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UNAM 2.0 > Química > Flashcards

Química Flashcards

1
Q

Sustancia pura

A

Tipo de materia que tiene composición fija, definida y con propiedades distintivas.
- Está formada por un solo componente
- Puede ser descompuesto con ayuda de métodos químicos
- Existen dos tipos: elementos y compuestos

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Q

Elemento

A
  • Formado por un solo tipo de sustancia (átomos)
  • No es posible separar en otras más sencillas más que por métodos nucleares
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3
Q

Átomo

A

Parte más pequeña que puede existir de un elemento conservando sus propiedades

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4
Q

Compuesto

A

Sustancia formada por la unión química de dos o más tipos de átomos diferentes
- Tiene composición fija
- Se puede descomponer en sustancias más simples por métodos químicos
- Los átomos pierden sus propiedades físicas y químicas originales y adquieren otras específicas de la nueva sustancia

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5
Q

Molécula

A

Combinación de uno o varios átomos iguales o diferentes
- Partícula más pequeña de una sustancia pura que puede sufrir cambios químicos

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6
Q

Mezclas

A

Formadas por dos o más sustancias que reciben el nombre de solvente y soluto
- sus componentes se unen físicamente
- conservan sus propiedades físicas y químicas originales
- sus componentes se pueden separar físicamente

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7
Q

Solvente

A

Sustancia que disuelve el soluto por lo general está presente en mayor cantidad en una solución

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8
Q

Soluto

A

Sustancia disuelta y se presenta generalmente en menor cantidad en la solución

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9
Q

Clasificación de las mezclas según la visibilidad de sus componentes

A
  • Homogéneas: no se distingue separación alguna de sus fases están unidas de manera uniforme
  • Heterogéneas: se distingue a simple vista de la separación de sus fases ya que no están incorporados uniformemente
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10
Q

Clasificación de las mezclas de acuerdo con el tamaño de las partículas del soluto

A
  • Soluciones
  • Coloides
  • Suspensiones
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11
Q

Soluciones o disoluciones

A
  • Sistema monofásico
  • Transparentes
  • No se pueden separar por filtración
  • El tamaño de la partícula de un soluto fluctúa entre 0.1 y 1 nm
  • Sus partículas se encuentran en constante movimiento
  • No se sedimentan
  • Sustancia en mayor cantidad: fase dispersora
  • Sustancia en menor cantidad: fase dispersa
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12
Q

Coloides

A
  • Tamaño de la partícula de soluto (1 a 100 nm)
  • Partículas dispersas
  • No se sedimentan
  • Translúcidas
  • Se pueden separar por filtración
  • Efecto Tyndall (luz)
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13
Q

Suspenciones

A
  • Tamaño mayor a 100 nm (visibles)
  • Se sedimentan
    -Se pueden separara por filtración o decantación
  • No permiten el paso libre de la luz
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14
Q

Clasificación de las mezclas por la cantidad de soluto disuelto

A
  • Diluidas
  • Concentradas
  • Saturadas
  • Sobresaturadas
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15
Q

Mezclas diluidas

A
  • Se observan más las propiedades del solvente
  • Concentración relativamente baja
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16
Q

Mezclas concentradas

A

Contiene bastante soluto pero aún se podría disolver más

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17
Q

Mezclas saturadas

A

Máxima cantidad de soluto qué se puede disolver a temperatura y presión estándar

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18
Q

Mezcla sobresaturada

A

Contienen más soluto de lo normal y sólo se puede disolver mediante un aumento de temperatura o presión

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19
Q

Porcentaje masa-masa

A

(masa soluto / masa disolución) x 100

masa disolución = masa soluto + masa solvente (g)

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20
Q

Porcentaje volumen-volumen

A

(volumen soluto / volumen disolución) x 100

volumen disolución= volumen soluto + volumen solvente (ml)

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21
Q

Porcentaje masa-volumen

A

(masa soluto/ volumen disoución) x 100

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22
Q

Átomo

A

Partícula más pequeña de un elemento, que conserva sus propiedades
- Este contiene partículas subatómicas llamadas electrón, protón y neutrón

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23
Q

Electrón

A

Descubierto por Thomson 1897

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24
Q

Protón

A

Descubierto por Rutherford 1920

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25
Q

Neutrón

A

Descubierto por Chadwick 1932

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26
Q

Número de masa (A)

A

Suma de protones y neutrones

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27
Q

Número atómico (Z)

A

Número de protones

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28
Q

Número de neutrones

A

Número de masa - número de protones
Número de masa - número atómico
A - Z

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29
Q

Ion

A

Átomo con carga eléctrica
Si pierde electrones –> cation (+)
Si gana electrones –> anión (-)

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30
Q

Isótopo

A

Átomos con mismo número atómico pero diferente número de masa
- Pimer isótopo nuclear artificial- 1934 Joliot-Curie
- Todos los isótopos con número atómico igual o mayor a 84 son radioactivos

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31
Q

Reacciones nucleares

A

Transformaciones de unos núcleos en otros
- se consigue bombardeando un núcleo con un proyectil que puede ser una partícula subatómicas, alfa o rayos gamma

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32
Q

Fisión nuclear

A

Reacción nuclear en la cual un núcleo pesado se divide o fisión ah generalmente en dos grandes fragmentos, resultando en una gran liberación de energía

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33
Q

Fusión nuclear

A

Dos núcleos ligeros se juntan para formar uno más pesado
- Proceso inverso al de la fisión

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34
Q

Radioactividad

A

Reacción nuclear de descomposición espontánea, un nucleótido inestable se descompone en otro más estable emitiendo radiación
- Descubierta por Antoine Henri Bequer 1896 (uranio y potasio)
- Pierre y Marie Curie (radio y polonio)

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35
Q

Modelo atómico de Dalton

A
  • Basado en Leucipo y Democrito, 1808
  • Elementos formados por partículas diminutas, invisibles, inalterable e indestructibles llamadas átomos
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36
Q

Modelo atómico de Thomson

A

1856-1940
Pancake con pasas
pasas- carga negativa

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37
Q

Modelo atómico de Rutherford

A

1871-1937
- Núcleo central con casi toda la masa (10o mil veces más pequeño que el reto del átomo) y de carga positiva
- Zona exterior formada por electrones girando velozmente alrededor del núcleo

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38
Q

Modelo atómico de Bohr

A

1913
- Átomos con mismo número de electrones de valencia comparten características similares
- Núcleo muy pequeño y muy denso compuesto de protones y neutrones
- Electrones giran en diferentes órbitas “circulares” alrededor del núcleo
- Átomos electricamente neutros

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39
Q

Número cuántico principal “n”

A

Determina el tamaño del orbital, entre más grande sea n, mayor será el orbital
- Orbitales con el mismo número cuántico principal se agrupan en capas electrónicas
- “n” es cualquier valor mayor a 0

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40
Q

Número cuántico azimutal o secundario “l”

A

Determina la forma del orbital
- Circular si vale 0, elíptico de cualquier otro valor
- l= 0, …., n-1

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41
Q

Número cuántico magnético “m”

A

Determina la orientación del orbital
- Valores desde -l hasta l pasando por 0

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42
Q

Número cuántico de espín “s”

A

Determina el giro del electrón sobre sí mismo
- Vale 1/2 (derecha) o -1/2 (izquierda)

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43
Q

Configuración electrónica

A

Electrones dispuestos en niveles y subniveles energéticos
- Diagrama de Aufbau (diagonales)
K,L,M,N,O,P,Q
s=2, p=6, d=10, f=14

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44
Q

Principio de incertidumbre de Heisenberg

A

Es imposible determinar simultáneamente la posición y el momento exactos del electrón

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45
Q

Principio de exclusión de Pauli

A

Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números cuánticos idénticos y por tanto, un orbital no puede tener más de dos electrones

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46
Q

Familia IA

A

Metales alcalinos

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47
Q

Familia IIA

A

Metales alcalinotérreos

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48
Q

Familia IIIA

A

Térreos (boro-aluminio)

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49
Q

Familia IVA

A

Carbonoides

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50
Q

Familia VA

A

Nitrogenoides

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51
Q

Familia VIA

A

Calcógenos o anfígenos

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52
Q

Familia VIIA

A

Halógenos

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53
Q

Familia VIIIA

A

Gases nobles

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54
Q

Familias IB a VIIIB

A

Metales de transición

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55
Q

Propiedades físicas metales

A
  • Brillo
  • Maleables, dúctiles, tenaces, alta resistencia mecánica
  • Alta densidad
  • Buenos conductores
  • Sólidos (menos Hg, Cs, Ga, y Fr)
  • Puntos de fusión altos
  • Forman aleaciones juntos
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56
Q

Propiedades físicas no metales

A
  • No tienen brillo
  • No son maleables ni dúctiles
  • Malos conductores
  • Sólidos, gaseosos (Br-líquido)
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57
Q

Propiedades físicas metaloides

A
  • Sólidos
  • Malos conductores de calor
  • Semi conductores de electricidad
  • Brillo metálico
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58
Q

Propiedades químicas metales

A
  • Pierden electrones (cationes)
  • Reductores
  • Energías de ionización bajas
  • Moléculas monoatómicas
  • Capas con tres o menos electrones
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59
Q

Propiedades químicas no metales

A
  • Ganan electrones (aniones)
  • Oxidantes
  • Moléculas diatómicas o poliatómicas
  • Capas con cuatro o más electrones
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60
Q

Energía de ionización

A

Energía mínima necesaria para que un átomo gaseoso separe un electrón de si mismo y obtenga un ion positivo
—> aumenta hacia la derecha y hacia arriba

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61
Q

Afinidad electrónica

A

Cambio de energía cuando un átomo en estado gaseoso (acepta) gana un electrón
- Cuanto más negativa sea, mayor tendencia a aceptar el electrón
—> aumenta hacia la derecha y hacia arriba

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62
Q

Electronegatividad

A

Tendencia de un átomo a atraer electrones de otro cuando forma parte de un compuesto
—> aumenta hacia la derecha y hacia arriba

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63
Q

Radio atómico

A

La mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes
—> aumenta hacia la derecha y hacia abajo

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64
Q

Número de oxidación

A

Número entero que corresponde a la cantidad de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto

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65
Q

Estructuras de Lewis

A

Lewis representó a los electrones de valencia mediante puntos colocados alrededor del símbolo de cada elemento

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66
Q

Electrones de valencia

A

Número de electrones de la última capa o nivel energético del átomo

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67
Q

Valencia

A

Capacidad para combinarse, ya sea que se pierda (+) o gane (-) electrones, para cumplir la regla del octeto

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68
Q

Regla del octeto

A

Para que un elemento sea estable, debe tener ocho electrones en el último nivel de energía (configuración electrónica de los gases nobles)

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69
Q

Enlace químico

A

Fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales
- Enlace iónico
- Enlace covalente
- Enlace covalente no polar
- Enlace covalente polar
- Enlace covalente coordinado
- Enlace metálico

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70
Q

Enlace iónico

A
  • Diferencia de electronegatividades mayor a 1.7
  • No forman moléculas independientes
  • Son sólidos cristalinos estables a temperatura ambiente
  • Altos puntos de fusión
  • Solubles en agua pero no en solventes orgánicos
  • No conducen la electricidad en estado sólido
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71
Q

Enlace covalente

A

Dos átomos o más comparten un par de electrones o más al unirse (entre elementos no metálicos)
- Forman entidades moleculares individuales
- Se presentan el los 3 estados
- Puntos de fusión y ebullición no elevados
- Blandas y elásticas
- Solubilidad variable
- Generalmente malos conductores

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72
Q

Enlace covalente no polar

A

Los electrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos no metálicos idénticos
- No solubles en agua
- No forman estructuras cristalinas

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73
Q

Enlace covalente polar

A

Uno de los átomos ejerce mayor atracción sobre los electrones de enlace que el otro, entre los átomos existe una diferencia de electronegatividad menor a 1.7, y son distintos no metales
- Son soluble en agua
- Conducen la electricidad

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74
Q

Enlace covalente coordinado

A

Un sólo átomo comparte los electrones con otros átomos

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75
Q

Enlace metálico

A

Ocurre en metales y aleaciones al constituir cristales metálicos
- Punto de fusión y ebullición alta
- Alta conductividad
- Brillo
- Tenacidad, dureza, maleabilidad, ductilidad

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76
Q

Hidruros

A

metal + hidrógeno
M - H

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77
Q

Óxidos básicos

A

metal + oxígeno
M - O

78
Q

Peróxidos

A

R - O - O - R
R = hidrógeno, metal

79
Q

Hidróxidos

A

metal + agua –> hidróxido (base) + H₂
óxido básico + agua –> hidróxido
M - O - H

80
Q

Anhídridos u óxidos no metálicos

A

no metal + oxígeno
NM - O

81
Q

Hidrácidos

A

hidrógeno + no metal
H - NM

82
Q

Oxiácidos

A

Anhídrido + agua
H - NM - O

83
Q

Oxisales

A

oxiácido + hidróxido –> oxisal + H₂O
metal + oxiácido —> oxisal + H₂
M - NM - O

84
Q

Sales binarias

A

hidrácido + hidróxido –> sal + H₂O
metal + no metal –> sal
metal + hidrácido –> sal + H₂
óxido metálico + hidrácido –> sal + H₂O
M - NM

85
Q

Sales ácidas

A

Se forman por la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por un metal
M - H - NM - O

86
Q

Sales básicas

A

Se forman cuando los oxhidrilos (OH⁻¹), no han sido reemplazados en su totalidad por radicales ácidos
M - O - H - NM - O

87
Q

Mol

A

Unidad científica fundamental que corresponde a la cantidad de sustancia

88
Q

Masa molar

A

Unidad de medida en g/mol
Se suman los pesos atómicos de cada uno de los componente de una fórmula química, si uno está mas de una vez, se suman las veces que aparezca
HNO₃–> 1(1) + 1 (14) + 3 (16) = 63 g/mol

89
Q

Conversión de gramos a mol, de mol a gramos

A

n = m / MM
n- mol
m- masa (g)
MM- masa molar

90
Q

Molécula del agua

A
  • H₂O (enlace covalente)
  • Angulo de 104.5 entre los enlaces
  • Molécula polar
  • Puentes de hidrógeno
91
Q

Propiedades físicas del agua

A
  • Existe en los 3 estados a temperaturas ambientes
  • Fusión 0ºC, ebullición 100ºC
  • Cristaliza en sistema hexagonal
  • Se expande al congelarse (hielo flota)
  • Capacidad calorífica 1cal/gºC (superior a cualquier otro líquido)
  • Fluye con facilidad, viscosidad baja
92
Q

Propiedades químicas

A
  • Disolvente universal
  • No es ácido ni base
  • Catalizador
  • Forma compuestos
93
Q

Capacidad calorífica

A

Cantidad de calor requerida para elevar un grado Celsius la temperatura de una cantidad de sustancia
Q= m · Ce · ∆T

94
Q

Concentración molar o molaridad

A

Se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de disolución
M= número de moles del soluto / litro de solución = n/ V = m / (MM) (V)

95
Q

Ácidos

A
  • Sabor agrio
  • Corrosivas con el metal y la piel
  • Solubles en agua
  • Conductoras de electricidad
  • Cambian el papel tornasol azul a rojo
96
Q

Bases

A
  • Sabor amargo
  • Sensación resbalosa al tacto
  • Propiedades cáusticas en la piel
  • Solubles en agua
  • Conductoras de electricidad
  • Cambian el papel tornasol rojo a azul
97
Q

Teoría de Arrhenius

A

Acido- en sustancia acuosa se disocia en iones H⁺¹
Base- en sustancia acuosa se disocia en iones OH⁻¹

98
Q

Teoría Brönsted-Lowry

A

Ácidos- sustancias que donan protones H⁺¹, para formar una base conjugada
Bases- sustancias que aceptan protones H⁺¹, para formar un ácido conjugado

99
Q

Teoría Lewis

A

Ácidos- sustancias que pueden aceptar un par de electrones
Bases- sustancias que pueden ceder un par de electrones

100
Q

Potencial de hidrógeno (pH)

A

pH= -log [H⁺] = -log [H₃O⁺]
pOH= -log [OH⁻]
pH + pOH = 14

101
Q

Escala de pH

A

Acidos: 0-6 (10⁰)
Neutro: 7
Bases: 8-14 (10⁻¹⁴)

102
Q

Escala de pOH

A

Ácidos: 8-14 (10⁻¹⁴)
Neutro: 7
Bases: 0-6 (10⁰)

103
Q

Calcular la concentración de la disolución

A

M₁ V₁ = M₂ V₂

104
Q

Ácido fuerte

A

Sustancia que al disociarse se ioniza con gran facilidad en iones de hidronio. Su base conjugada es débil.
- De 1 a 3
- H₂SO₄, HNO₃, HCl, HBr, Hl, HClO₄

105
Q

Ácido débil

A

Sustancia que no se ioniza con gran facilidad. Su base conjugada es fuerte.
- De 3.1 a 6.9
-

106
Q

Base débil

A

Sustancia que no se ioniza con gran facilidad. Su ácido conjugado es fuerte.
- 7.1 a 11.9
- NH₄OH, Fe(OH)₃

107
Q

Base fuerte

A

Sustancia que se ioniza fácilmente en iones hidroxilo (OH⁻¹). Su ácido conjugado es débil.
- 12 a 14
- KOH, NaOH

108
Q

Electrolitos

A

Sustancias solubles en agua capaces de conducir la corriente eléctrica
- El paso de la electricidad a través de una solución con iones disueltos se llama electrólisis.

109
Q

Electrolitos fuertes

A
  • Se disocian al 100%
  • Son buenos conductores de la electricidad
  • La reacción de ionización ocurre en un solo sentido (irreversible)
  • ácidos y bases fuertes
110
Q

Electrolitos débiles

A
  • Se disocian en un pequeño porcentaje
  • No son buenos conductores de la electricidad
  • Su reacción de ionización ocurre en ambos sentidos (es reversible)
  • ácidos y bases débiles
111
Q

Disoluciones amortiguadoras

A

Son disoluciones cuya concentración de protones daría al añadir ácidos o bases fuertes. Sirven para evitar reacciones indeseadas que se llevarían acabo si hubieran variaciones en la acidez de la disolución.
- Buffer ácido o tampón ácido –> ácido débil y su conjugado
- Buffer p tampón básico –> base débil y su conjugado

112
Q

Aire

A

Mezcla de gases que conforman la atmósfera terrestre, permanecen alrededor de la tierra por la fuerza de gravedad y ayudan a sustentar la vida
- Se compone de estrógeno en un 78%, oxígeno en 21%, argón 1%, el ultimo 1% es una mezcla de varios otros gases

113
Q

Propiedades del aire

A
  • No existe en el vacío
  • Pesa menos que el agua
  • Tiene volumen indefinido y fluidez
  • Ejerce presión
  • Densidad de 1.18kg/m³
  • Viscosidad de 0.018 cP
114
Q

Teoría cinética de los gases

A
  • El gas contiene partículas diminutas, duras y elásticas en un estado de movimiento constante caótico y al azar
  • Energía cinética media es proporcional a la temperatura
  • Los movimientos de las partículas obedecen a todas las leyes de la mecánica clásica
  • La presión de un gas se relaciona con el número de choques por unidad de tiempo
115
Q

Ley de los gases ideales

A
  • Moléculas se mueven a gran velocidad de forma lineal, pero desordenada
  • Velocidad proporcional a su temperatura
  • Ejerce presión sobre las paredes de su recipiente
  • Choques elásticos
  • Atracción-repulsión entre las moléculas de gas despreciable

PV= nRT PV= m/M · (RT)

116
Q

Combustión completa

A

Ocurre cuando la sustancias combustibles reaccionan hasta el máximo grado posible de oxidación
- +O₂ –> C se oxída –> energía luminosa y calorífica

117
Q

Combustión incompleta

A

Se produce cuando no se alcanza el grado máximo de oxidación y hay presencia de sustancias combustibles en los gases o humos de la reacción
- - O₂ –> CO

118
Q

¿Con qué elementos reacciona el oxígeno?

A

Reacciona con todos los elementos, excepto con los halógenos, el nitrógeno y los gases nobles

119
Q

¿Con qué elemento el oxígeno produce combustión espontánea?

A

Con el carbono

120
Q

Reacciones de óxido-reducción

A

Ocurren cuando existe una transferencia de electrones, se lleva a cabo una oxidación y una reducción

121
Q

Oxidación

A

Aumento de valencia por pérdida de electrones
(agente reductor)

122
Q

Reducción

A

Disminución de la valencia por ganancia de electrones
(agente oxidante)

123
Q

Obtención del número de oxidación

A
  • Todos los compuestos son eléctricamente neutros
  • Los elementos de la familia IA, IIA, IIIA –> +1, +2, +3
  • Hidrógeno +1 (menos hidruros -1)
  • Oxígeno -1 (menos peróxidos -1)
  • Los elementos libres tienen número de oxidación 0
124
Q

Balanceo de ecuaciones

A
  • Metales
  • No metales
  • Hidrógeno
  • Oxígeno
125
Q

Contaminación atmosférica

A

Cambio en el equilibrio de los componentes del aire, altera las propiedades físicas y químicas del mismo

126
Q

Contaminantes primarios

A

Óxido de azufre, monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno, hidrocarburos y partículas

127
Q

Contaminantes secundarios

A

Ozono y clorofluorocarbono

128
Q

Luvia ácida reacciones

A

2 NO₂ + H₂O –> HNO₃ + HNO₂
CO₂ + H₂O –> H₂CO₃
SO₂ + H₂O –> H₂SO₃
2 SO₂ + O₂ –> 2 SO₃
SO₃ + H₂O –> H₂SO₄

129
Q

Lluvia ácida sobre mármol reacción

A

H₂SO₄ + CaCO₃ –> CaSO₄ + H₂O + CO₂

130
Q

Energía

A

Capacidad de llevar a cabo un trabajo

131
Q

Ley de la conservación de la energía o primera ley de la termodinámica

A

La energía no se crea ni se destruye solo se transforma
- Lothar Meyer (y Einstein)

∆E= q - w
q-calor, w-trabajo

132
Q

Manifestaciones de la energía

A

Química, cinética, potencial, mecánica, eléctrica, nuclear, solar, eólica, geotérmica, etc.

133
Q

Reacción exotérmica

A

Libera energía en su proceso

134
Q

Reacción endotérmica

A

Requiere de calor para llevarse a cabo

135
Q

Termodinámica

A

Estudia un sistema y lo que existe a su alrededor
- Temperatura externa desciende, el sistema absorbe el calor (+)
- Temperatura externa aumenta, el sistema piede calor (-)

136
Q

Energía interna

A

Total de todas las energías que tiene un sistema (cinética + potencial)
∆E = diferencia entre energía final e inicial

137
Q

Entalpía

A

Contenido calorífico (H) o cantidad de calor involucrado en una reacción química a presión constante

∆H reacción = ∆H productos - ∆H reactivos = calor de reacción

Endotérmica: ∆H > 0 ∆H= +
Exotérmica: ∆H < 0 ∆H= -

∆H = ∆E + P ∆V

138
Q

Entalpía de formación

A

Energía necesaria que se libera o absorbe en una reacción química para formar un mol de dicho compuesto a partir de sus elementos (1 atm de presión y 25ºC)

139
Q

Ley de Hess

A

El calor de una reacción es independiente del número de tapas en que esta se lleva a cabo

140
Q

Segunda ley de la termodinámica

A
  • Todo proceso cíclico cuyo efecto final sobre los alrededores sea transferir calor de un cuerpo frío a un cuerpo caliente es imposible (Clausius)
  • Todo proceso cíclico cuyo único efecto final sobre los alrededores se absorbe el calor de un cuerpo y convertirlo íntegramente en trabajo es imposible (Kelvin-Planck)
141
Q

Entropía

A

Es el desorden de un sistema (S)

∆S = ∆H / T

T= temperatura

142
Q

Energía libre de Gibbs

A

Energía útil disponible para efectuar un trabajo

∆G= ∆H - T ∆S

∆G = - proceso espontáneo
∆G= + proceso no espontáneo
∆G= 0 proceso en equilibrio

143
Q

Velocidad de reacción

A

Concentración de productos que se obtienen por unidad de tiempo o concentración de reactivos que se gastan por unidad de tiempo

144
Q

Cinética química

A

Estudia la velocidad a la que ocurre un cambio químico y cuáles son los factores que afectan dicha velocidad

145
Q

Umbral de energía de activación

A

Mínimo de energía requerida para romper los enlaces químicos e iniciar una reacción química

146
Q

Factores que afectan la velocidad de reacción

A
  • Concentración de los reactivos: + partículas = + colisiones –> aumenta la velocidad
  • Naturaleza de los reactivos: depende de las características de las sustancias –> aumenta la velocidad
  • Temperatura: + temperatura –> aumenta velocidad
  • Catalizadores: aumenta velocidad disminuye la energía
  • Presión: + presión –> aumenta
147
Q

Equilibrio químico

A

Proceso dinámico en el que las reacciones ocurren a la misma velocidad en ambas direcciones

148
Q

Constante en equilibrio químico

A

Es el producto de las concentraciones molares de los productos dividido entre el producto de las concentraciones molares de los reactivos; cada sustancia elevada al número de moles correspondientes

Keq = CMPⁿ / CMRⁿ

149
Q

Principio de Le Chatelier

A

Cuándo un sistema en equilibrio se sujeta a una acción externa, el equilibrio se desplaza en la dirección que tiende a disminuir o neutralizar dicha acción

150
Q

Factores que afectan el equilibrio químico

A
  • Concentración: + concentración = reacción disminuye
  • Temperatura: + temperatura= reacción endotérmica
  • temperatura = reacción exotérmica
  • Presión: + presión = - volumen
151
Q

Química orgánica o química del carbono

A

Rama de la química que estudia el carbono, sus compuestos y reacciones
- Inicia en 1828, con Friedrich Wöhler que rompe la barrera entre sustancias orgánicas e inorgánicas

152
Q

Esqueleto acíclico

A

Esqueleto de cadena abierta

153
Q

Esqueleto cíclico

A

Esqueleto de cadena cerrada

154
Q

Esqueleto saturado

A

Enlace simple entre átomos de carbono; corresponde a los hidrocarburos saturados o alcanos

155
Q

Esqueleto no saturado

A

Indica un doble o triple enlace entre átomos de carbono y corresponde a los alquenos y al Kinos respectivamente

156
Q

Esqueleto homocíclico

A

Esqueleto cerrado constituido únicamente por átomos de carbono

157
Q

Esqueleto heterocíclico

A

Esqueleto cerrado constituido por algún átomo diferente al de carbono (O, N, S, P etc.)

158
Q

Esqueleto lineal

A

No tiene arborescencias o ramificaciones

159
Q

Esqueleto arborescente

A

Esqueleto con ramificaciones (radicales unidos a la cadena principal)

160
Q

Esqueleto alicíclico

A

Se deriva de compuestos alifáticos cíclicos o esqueleto cíclico que no contiene un anillo bencénico

161
Q

Esqueleto aromático

A

Esqueleto cíclico de seis carbonos unidos mediante ligaduras dobles y simples alternadamente (benceno)

162
Q

Alcanos o parafinas

A

Hidrocarburos saturados de cadena abierta con enlaces sencillos C-C
- Inertes
- No reaccionan facilmente
- Terminan en ano (metano, etano, propano, butano)

CnH2n+2

163
Q

Alcanos arborescentes

A
  • Buscar la cadena más larga de carbonos (nombre principal)
  • Numerar la cadena empezando por el extremo que tenga la arborescencia más próximas
  • Nombrar cada arborescencia indicando su ubicación dependiendo del carbono al cual va unida
  • separar nombres de los números y los números entre sí con comas
164
Q

Alquenos u olefinas

A

Hidrocarburos insaturados de cadena abierta y doble enlace
- Más reactivos
- Terminan en -eno

CnH2n

Si tiene más de un doble enlace cambia de eno a dieno, trieno, …

165
Q

Alquinos o acetilenos

A

Hidrocarburos con triple enlace
- Muy activos
- Terminan en -ino

CnH2n-2

Si tiene más de un triple enlace cambia de ino a diino, triino, etc

166
Q

Cicloalcanos

A

Compuestos de cadena cerrada que poseen enlaces simples

167
Q

Cicloalquenos

A

Compuestos de cadena cerrada que poseen enlaces dobles

168
Q

Isomería

A

Fenómeno o propiedad que consiste en que dos o más moléculas con composición química idéntica difieren en la posición de los átomos provocando que por el diferente arreglo en el espacio de las moléculas tengan distintas propiedades físicas, químicas y biológicas

169
Q

Isomería estructural

A
  • De cadena: Difieren en la disposición de los átomos de carbono
  • De posición: Difieren en la colocación de algún elemento especial en la cadena principal
  • De función: sustancias de misma fórmula molecular presentan grupo funcional distinto
170
Q

Isomería espacial o estereoisomería

A

Átomos dispuestos en la misma secuencia pero con distinta orientación espacial (como las manos)

171
Q

Alcoholes

A
  • Grupo funcional: - OH
  • Fórmula: R -OH
  • Sufijo: -ol
172
Q

Aldehídos

A
  • Grupo funcional: H / -C = O
  • Fórmula: R - CHO
  • Sufijo: -al
173
Q

Aminas

A
  • Grupo funcional: -NH₂
  • Fórmula: R - NH₂
  • Sufijo: -amina
174
Q

Amidas

A
  • Grupo funcional: -CONH₂
  • Fórmula: R - CONH₂
  • Sufijo: -amida
175
Q

Ácidos carboxílicos

A
  • Grupo funcional: OH/ - C=O
  • Fórmula: R - COOH
  • Sufijo: ácido -oico
176
Q

Ésteres

A
  • Grupo funcional: O=/ - C - O -
  • Fórmula: R - COO - R’
  • Sufijo: -ato de aquilo
177
Q

Éteres

A
  • Grupo funcional: - O -
  • Fórmula: R - O - R’
  • Sufijo: alquil -éter
178
Q

Cetonas

A
  • Grupo funcional: / - C=O
  • Fórmula: R - CO - R’
  • Sufijo: -ona
179
Q

Halogenuros de aquilo

A
  • Grupo funcional: -X (Fr, Cl, Br, I)
  • Fórmula: R-X
  • Sufijo: no metal (uro) de-
180
Q

Reacciones de sustitución o halogenación

A

Dos reactivos intercambian partes para formar productos nuevos

181
Q

Reacciones de adición o de combinación

A

Una molécula grande asimila a una pequeña

182
Q

Reacciones de eliminación

A

Dos sustituyentes son eliminados de una molécula provocando insaturación

183
Q

Reacciones de condensación

A

Dos moléculas se unen y forman un doble enlace provocando eliminación de agua

184
Q

Reacciones de hidrólisis

A

Sirven para formar alcoholes

185
Q

Bioquímica

A

Parte de la química que estudia los elementos que forman parte de la naturaleza de los seres vivos

186
Q

Bioelementos

A

Elementos químicos que forman parte de los seres vivos
Principales: CHONPS

187
Q

Biomoléculas

A

Compuestos químicos que forman la materia viva
Inorgánicas: agua (H₂O), gases (CO₂, O₂, N₂,) y sales (NaCl, CaCO₃, Ca₃(PO₄)
Orgánicas: azúcares (carbohidratos o glúcidos), ácidos grasos (grasas, colesterol), aminoácidos (albúmina, colágeno), nucleótidos (ADN, ARN)

188
Q

Carbohidratos o glúcidos

A

CHO
Función energética y estructural

189
Q

Lípidos

A

CHO (fósforo y nitrógeno)
CH₃ - (CH₂) ₙ COOH

190
Q

Proteínas

A

CHON (S, P)

191
Q

Enzimas

A

Proteínas catalizadores de las reacciones químicas en los seres vivos

192
Q

Ácidos nucleicos

A

CHONP
- Base nitrogenada - molécula cíclica con nitrógneo
- Monosacárido- ribosa (posee un oxígeno menos) o desoxiribosa

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