e repulsão entre átomos.
99
A ligação do tipo _________ (dipolo-dipolo/hidrogênio) são as mais fortes.
hidrogênio
100
Ligação de hidrogênio
Onde ocorre?
interação intermolecular que se dá entre átomos de hidrogênio de uma molécula com átomos de elementos altamente eletronegativos.
101
Dipolo permanente
Ocorre entre moléculas _______ (polares/apolares).
polar
102
As forças do tipo dipolo induzido estão presentes em todas as moléculas, entretanto são exclusivas em moléculas ________ (polares/apolares).
apolares
103
Substâncias polares se dissolvem bem em solventes…
polares
104
Substâncias apolares se dissolvem bem em solventes….
apolares
105
Número de oxidação
Definição?
é a carga elétrica que ele adquire em uma ligação iônica ou o caráter parcial que ele adquire em uma ligação covalente.
106
Funções inorgânicas
São 4. Sendo elas…
Óxidos;
Ácidos;
Bases;
Sais.
107
V ou F?
Hidretos e Carbetos também são consideradas funções inorgânicas.
vdd
108
Óxidos
Definição?
Compostos binários, sendo iônicos ou moleculares.
109
Óxidos
Composição?
Oxigênio ligados a outros elementos químicos.
110
V ou F?
Nos óxidos, o oxigênio é o elemento menos eletronegativo.
Falso.
Nos óxidos, o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
111
Óxidos
Fórmula?
X2On.
112
Óxidos
Classificação em função do comportamento?
Óxidos básicos;
Óxidos ácidos;
Óxidos anfóteros;
Óxidos neutros;
Óxidos salinos;
Peróxidos;
Superóxidos.
113
Óxidos básicos são formados pela união de um _______ (metal/ametal) e oxigênio.
Metal.
114
Os óxidos ácidos em meio aquoso produzem ________ (ácidos/bases).
Ácidos.
115
V ou F?
Um óxido anfótero somado a uma base ou ácido forte dá origem a sal e água.
Verdadeiro.
116
Óxidos
Os óxidos ácidos são também chamados…
Anidridos.
117
Óxidos ácidos em condição ambiente são normalmente ________ (líquidos/gasosos).
Gasosos.
118
V ou F?
Óxidos inertes reagem com ácidos, bases ou água.
Falso.
Óxidos inertes não reagem com ácidos, bases ou água.
119
Óxidos mistos
Formados pela união de…
Dois óxidos diferentes de um mesmo elemento.
120
Óxidos
Nomenclatura para óxidos moleculares?
Prefixo indicando a quantidade de átomos de OXIGÊNIO + óxido de + Prefixo indicando a quantidade de átomos do outro elemento + nome do elemento.
121
Óxidos
Nomenclatura para óxidos metálicos?
Óxidos
Nomenclatura para óxidos metálicos?
122
Nomenclatura de óxidos CO e Na2O
Qual o nome das moléculas?
Monóxido de carbono e óxido de sódio.
123
Os peróxidos mais comumente encontrados são formados por…
Hidrogênio.
124
Peróxido de hidrogênio
Conhecido popularmente como…
Água oxigenada.
125
Ácidos
Definição?
Compostos covalentes com capacidade de ionização da água.
126
O H+ é o único _______ (ânion/cátion) liberado pela ionização da água por um ácido.
Cátion.
127
Ácidos
Características?
Cheiro forte;
pH inferior a 7;
Baixo ponto de ebulição e fusão;
Incolor.
128
Ácidos
Subdividem-se em…
Hidrácidos e oxiácidos.
129
Os ________ (hidrácidos/oxiácidos) são ácidos sem oxigênio na sua estrutura.
Hidrácidos.
130
Hidrácidos
Representação?
HX.
Onde X indica o elemento acompanhante.
131
Hidrácidos
Nomenclatura?
terminação ídrico (ácido + nome do elemento + ídrico).
132
HCl
Qual a nomenclatura do ácido?
HCl: ácido clorídrico;
133
Oxiácidos
Definição?
aqueles que possuem oxigênio em suas moléculas
134
Oxiácidos
Nomenclatura?
ATO: ico
ITO: oso
135
Classificação dos ácidos
Quanto aos hidrogênios ionizáveis podem ser…
Monoácido: ácido que apresenta um hidrogênio ionizável; Diácido: ácido que apresenta dois hidrogênios ionizáveis; Triácido: ácido que apresenta três hidrogênios ionizáveis; Tetrácido: ácido que apresenta quatro hidrogênios ionizáveis.
136
Fórmula para o cálculo do grau de ionização dos ácidos
137
Bases
Conceito?
são um conjunto de compostos iônicos que sofrem dissociação em água, liberando íons hidroxila (OH-).
138
V ou F?
OH- é conhecida como hidroxila ou oxidrila.
vdd
139
Bases
Fórmula?
Hidróxido + de + nome do elemento
140
Bases são conhecidas como ________ (doadoras/receptoras) de prótons.
receptoras
141
Bases
Características?
são compostos iônicos e formam soluções eletrolíticas. Sua característica marcante é o sabor adstringente
142
Bases _______ (fortes/fracas) apresentam maior poder de dissociação.
forte
143
Bases
Podem ser classificadas de acordo com…
o número de hidroxilas (OH-) que contem na molécula
144
V ou F?
Quanto a solubilidade as bases podem ser fracas ou fortes.
falsa.
As bases podem ser classificadas como solúveis, pouco solúveis ou praticamente insolúveis em água.
145
Bases _______ (solúveis/insolúveis) são compostas por metais alcalinos.
solúveis
146
V ou F?
Em condições ambiente, o hidróxido de amônio é a unica base volátil.
vdd
NH3
147
A soda cáustica é um(a) _______ (sal/base) muito forte.
base
NaOH
148
Sais
Definição?
compostos que se dissociam em água liberando íons, dos quais pelo menos um cátion é diferente do hidrônio e pelo menos um ânion é diferente da hidroxila.
149
A reação entre um ácido e uma base é chamada de ________ (neutralização/dissociação).
neutralização
150
Sais
Características?
A maioria dos sais é solúvel em água.
Capazes de conduzir corrente elétrica quando dissolvidos em meio aquoso.
Aspecto: sólidos, cristalinos, duros e quebradiços.
Propriedades organolépticas: sabor salgado.
151
Sais
Nomenclatura?
o nome do sal provém do nome do ânion do ácido, cuja terminação _ídrico ou _oso ou _ico será substituída respectivamente por: _eto ou_ito ou _ato e do cátion da base.
152
A classificação dos sais pode ser feita com base em…
a sua solubilidade e com os tipos de íons provenientes do ácido e da base que os formaram.
153
V ou F?
Após a hidrolisação de sais, o caráter do eletrólito mais forte, seja ele ácido ou base, é o que predomina.
vdd
