Quimica Flashcards
(160 cards)
1
Q
1
X
0
A
Partícula neutron
2
Q
1
X
1
A
Próton
3
Q
0
X
-1
A
Partícula beta
4
Q
4
X
2
A
Particula Alfa
5
Q
0
X
-1
A
Partícula beta
6
Q
2
H
1
A
Deutério (isótopo do Hidrogênio)
7
Q
0
X
0
A
Neutrino ou gama
8
Q
0
X
1
A
Pósitron
9
Q
Nomenclatura ICO e OSO
A
Ico Maior carga
Oso menor carga
10
Q
P = E, mesmo sendo um Íon, o próton vai ficar igual o número atômico
A
11
Q
Hélio é igual a partícula ___
(Alfa beta ou gama)
A
Alfa
4
A
2
=
4
H
2
12
Q
Características Metais alcalinos
A
Altamente reativos em água
13
Q
Metais são normalmente _____ e Ametais ______
(Anion/ Cátion)
A
Cátion ( doa eletrons) e Ânion (recebe)
14
Q
Porque os gases nobres são
excessão?
A
Não formam ácidos e nem São ânions bons
São manoácidos
15
Q
Gases, líquidos e sólidos diatômicos
A
Gases: O2, F2, Cl2, N2 e H2
Líquido: Br2
Sólido: i2
16
Q
Silício é um importante ____
A
Semicondutor ou metalóide
17
Q
Quais são os elementos representativos da tabela periódica
A
Grupos 1,2 13, 14,15,16,17,18
18
Q
Quais são os elementos de transição
A
Grupos 3,4,5,6,7,8,9,10,11,12
19
Q
Grupos de transição interna
A
As 2 Fileiras de baixo da tabela
Primeira linha são os lantanídeos
Segunda são os Actinídios
20
Q
Quais os elementos Terras raras?
A
São os lantanídeos da transição interna (linha superior)
São importantes pois são caros e são utilizados muito na vida atual
21
Q
Quais são os elementos naturais?
A
São os elementos com número atômico igual ou menor que 92
Também chamados de Cisuranios (igual ou menor a massa do urânio)
22
Q
Quais são os elementos artificiais
A
Elementos modificados em que seus números atômicos é maior que 92 (transuranicos)
23
Q
Qual o elemento mais pesado/denso da tabela?
A
Ósmio (Os)
24
Q
Vidro é constituído de óxido de _____ que também pode ser ____
A
Silício
Areia
25
Li = 1s² 2s¹
Qual o grupo e o período, respectivamente
Quantas camadas tem e quantos eletrônicos na última camada?
Grupo dos alcalinos, 2ª período
2 camadas e um elétron na última camada
26
F9= 1s² 2s² 2p⁵
Grupo, período, eletrons na camada e quantas camadas?
Grupo dos halogenios , segundo período, 7 eletrons na última camada, 2 camadas
27
Nível e Subnível diferença
Nível é a camada eletrônica
Subnivel são subdivisões da camada eletrônica representadas por S,P,D,F
28
Tabela periódica
O que indica Número de camadas eletrônicas de um elemento?
Níveis, períodos os linhas
29
Tabela periódica:
O que indica semelhança de elementos e a quantidade de elétrons de valência?
Grupos, famílias ou colunas
30
Tabela periódica: grupos
1:
2:
16:
17:
18:
Alcalinos
Alcalinos terrosos
Calcogenios
Halogenios
Gases nobres
31
Diferenca dos eletrons do Hélio
É da família 18, mas possui dois eletrons na camada de valência
32
Catalunha
Capital:
Porque quer sua independência da Espanha?
Capital de Barcelona
Quer sua independência pois é responsável por 20% do PIB espanhol (paga muito para a U.E) ---> com a crise de 2008 as divergências se acirraram
33
País Basco
Onde se localiza?
Qual o grupo guerrilheiro?
Se localiza entre o Norte da Espanha e o sudoeste da França
Grupo guerrilheiro ETA: cometeu atentados utilizando carros bomba (declarou o fim da atividade armada em 2011)
34
País em que o norte é desenvolvido e o sul é pobre?
Itália
35
Qual o país que serve como porta de entrada da UE para imigrantes vindos do mar mediterrâneo?
Itália
36
Gercia está na península_____
Balcânica
37
Qual o país que serve como porta de entrada para imigrantes (especialmente turcos) vindos do mar Egeo?
Grécia
38
País da europa meridional que -entre 2010 e 2018- passou pela maior crise financeira da união europeia, enfrentou manifestações da população contra as medidas de austeridade, recebeu empréstimos da união europeia e do FMI
Grécia
39
Ilha do Chipre é "dividida" em sul, que é ___ é norte que é ____
Gregos (cristãos ortodoxos)
Turcos (muçulmanos)
40
Qual a parte de Chipre que está na UE
Parte sul grega participa da UE e da Zona do Euro, PIB per capita do Sul é o triplo do do Norte
(EU só aceitaria os turcos na UE se eles reconhecerem o governo cipriota e se abrissem seus portos para o setor grego)
41
Bloco que elimina ou reduz significativamente as tarifas alfandegárias de produtos comercializados =
Zona de livre comércio
42
O que é anti-dumping
São regras que identificam a prática de exportar um produto o preço inferior ao realizado do mercado interno do país exportador. Tem papel fundamental para manter a concorrência de preço justo legal em os fornecedores
---> governos dos blocos econômicos são anti dumping
43
União aduaneira=
TEC= entre comercios com outros blocos ou regioes independentes, produtos que entram possuem os mesmo impostos para todos países do bloco
44
Mercado comum=
Livre circulação de pessoas
45
União econômica e monetária
Moeda comum
46
Preferência monetária=
Vantagens tarifárias apenas para alguns produtos
47
Porque O acordo Mercosul é UE nunca foi oficializado
UE acusa Brasil de uso de agrotóxico nas agricultura, além de que o Brasil produz muito, o que prejudicaria os agricultores locais
Setor primário da Europa não curte
48
Quando a CECA virou CEE, qual o acordo?
Em 1957
Entre as décadas de 60 A 80 entraram 11 países velhos na CEE
Acordo de Maastricht
49
O que é o efta e Quais são os 4 países que permanece atualmente
EFTA não faz parte da UE porém tem acordo de livre circulação de pessoas com a União Europeia
Os países pertencentes são Suíça Noruega Islândia e Liechtenstein
50
O que é o espaço ou tratado de Schengen?
Estabelece a livre circulação de pessoas entre quase todos os países membros da união europeia
51
Quais os países da união europeia que não aderiram a zona do euro
Dinamarca, Suécia Bulgária, rep Tcheca, Hungria, Polônia, Romênia
52
Quais os países que querem estar na zona do Euro, mas não são permitidos pela união europeia, por conta de sua economia falha
Polônia e a Hungria
53
O que é o tratado de Lisboa definiu?
Os deputados do parlamento Europeu são eleitos para um período de 5 anos e um número de cadeiras e dividido por país, de acordo com sua população absoluta
54
Quais os países que surgiram com o desmembramento da união soviética e com as mudanças ocorridas na iugoslávia
Desmembramento da UE: Ucrânia, Rússia, Bielorrússia, Moldávia, Geórgia, Armênia, Azerbaijão, Casaquistão, Turcomenistão, Tajiquistão, Uzbequistão e Quirguistão.
Separação da iugoslávia: Croácia Eslovênia, Bósnia e Herzegovina, Croácia, Kosovo, Sérvia, Montenegro e Macedônia do Norte.
55
Raio atômico
É a distância do núcleo do átomo até a camada de valência do átomo. Ela varia na tabela periódica de cima para baixo e caso os elementos sejam do mesmo período da direita pra a esquerda.
56
Raio iônico
NÃO DÁ PARA VER NA tabela diretamente
O raio de átomos ionizados aumentará ou diminuirá dependendo do tipo de íon que ele se tornou.
O cátion tem um raio menor pois perde elétrons.
O ânion tem um raio maior pois ganhou elétrons.
No caso de átomos isoeletrônicos a variação do raio se dará em relação ao seu número átomico, quanto maio o número átomico menor será o raio.
57
Potência ou energia de ionização
O potencial de ionização (p.i) ou a energia de ionização (e.i) representam a quantia de energia nescessário para que um átomo em estado gasoso perca um elétron.
Esta propriedade varia de forma inversa ao raio, ou seja, ela cresce de baixo pra cima da esquerda pra direita.
58
Afinidade eletrônica
E a quantidade de energia liberada quando um atomo no seu estado gasosa recebe um eletron.
Esta propriedade varia da mesma forma que o potencial de ionização, ou seja, de baixo pra cima da esquerda pra direita.
59
Eletronegatividade
É a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação. Os gases nobres por não fazerem ligações normalmente, não tem está propriedade. Quando menor o raio maior a eletronegatividade do átomo.
Esta propriedade varia de forma inversa ao do raio atômico, ou seja de baixo pra cima e da esquerda pra direita.
60
Eletropositividade
Vária de forma inversa a eletronegatividade, portanto, de cima pra baixo da esquerda pra direita e os gases nobres também não participam desta propriedade.
61
(Tabela periódica) Cations tendem a ser _____ e Anions _____
Metais
Ametais -> aumentam, pois ao mais colocar elétrons, eles se repelem e a camada extende
62
Qual o elemento com os maiores pontos de fusão e ebulição (W)
Tungstênio
63
No potencial de ionização dos ÍONS, os prótons do núcleo definem seu potencial
64
O que é uma ligação covalente?
Lig entre um ametal e um ametal
65
Ligação iônica
Entre metal e ametal
66
Características das ligações iônicas
(Condução de eletricidade, pontos de fusão e ebulição, solubilidade em água, estado na temperatura ambiente e e quis retículos formam)
- condiz eletricidade em estado líquido e gasoso
- apresenta altos pf e pe
- grande diferença de eletronegatividade -> caráter iônico
- transferência de elétrons
- É solúvel em água
- sólidos a temperatura ambiente
- formam retículos cristalinos
67
Principais características de uma ligação covalente
(Condução de eletricidade, pontos de fusão e ebulição, solubilidade em água, estado na temperatura ambiente e e quis retículos formam)
- compartilhamento de elétrons
- não conduz eletricidade (exceto ácidos e grafite)
- baixos Pf e Pe (exceto grafite, diamante e SiO2 (sílica))
- formam retículos moleculares (moléculas) (exceto grafite, diamante e SiO2 (sílica))
- pequena diferença de eletronegatividade
- solúvel quando polar-polar/ apolar-apolar
68
Como fica a fórmula do Al+3 e S-2
Regra da tesoura
Al2S3
69
O HCl é uma ligação apolar ou polar
Polar
70
Quais os elementos que não seguem a regra do octeto
O berílio e o boro
71
Quando há elétrons livres a molécula é…
Polar
72
Como se dá uma ligação iônica
A partir da transferência de elétrons
73
Quais são os tipos de ligação molecular
Dipolo dipolo
Dipolo induzido
Ions Dipolo
Lig de hidrogênio
74
Quais são os compostos covalentes que não formam moléculas
Grafite e Diamante (C12 e C13); SiO2
75
Covalentes que conduzem eletricidade
Ácidos e grafite
76
Quantos elétrons na camada de v tem o NCl3
26 (3.7 +5)
77
Quanto menor o caráter iônico
Maior o caráter covalente e maior a proximidade dos elementos
78
O elemento é muito iônico por conta
Da grande diferença de eletronegatividade e distância
79
As ligações e a molécula do metano são apolares ou polares? (CH4)
As ligações são polares (H-C) , mas a molécula é a apolar (4 elétrons do H compartilham com o C, não apresentando nenhuma nuvem eletrônica)
80
Na primeira coluna, estão relacionadas algumas substâncias químicas; na segunda, características dessas substâncias.
Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita.
1. Cloreto de sódio
2. Ouro
3. Cloro
4. Bromo
5. Hidrogênio
( ) Sólido com alta maleabilidade e brilho metálico
( ) Gás com coloração esverdeada
( ) Gás pouco denso e altamente inflamável
( ) Substância condutora de eletricidade quando fundida
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
2-3-5-1
81
Uma ligação covalente que se dá entre elementos diferentes se chama ___ e com mesmo elementos se chama _____
Ligações covalentes polarizadas e ligações covalentes apolares
82
Qual a carga fica do Carbonato (Co3)
Ganha 2 elétrons (-2)
83
Carga fixa do sulfato (SO4)
Ganha dois elétrons (-2)
84
Bases solúveis são apenas do grupo dos ____, e as parcialmente solúveis são do grupo ____
Alcalinos
Alcalinos terrosos
O resto das bases são praticamente insolúveis em água
85
Qual a geometria do PO4 na -3?
Tetaédrica (3 dos 4 oxigênio ganham 1 elétron, ficando com 7; então vão ficar 4 polos e nenhum PEL= tetraedrica)
86
Dentre os compostos moleculares N2, SO2, NH3, H2S e H2O, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente, são? Porque?
N2 é H20
O H2O possui ligações de hidrogênio, quais são mais fortes
Já o N2 não tem força de ionização e nem polos, formando as ligações de dipolo-induzido
87
Porque as gotas de água tem formato esférico?
Por causa da tensão superficial da água -> suas moléculas são atraídas para o centro
88
Descreva a geometria piramidal: polo, PEL, graus
Ela possui 4 polos e um deles é o par de elétrons livres (PEL)
109,5 graus
89
Descreva a geometria angular: polo, PEL e ângulos
Possui 3 polos e um sendo o PEL
109 graus de repulsão
90
O que é a geometria octaedrica
Possui 6 polos ou áreas de repulsão e é apolar, sem PEL
91
Geometria linear, ângulo, polos e PEL
Possui duas áreas de repulsão e sem Pel
180 graus
92
Geometria trigonal plana: polos, PEL e angulação
3 polos ou áreas de repulsão
Sem PEL
120 graus
93
Geometria tetraedrica: polos, PEL e angulação
4 polos
Sem PELS
109,5 graus
94
Geometria do CO2
Linear
95
Geometria do SO3
Trigonal
96
Geometria do SO2
Angular
97
Geometria do metano
Tetraedrica
98
Geometria da amônia (NH3)
Piramidal
99
Geometria da água
Angular
100
Geometrias com mais de 4 polos de repulsão nunca são ___
Tetraedricas
101
Quais são os elementos que são excessão da regra da teoria de repulsão em prés de elétrons de valência (TRPEV)?
O Nitrogênio N e o fósforo P (podem ter 1 elétron livre só)
102
Quando o nitrogênio se liga ao oxigênio, não há expansão do octeto do N, ele só doa 2 eletrons para o oxigênio para estabilizar
103
O que é o vetor do momento dipolar e o que determina
Ele é o vetor que determina a polaridade das moléculas
É determinação pela diferença de eletronegatividade dos átomos
Ex: HF (F é muito mais eletro-, então o vetor resultante é pra a direita; fica o F anion e o H fica cation)
104
Exemplo de LIGAÇÃO covalente apolar e polar
Apolar: Diferença de eletronegatividade igual a 0
Ex: N2, CL2, 03…..
Polar: eletro- diferente de zero
Ex: H20, CO2….
105
-Exemplo de MOLÉCULA apolar e polar
Quem são simétricas, apolares ou polares? Porque?
Apolar: vetor dipolar igual a zero
Simétricas! Porque o não possui vetor resultante, todas fazem a mesma força
Ex: BCl3
Polar: vetor dif de zero
Assimétricas
Ex: SO2
106
Ordem das forças de interações intermoleculares crescente!
Quais as espécies que interagem em cada uma?
- (fraca) Van der Waals do tipo Dipolo induzido-instantâneo (ou forças de London): moléculas apolares
- (forte) V.W do tipo dipolo dipolo (permanente constante) : moléculas polares
- (bem fortes) íon-dipolo: moléculas e íons
- ( bem fortes) ligação de hidrogênio : moléculas polares com H-FON (intermolecular)
107
Por que o gelo boia no copo de água?
A água ao congelar aumenta seu volume em virtude dos arranjos das moléculas da água em formato hexagonal
108
O que é a tensão superficial da água?
Ocasionada por conta das ligações de hidrogênio:
Essa “camada” superficial é formada porque, as moléculas abaixo da superfície, apresentam atração pra todas as direções; já as superficiais, possuem forças só para dentro e para baixo. Assim, formam a tensão superficial e o formato esférico das gotas!
109
Por que a Maresia ocasiona maior oxidação?
O sal das águas (Na+) atrai mais água, e essa junção, ocasiona a oxidação dos metais mais rapidamente
110
Chuva artificial, como é formada?
Ao colocar sal na nuvem, a água condensa e a chuva precipita
111
O que é a nuvem eletrônica, é presente em que substância?
Nas ligações metálicas, ocorre a liberação de elétrons que formam cátions (íons de carga positiva), e são chamados de “elétrons livres”.
112
A aplicação de uma diferença de potencial provoca uma movimentação ordenada dos elétrons livres. O que essa frase explica?
A boa condução de eletricidade dos metais
113
Os ponto de fusão e de ebulição podem ser determinados pela ____ dos elementos e as _______
Massas
Forças intermoleculares
114
Separação de misturas (dissolução…) é fenômeno químico ou físico?
Físico
115
Cozimento do ovo, amadurecimento das frutas, síntese de ureia e amônia; são fenômenos físicos ou químicos?
Químicos
116
P.F e P.B de log iônicas é alto ou baixo?
Altos
117
Qual o nox das substâncias simples?
0
118
Soma da carga dos íons é igual a carga do mesmo
Ex: SO₄²- = o -2 é a soma total do “chiqueirinho”
119
Nox: anions importantes
NO3- ; CO₃²⁻; SO₄²-; PO₄³⁻
(Nocosopo 3344 modiditri)
120
Nox: cations importantes
NH4+ ; Fe +2 ou +3; Cu +1 ou +2; Pb +2 ou +4
121
Quais são os grupos/ elementos que tem Nox Fixo
Grupos 1,2,13: nox +1, +2, e + 3
Grupos 15,16,17 (se o elemento for o mais eletronegativo/último representado no átomo): -3;-2;-1
Ag: +1
Zn e Cd: +2
122
Hidrogênio e nox:
Hx com ametal é sempre positivo ou negativo?
Positivo
Ex: H2S
123
Hidrogênio e nox
Hx com metal é sempre positivo ou neg?
Negativo
Ex: NaH-
124
Oxigênio e Nox:
Com qualquer elemento que não seja do grupo 1, grupo 2 ou hidrogênio, o nox do oxigênio é ….
-2
125
Oxigênio e nox:
Com qualquer elemento que seja do grupo 1, grupo 2 ou hidrogênio, o nox do oxigênio é ….
-1
Exemplo: água oxigenada (H2O2)
126
Pra uma reação química não representar oxirredução, o nox não pode variar
127
Semi reação de redução: ocorre …… de elétrons e …… do NOX. Agente ……
Recebimento/redução/oxidante
Ex: Cu 2+ -> Cu
128
Semi-reação de oxidação: ocorre _____ de elétrons e ____ do NOX. Agente _____
Doação/aumento/redutor
Ex: Fe-> Fe 2+
129
Fórmula óxido de alumínio
Al203
130
Nomenclatura dos sais (macete)
Fidrico prometo matar perigoso mosquito no bico do Pato
131
Nomenclatura dos ácidos e dos sais que possuem NOX +1, +2 (hipo); +3 +4
Acido OSO
sais ITO
132
Nomenclatura do sal
Usar a regrinha do nox
KI:
NaClO:
NaNO2:
K2SO4:
NaClO4:
KI: Iodeto de potássio
NaClO: hipoclorito de sódio
NaNO2: nitrito de sódio
K2SO4: sulfato de potássio
NaClO4: perclorato de sódio
133
Nomenclatura dos sais
Al²(SO⁴)³
NH4² CO3
NaNO³
FeSO³
CaSO⁴
Sulfato de alumínio
Carbonato de amônio
Nitrato de sódio
Sulfito de ferro
Sulfato de cálcio
134
NaCl é um sal acido/ neutro ou básico?
É neutro, pois se junta duas formas fortes (NaOH (base forte) e HCl (acido forte) )
135
Reação inversa da neutralização é uma reação de .....
Hidrólise
136
Na²CO³ é sal básico, acido ou neutro?
É sal básico (fucam mais OH depois da hidrolise doq ue ions H+), pois junta base forte (NaOH) e ácido fraco (H2CO3)
137
AgNO3 é sal acido, básico ou neutro?
É sal acido pois AgOH é base fraca e o HNO3 é acido forte
138
ácido sulfúrico (dizer a fórmula) produz ....... e ....... quando precipitado
H2SO4
Água de bateria e chuva ácida
139
Fórmula do gás hilariante
N2O
140
1 - gás presente nas altas camadas da atmosfera e que constitui um escudo para radiação UV
2 - gás poluente responsável pela formação de "chuvas ácidas"
3 - gás liberado na atmosfera pela queima de combustíveis fósseis e que é um dos causadores do efeito estufa
4 - gás tóxico que resulta da combustão incompleta de hidrocarbonetos
( ) CO2
( ) CO
( ) NO
( ) SO3
( ) O3
(3) CO2
(4) CO
(2) NO (o SO3 e o CO2 também formam chuva ácida)
(2) SO3
(1) O3
141
Oxidação dos álcoois
Álcool primário forma …. -> ……
Álcool secundário forma …… -> ……
Álcool -> aldeído -> ácido carboxílico
Álcool -> cetona
142
Com sulfato, ….., ….. e ….. são os únicos sais insolúveis em água
Ca+2, Ba+2 e Pb
143
Com nitrato, …… São os sais são solúveis
Todos
144
Com carbonato e fosfatos, todos elementos são solúveis, menos os .....
do grupo dos alcalinos
145
Com Cl-, Br- e I- , todos menos …… São os sais são solúveis
Ag2+ e Pb 2+
146
Em questões de ionização: cada hidrogênio arrancado, é um elétron …..
Doado
Ex: H2S-> 2H+ + S -2
147
As …. são misturas homogêneas em que não se vê as partículas nem com microscópio
(Solução verdadeira/dispersão coloidal/ suspensão)
Solução verdadeira
148
Misturas como sal e água, gás de cozinha e ar e vapor da água e ar são chamadas de …..
(Solução verdadeira/dispersão coloidal/ suspensão)
Solução verdadeira
149
As ……. São sistemas heterogêneos, mas que não conseguimos ver a olho nu
(Solução verdadeira/dispersão coloidal/ suspensão)
Dispersão coloidal
150
A neblina é um tipo de ……
(Solução verdadeira/dispersão coloidal/ suspensão)
Dispersão coloidal
Gelatina e maionese (emulsão) também
151
As …… são sistema heterogêneos que, mesmo a olho nu; é possível visualizar suas partículas
(Solução verdadeira/dispersão coloidal/ suspensão)
Suspensão
152
Poeira no ar é um tipo de …..
(Solução verdadeira/dispersão coloidal/ suspensão)
Suspensão
153
Óxidos ácidos são …..
Óxidos básicos são …..
Ametais
Metais
154
Interações moleculares ocorrem com (ionicas/covalentes)
Ionica (metal com ametal)
155
Ligações metálicas, ionicas ou covalentes, são ligações moleculares ou atômicas?
Moleculares
156
Interações dipolo dipolo são polares ou apolares, formadas com onxsp ou CH, atômicas ou moleculares?
Polares
onxsp
Atômicas
157
Interações dipolo induzido espontâneo são polares ou apolares, formadas com onxsp ou CH, atômicas ou moleculares?
Apolares
CH
Atômicas
São fracas!!
158
Maresia ocorre por conta da ligação atômica ....
Ion dipolo
159
A destilação utiliza como parâmetro o ponto de ....
Ebulição
160
AlCl3, FeCl3 e BF3 são exemplos de (ácidos/bases) de (bronsted/Lewis)
Acidos de Lewis
