Química

Question 1

Pasos del método científico

Answer 1

1. Observación
2. Planteamiento del problema
3. Hipótesis
4. Experimentación
5. Teoría o Ley

Question 2

Las propiedades intensivas y las extensivas son pertenecientes a las propiedades…

Answer 2

Físicas de la materia

Question 3

Propiedades intensivas

Answer 3

NO dependen de la cantidad de materia.

Densidad
Punto de fusión y ebullición
Dureza
Solubilidad
Propiedades organolépticas
Temperatura

Question 4

Propiedades extensivas

Answer 4

SÍ dependen de la cantidad de materia.

Peso
Fuerza
Longitud
Área
Volumen
Masa

Question 5

Propiedad de expansión en gases

Answer 5

Llenan por completo el espacio en el que se almacenan.

Question 6

Propiedad de la forma en gases

Answer 6

Forma indefinida, adquieren la del recipiente en donde están contenidos.

Question 7

Propiedad del volumen en gases

Answer 7

Indefinido. Se pueden expandir y comprimir (incluso hasta convertirse en líquidos).

Question 8

Propiedad de densidad en gases

Answer 8

Sus valores de densidad se encuentran muy por debajo que los de los sólidos y líquidos.

Question 9

Propiedad de miscibilidad en gases

Answer 9

cuando dos gases que no reaccionan entre sí se mezclan, lo hacen en cualquier proporción. Mezclas homogéneas.

Question 10

Propiedad de interacciones en gases

Answer 10

Sus partículas se encuentran muy lejos entre sí, y las interacciones entre ellas son prácticamente nulas.

Question 11

Propiedad de expansión en líquidos.

Answer 11

No se expanden de manera indefinida como los gases.

Question 12

Propiedad de la forma en líquidos

Answer 12

Indefinida. Adquieren la forma del reciente en donde están contenidos.

Question 13

Propiedad de volumen en gases.

Answer 13

Representan un volumen fijo, sin importarla forma del recipiente.

Question 14

Propiedad de densidad en líquidos

Answer 14

Su densidad es mucho mayor a la de los gases, pero suele ser menor a la de los sólidos.

Question 15

Propiedad de miscibilidad en líquidos

Answer 15

Se mezclan siempre y cuando sean solubles entre sí.

Question 16

Propiedad de interacciones en líquidos

Answer 16

Sus partículas se encuentran con libertad de movimiento y presentan interacciones relativamente fuertes.

Question 17

Propiedad de expansión en sólidos

Answer 17

No se expanden.

Question 18

Propiedad de forma en sólidos

Answer 18

Tienen su propia forma definida.

Question 19

Propiedad de volumen en sólidos

Answer 19

Presentan un volumen fijo.

Question 20

Propiedad de densidad en sólidos

Answer 20

Su densidad es mayor a la de líquidos y gases.

Question 21

Propiedad de miscibilidad en sólidos

Answer 21

Se mezclan con gran lentitud, de manera que no se puede apreciar.

Question 22

Propiedad de interacciones en sólidos

Answer 22

Sus partículas se encuentran fijas, con interacciones muy fuertes entre sí, lo que limita su movimiento.

Question 23

Cambio de sólido a líquido

Answer 23

Fusión

Question 24

Cambio de líquido a sólido

Answer 24

Solidificación

Question 25

Cambio de sólido a gas

Answer 25

Sublimación

Question 26

Cambio de gas a sólido

Answer 26

Sublimación inversa o cristalización

Question 27

Cambio de líquido a gas

Answer 27

Vaporización o ebullición

Question 28

Cambio de gas a líquido

Answer 28

Condensación o licuación

Question 29

Método de separación de mezcla por el cual se separan líquidos de densidades distintas

Answer 29

Decantación

Question 30

Método de separación de mezclas que consiste en separar sólidos de líquidos por medio de un embudo y un filtro

Answer 30

Filtración

Question 31

Método de separación de mezclas que consiste en dar vueltas rápidas a un coloide

Answer 31

Centrifugación

Question 32

Método de separación de mezclas que permite obtener un sólido de un líquido a partir del punto de ebullición de este último

Answer 32

Evaporación

Question 33

Método de separación de mezclas que consiste en el cambio de sólido a gas. Las pastillas de baño son un ejemplo de este método.

Answer 33

Sublimación

Question 34

Método de separación de mezclas por el cual se obtienen dos líquidos a partir del punto de ebullición más bajo de estos.

Answer 34

Destilación

Question 35

Método de separación de mezclas útil para separar tintas y colorantes

Answer 35

Cromatografía

Question 36

Método de separación de mezclas sólidas en base a los diferentes tamaños

Answer 36

Tamizaje

Question 37

Método de separación de mezclas en las que se hallan metales. Oro, plata y cobre no se pueden separar por este método

Answer 37

Imantación

Question 38

Modelos atómicos en orden

Answer 38

Dalton Thompson Rutherford Bohr Sommerfeld Mecano-cuántico

Question 39

"Los elementos están formados por pequeñas partículas o indivisibles llamadas átomos"

Answer 39

Modelo de Dalton

Question 40

Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su forma y tienen mismas propiedades físicas y químicas

Answer 40

Dalton

Question 41

Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o más átomos de elementos distintos

Answer 41

Dalton

Question 42

Modelo de la pelota de golf

Answer 42

Modelo de Dalton

Question 43

El átomo se conforma de una esfera de carga positiva, la cual tiene incrustadas partículas de carga negativa, las cuales aportan una cantidad minúscula a la masa total del átomo

Answer 43

Thomson

Question 44

Las partículas cargadas negativamente son los electrones

Answer 44

Thomson

Question 45

La carga total de un átomo es neutra

Answer 45

Thomson

Question 46

Se planteó a partir de la experimentación con rayos catódicos

Answer 46

Modelo de Thomson

Question 47

Los electrones están repartidos de forma uniforme por el átomo

Answer 47

Modelo de Thomson

Question 48

Modelo del budín de pasas

Answer 48

Modelo atómico de Thomson

Question 49

El átomo está formado por un núcleo positivo, el cual tiene la mayor parte de la masa del átomo y tiene a los electrones cargados negativamente orbitando a su alrededor

Answer 49

Rutherford

Question 50

El átomo está principalmente compuesto por espacio vacío

Answer 50

Rutherford

Question 51

Se planteó a partir de experimentos con radiación alfa

Answer 51

Modelo de Rutherford

Question 52

Modelo propuesto en 1913 que se asemeja a un sistema planetario

Answer 52

Modelo de Bohr

Question 53

Según este modelo, los átomos pueden únicamente describir orbitas permitidas según su energía

Answer 53

Bohr

Question 54

Año y personaje que introduce el neutrón

Answer 54

1932, Chadwick

Question 55

Este modelo es una extensión al modelo atómico de Bohr

Answer 55

Sommerfeld

Question 56

Modelo que incluye conceptos relativistas de la teoría de Einstein

Answer 56

Sommerfeld

Question 57

Modelo que considera órbitas elípticas

Answer 57

Sommerfeld

Question 58

Modelo que considera subniveles a partir del segundo nivel energético, en los que puede orbitar el electrón

Answer 58

Sommerfeld

Question 59

Modelo atómico que incluye consideraciones de los trabajos de De Broglie, Schrödinger y Heisenberg.

Answer 59

Modelo mecano-cuántico

Question 60

Modelo que deja de lado el concepto de órbitas, para introducir nubes electrónicas, en donde es más probable encontrar un electrón

Answer 60

Mecano-cuántico

Question 61

Modelo que propone que los electrones no tienen velocidades ni posiciones definidas, según el principio de indeterminación de Heisenberg

Answer 61

Mecano-cuántico

Question 62

Cationes

Answer 62

- Cargados positivamente - Más protones que electrones

Question 63

Aniones

Answer 63

- Cargados negativamente - Más electrones que protones

Question 64

A X Z

Answer 64

A = Masa atómica (nucleones) X = Símbolo del elemento Z = Número atómico

Question 65

Z (número atómico) es igual a...

Answer 65

- Cantidad de protones - Cantidad de electrones (si no hay una carga indicada) Z = p

Question 66

A (masa atómica) es igual a

Answer 66

La suma de protones y neutrones

Question 67

Los neutrones se calculan como

Answer 67

n = A - Z

Question 68

Niveles de energía de Bohr

Answer 68

K: 2e L: 8e M: 18e N: 32e O: 18e P: 8e Q: 2e

Question 69

Principio de Aufbau

Answer 69

Lo del árbol de navidad

Question 70

Valores que usamos en la configuración de Kernel

Answer 70

He: 2e Ne: 10e Ar: 18e Kr: 36e

Question 71

Números cuánticos

Answer 71

(n, l, m, s)

Question 72

Número cuántico n (principal)

Answer 72

Es el coeficiente del electrón en la configuración electrónica. En 1s^2, 1 es n

Question 73

Número cuántico l (secundario)

Answer 73

s = 0 p = 1 d = 2 f = 3

Question 74

Número cuántico magnético (m)

Answer 74

s: 0 p: -1, 0. 1 d: -2, -1, 0, 1, 2 f: -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

Question 75

Número cuántico espín (s)

Answer 75

Orientación hacia arriba: 1/2 Orientación hacia abajo: -1/2

Question 76

¿Cómo aumentan los radios iónico y atómico?

Answer 76

Hacia abajo y hacia la izquierda en la tabla periódica

Question 77

¿Cómo aumenta la energía de ionización en la tabla periódica?

Answer 77

Hacia arriba y hacia la derecha

Question 78

¿Cómo aumenta la afinidad electrónica en la tabla periódica?

Answer 78

Hacia arriba y hacia la derecha

Question 79

¿Cómo aumenta la electronegatividad en la tabla periódica?

Answer 79

Hacia arriba y hacia la derecha

Question 80

Enlace iónico. Generalidades

Answer 80

Electronegatividad mayor a 1.7 Metales y no metales NO SIEMPRE Se disocia en medio acuoso, produciendo formación de iones Ejemplos: NaCl, CaF2, KBro En general se dice que son sales

Question 81

Enlaces covalentes. Generalidades

Answer 81

Electronegatividad MENOR a 1.7 No metales CHONP Polar, no polar y coordinado H2O, NH3, CI2, CH4

Question 82

Enlace covalente polar

Answer 82

Diferencia de electronegatividad menor a 1.7 y mayor a 0.5

Question 83

Enlace covalente no polar

Answer 83

Diferencia de electronegatividad igual o menor a 0.5

Question 84

Iones poliatómicos

Answer 84

A pesar de formarse por enlace covalente, pueden formar enlaces iónicos debido a la alta electronegatividad que genera tener dos no metales juntos.

Question 85

Ejemplos de iones poliatómicos

Answer 85

NH4: Amonio CO3^-2 Carbonato HCO3^- Bicarbonato CIO3^- Clorato CrO4^-2 Cromato SO4^-2 Sulfato SO3^-2 Sulfito NO3^- Nitrato NO2^- Nitrito SCN ^Tiocianato OH^- Hidróxido