Química Flashcards
(211 cards)
1
Q
O que a Química estuda?
A
Propriedades /características da matéria e como uma forma da matéria pode ser convertida em outra.
2
Q
Qual é a definição de matéria?
A
Matéria pode ser definida como qualquer coisa que tenha massa e ocupa espaço.
3
Q
Quais são as transformações da matéria?
A
Transformação Física e Transformação Química (ou reação química)
4
Q
O que é a transformação Física?
A
A composição / propriedade da matéria é preservada, ou seja, permanece a mesma antes (reagente) e depois (produto) da ocorrência do fenômeno. Sendo assim, NÃO há formação de novo material.
5
Q
O que é a transformação Química?
A
A composição da matéria é alterada (a composição antes de ocorrer o fenômeno é diferente da resultante no final). Sendo assim, HÁ formação de novo material.
6
Q
As transformações que ocorrem com liberação de energia?
A
São denominadas exotérmicos (exo= “para fora”).
7
Q
As transformações que ocorrem com absorção de energia?
A
São chamadas endotérmicas (endo= “para dentro”).
8
Q
As mudanças ocorridas no estado físico da matéria (sem alterar sua composição)?
A
São provocados por variações na temperatura e pressão.
9
Q
Como chama-se a passagem do sólido para o liquido?
A
Fusão ou Ponto de Fusão (PF). Esse processo é Endotérmico.
10
Q
Como chama-se a passagem do líquido para o gasoso?
A
Ebulição ou Ponto de Ebulição (PE). Esse processo é Endotérmico.
11
Q
Como chama-se a passagem do gasoso para o líquido?
A
Liquefação ou condensação. Esse processo é Exotérmico.
12
Q
Como chama-se a passagem do líquido para o sólido?
A
solidificação. Esse processo é Exotérmico.
13
Q
Como chama-se a passagem do sólido para o gasoso?
A
Sublimação. Esse processo é Endotérmico.
14
Q
Como chama-se a passagem do gasoso para o sólido?
A
Ressublimação. Esse processo é Exotérmico.
15
Q
Características da matéria em seu estado Sólido?
A
As partículas estão muito próximas umas das outras, com pouca liberdade de movimento esse estado apresenta forma e volume definidos e as forças de atração entre as partículas são muito fortes. Exemplo: Gelo, madeira, metal.
16
Q
Características da matéria em seu estado Líquido?
A
As partículas estão mais afastadas em relação ao estado sólido, permitindo algum movimento e apresenta volume definido, mas forma variável (adapta-se ao recipiente) e as forças de atração entre as partículas são moderadas, por exemplo: Água, óleo, álcool.
17
Q
Características da matéria em seu estado Gasoso?
A
As partículas estão muito distantes umas das outras, movimentando-se livremente e de forma desordenada esse estado não apresenta forma nem volume definidos: expande-se para ocupar todo o espaço disponível. As forças de atração entre as partículas são muito fracas, a título de exemplo temos: Vapor d’água, oxigênio, dióxido de carbono.
18
Q
Diferença entre VAPOR e GÁS?
A
O vapor precisa apenas de uma variável de mudança (temperatura) e estar abaixo do ponto critico.
O gás precisa de duas variável de mudança (temperatura e pressão) e estar acima do ponto critico.
19
Q
Quais são as propriedades da matéria?
A
Geral e específica.
20
Q
As propriedades gerais da matéria?
A
São aquelas que estão presentes em qualquer tipo de matéria, independentemente de sua composição ou estado físico.
21
Q
As propriedades específicas da meteria?
A
Variam de substância para substância e permitem distinguir um material de outro.
22
Q
Exemplos de propriedades GEREAIS?
A
Inércia, massa, extensão, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade etc.
23
Q
Exemplos de propriedades ESPECÍFICAS?
A
organolépticas, químicas, funcionais e físicas.
24
Q
Propriedades ORGANOLÉPTICAS?
A
São propriedades relacionadas aos sentidos humanos e determinam como percebemos a matéria.
EX.: Cor, cheiro, sabor, textura.
25
Propriedades QUÍMICAS?
Relacionam-se ao comportamento das substâncias em reações químicas, indicando como elas interagem com outras substâncias para formar novos compostos.
EX.: Reatividade, inflamabilidade, oxidação.
26
Propriedades FUNCIONAIS?
Propriedade relacionada ao comportamento das substâncias dentro de um grupo funcional específico.
EX.: Ácidos, bases, sais, óxidos.
27
Propriedades FÍSICAS?
Características que podem ser observadas ou medidas sem alterar a composição química da substância.
EX.: Densidade, ponto de fusão, solubilidade.
28
O que é uma mistura?
Mistura é um material formado por duas ou mais substâncias.
As misturas têm composição e propriedades físicas específicas variáveis.
29
as misturas são classificadas como?
1 - Misturas homogêneas;
2 - Misturas heterogêneas:
30
Características das MISTURAS HOMOGÊNEAS?
apresentam aspecto visual uniforme em toda a sua extensão, por exemplo: soro fisiológico e álcool hidratado.
31
Características das MISTURAS HETEROGÊNEAS?
Apresentam aspecto visual multiforme em toda a sua extensão. E é observado duas ou mais porções homogêneas.
32
O que é uma substância?
É um material constituído por somente um tipo de constituinte.
33
O que são as substâncias SIMPLES?
formadas por átomos de apenas um tipo de elemento químico, por exemplo: 𝐻𝑒, 𝑁𝑎, 𝐻2, 𝑂2, 𝑂3.
34
O que são as substâncias COMPOSTA?
formada por átomos de mais um tipo de elemento químico, por exemplo: 𝐻2𝑂, 𝑁𝑎𝐶𝐼, 𝐶6𝐻12, 𝑂6.
35
O que são misturas AZEOTRÓPICAS?
O PE é constante e o PF e variável.
36
O que são misturas EUTÉTICAS?
O PF é constante e o PE é variável.
37
Como é a mudança de comportamento quando há mudança de fase (PE e PF) em SUBSTÂNCIA?
Tanto o PF quanto o PE são constante em relação a temperatura e tempo.
38
Como é a mudança de comportamento quando há mudança de fase (PE e PF) em MISTURA?
Tanto o PF quanto o PE são variável em relação a temperatura e tempo.
39
Quais são as transformações QUÍMICAS?
Síntese;
Decomposição/Analise;
Simples troca/Deslocamento;
Dupla troca/Permutação.
40
Transformação química SÍNTESE?
Vários reagentes para um único produto A+B+...+C > D.
EX.: CaO+CO2 > CaCO3
41
Transformação química DECOMPOSIÇÃO/ANALISE?
Começa com um reagente e termina com vários produtos A > B+C+...+D.
EX.: CO > C+O2
42
Transformação química SIMPLES TROCA/DESLOCAMENTO?
Material formado por vários elementos entra e entra em contato com material com UM elemento e o produto é uma troca de posição de elemento AB+C > CB+A.
EX.: Fe + H2SO4 > H2 + FeSO4.
43
Transformação química DUPLA TROCA/PERMUTAÇÃO?
Material formado por vários elementos e entra em contato com material com vários elementos e o produto é uma troca de posição dos elementos AB + CD > CB + AD.
EX.: AgNO3 + NaCE > NaNO3 + AgCE.
44
Quais elementos devem conter para q ocorra uma reação de combustão?
Combustível + comburente + energia de ativação.
45
Quais matérias resultam da reação de combustão?
1- Completa: Dióxido de Carbono + água (CO2 + H2O);
2 - Incompleta: Monóxido de Carbono + água (CO + H2O);
3 - Fuligem: Carbono + água (C + H2O).
46
Quais são as separação (professo físico) dos Componentes de Misturas Homogêneas?
1 - Destilação Simples (sólido + líquido);
2 - Destilação Fracionada (líquido + líquido);
3 - Liquefação Fracionada (gás + gás);
4 - Extração com solventes.
47
Como ocorre a Destilação Simples?
Por aquecimento, em um destilador, o líquido vaporiza e, as seguir, condensa; logo após é recolhido. Sólido não destila.
Ex.: Separar a água do sal dissolvido.
48
Como ocorre a Destilação Fracionada?
Usando uma coluna de fracionamento, os líquidos destilam separadamente à medida que suas PE são atingidas.
Ex.: Separar os componentes do petróleo.
49
Como ocorre a Liquefação Fracionada?
A mistura gasosa é resfriada gradativamente e os gases vão se liquefazendo à medida que suas temperaturas de liquefação (ponto de ebulição) vão sendo atingidos.
Ex.: Separar os componentes do ar atmosférico.
50
Como ocorre a Extração com solventes?
Usa-se um líquido para extrair um ou mais componentes da mistura. Por exemplo, pode- se usar a água como solvente para se extrair cafeína do café e das folhas de chá.
51
Quais são os procedimentos para a separação de misturas HETEROGÊNEAS?
1- Catação;
2- Levigação;
3- Ventilação;
4- Flotação;
5- Dissolução fracionada;
6- Fusão Fracionada;
7- Cristalização fracionada;
8- Peneiração ou tamização;
9- Separação Magnética ou imantação;
10- Filtração;
11- Decantação.
52
Como ocorre a Catação?
Um dos sólidos é separado com a mão ou pinça. Ex.: Separar os grãos bons para o cozimento do feijão.
53
Como ocorre a Levigação?
A fase mais leve é separada usando uma corrente de água. Ex.: Separar o ouro da areia.
54
Como ocorre a Ventilação?
A fase mais leve é separada usando uma corrente de ar. Ex.: Separar a casca dos grãos de arroz.
55
Como ocorre a Flotação?
Um líquido de densidade intermediária em relação aos componentes (no qual não se dissolvam), o sólido de densidade menor flutua no líquido e o mais denso, sedimenta. Ex.: Na mistura de serragem + areia usa-se água: a serragem flutua e a areia sedimenta.
56
Como ocorre a Dissolução fracionada?
Um líquido que dissolve um só componente. O componente insolúvel é separado posteriormente com o uso de um filtro. Ex.: Na mistura de sal + areia usa- se água: a água dissolve o sal, mas não a areia.
57
Como ocorre a Fusão Fracionada?
Aquecendo-se a mistura, separam-se os componentes de diferentes TF. Ex.: Separar o enxofre da areia.
58
Como ocorre a Cristalização fracionada?
Todos os componentes da mistura dissolvem-se no solvente. Por evaporação, os componentes são separados à medida que seus limites de solubilidade são atingidos. Ex.: É utilizado nas salinas para obtenção dos sais da água do mar, onde a água evapora e os diferentes tipos de sais cristalizam-se separadamente.
59
Como ocorre a Peneiração ou tamização?
Usa-se quando os sólidos apresentam tamanhos diferentes. Ex.: Separar a areia dos pedregulhos.
60
Como ocorre a Separação Magnética ou imantação?
Um dos componentes da mistura é atraído por um imã. Ex.: Separar a limalha de ferro do enxofre.
61
Como ocorre a Filtração?
separação de uma fase líquida ou gasosa de uma fase sólida por meio de uma superfície porosa (filtro).
62
Como ocorre a Decantação?
1- Decantação Simples (sólido+líquido): depois da sedimentação do sólido, o líquido pode ser separado por meio de um sifão (ou entornando-se o frasco);
2- Decantação com funil de Bromo (líquido+líquido imiscíveis) – a decantação é feita com o funil de decantação ou de bromo.
63
Lei da Conservação da Massa (Lei de Lavoisier)?
num sistema fechado a massa total permanece constante, ou seja, a massa dos reagentes em uma reação química é igual à massa dos produtos.
64
Lei das Proporções Constantes ou Lei das proporções definidas (Lei de Proust)?
independentemente do processo, a composição em massa dessas substâncias era constante.
65
Lei Volumétrica de Gay – Lussac?
“Os volumes das substâncias gasosas participantes de uma reação química, a uma mesma temperatura e pressão, guardam entre si uma relação expressa por números inteiros e pequenos”.
66
Unidade de massa atômica?
“Unidade de massa atômica é a massa de 1/12 do átomo de carbono com número de massa igual a 12 (12C)”.
67
Contribuição de Lavoisier?
1- Lavoisier, livro Méthode de Nomenclature Chimique que classificava as substâncias simples com propriedades semelhantes;
2- Desenvolvimento de um dos primeiros tipos de calorímetros: Lavoisier realizou experimentos sobre calor e metabolismo, desenvolvendo um calorímetro para medir a produção de calor em organismos vivos.
3- Participação na comissão responsável pela criação do sistema métrico de medidas: Ele fez parte da comissão francesa que ajudou a estabelecer o sistema métrico, padronizando unidades de medida.
4- Escolha do nome oxigênio: Lavoisier nomeou o elemento oxigênio, acreditando que ele era essencial para a formação de ácidos.
5- Comprovação experimental da conservação de massa: Ele formulou a Lei da Conservação da Massa, demonstrando que a massa dos reagentes em uma reação química é igual à massa dos produtos.
68
Contribuição de Johann W. Döbereiner?
1- Faz uma corelação entre massa atômica e propriedades;
2- propriedades semelhantes se repetiam em seqüência de três elementos (tríadas);
69
O que era a TRÍADAS?
tríada eram as propriedades semelhantes e que o peso atômico do elemento central seria aproximadamente igual a média dos extremos.
Ex.: 1- Cálcio: 40,08
Estrôncio:87,62 média:88,70
Bário 137,33
2- Cloro: 35,45
Bromo: 79,90 média:81,80
Iodo: 126,90
70
Contribuição de Chancourtois?
1- Esse geólogo e mineralogista dispôs os elementos ao longo de uma espiral cilíndrica inclinada (parafuso telúrico);
2- O nome “Telúrico” referia-se ao fato do elemento telúrio estar localizado na região mediana da disposição cilíndrica.
71
Contribuição de John A. R, Newlands?
1- A classificação de Newlands tinha 11 grupos baseados em analogias nas propriedades químicas;
2- Lei das Oitavas: Os pesos atômicos de muitos pares de elementos com propriedades análogas eram múltiplo de 8.
72
Contribuição de Dmitri Ivanovitch Mendeleiev?
1- Periodicidade de propriedades em função dos pesos atômicos;
2- Em 1º de março de 1869 Mendeleiev publicou o primeiro esboço de sua tabela periódica;
3- Deixava alguns espaços vazios, prevendo a existência de elementos ainda não descobertos;
4- Permitia prever as propriedades que estariam associadas a alguns elementos ainda não descobertos;
73
Contribuição de Moseley?
1- A mais importante foi a substituição do periodismo em função do peso atômico pelos números atômicos;
2- Moseley percebeu uma relação linear. Essa relação está ligado diretamente ao número atômico dos elementos;
74
Balaciamento?
1- Contar a quantidade de repetição de cada elemento;
2- Achar o elemento que menos se repete;
3- Escolher o elemento com menor atomicidade (número abaixo do elemento);
4- A atomicidade de um lado se transforma em coeficiente do outro lado.
Ex.: C6 H12 O6 + O2 > CO2 + H2O
C6 H12 O6 +6O2 > 6CO + 6H2Oz
75
Características da Tabela Periódica?
1- Os elementos químicos estão distribuídos em ordem crescente de número atômico /prótons;
2- Os elementos participantes de um msm grupo possuem propriedades semelhantes;
76
Quais são as camadas que os elétrons podem ser distribuídos?
Essa divisão segue a distribuição eletrônica e os subníveis de energia: s, p, d e f.
OBS.: “SoPa De Feijão”.
77
Subnível S?
Bloco s: Inclui os metais alcalinos e alcalino-terrosos. O subnível mais energético é o s;
O subnível s suporta 2 elétrons.
78
Subnível P?
Bloco p: Contém os elementos representativos, como os halogênios e gases nobres. O subnível mais energético é o p;
p suporta 6 elétrons.
79
Subnível D?
Bloco d: Abrange os metais de transição. O subnível mais energético é o d;
por sua vez, d aceita 10 elétrons.
80
Subnível F?
Bloco f: Inclui os lantanídeos e actinídeos. O subnível mais energético é o f;
f tem a capacidade de 14 elétrons.
81
O que são as linhas verticais da tabela periódica?
A tabela periódica atual possui 18 grupos (Famílias).
Esses grupos estão relacionados ao subnível mais energético de cada elemento;
Os elementos pertencentes ao mesmo grupo têm características semelhantes e isso ocorre devido ao fato de possuírem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
82
O que são as linhas horizontais da tabela periódica?
A tabela periódica atual possui 7 períodos que indica quantas camadas eletrônicas cada elemento tem;
Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
83
Quais são os grupos da TP?
1- Representativos;
2- Transição.
84
Grupos dos representativos?
Terminam a distribuição eletrônica em S ou P (1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18);
O elétron mais energético está no último nível.
85
Grupos de transição?
Terminam a distribuição eletrônica em D ou F;
O elétron mais energético NÃO está no último nível.
86
Quais são os elementos pertencentes ao grupo dos representativos?
1- Família 1 (metais alcalinos) → ns¹;
2- Família 2 (metais alcalinos-Terrosos) → ns²;
3- Família 13 (Família do Boro) → ns², np¹;
4- Família 14 (Família do Carbono) → ns², np²;
5- Família 15 (Família do nitrogênio) → ns², np³;
6- Família 16 (Calcogênios) → ns², np⁴;
7- Família 17 (Halogênios) → ns², np⁵;
8- Família 18 (Gases Nobres) → ns², np⁶
87
Quais são os elementos pertencentes ao grupo de transição?
1- Elementos de transição externa (penúltima camada):
- Primeira série de transição: titânio, vanádio, cromo, manganês, ferro, cobalto, níquel e cobre;
- Segunda série de transição: zircônio, nióbio, molibdênio, tecnécio, rutênio, ródio, paládio e prata;
- Terceira série de transição: háfnio, tantálio, tungstênio, rênio, ósmio, irídio, platina e ouro;
2- Elementos de transição interna(antepenúltima camada):
- Lantanídeos: elementos que vão desde o número atômico 57 até o 71;
- Actinídeos: elementos que vão desde o número atômico 89 até o 103.
88
Quais são os grupos dos elementos da TP?
1- Metais (92 elementos da TP);
2-Ametais;
3- Semimetais;
4- Gases Nobres;
5-Hidrogênio.
89
Característica dos metais
1- tendência a formar cátions (perder elétrons);
2- Bons condutores de calor e eletricidade;
3-São maleáveis (podem formar lâminas);
4- São Dúcteis (podem formar fios);
5- Possuem Brilho;
6- São sólidos a temperatura ambiente.
90
Característica dos ametais?
1- tendência de formar ânions (ganhar elétrons);
2- Não são bons condutores de eletricidade e calor;
3-Não possuem brilho.
OBS.: Fisicamente, os ametais apresentam-se de maneira inversa aos metais, salvo algumas exceções.
91
Característica dos semimetais?
1- Possuem brilho típico e são semicondutores de corrente elétrica.
92
Característica dos gases nobres (6 elementos)?
1- inércia química;
2- Não possuem a tendência de doar ou receber elétrons;
3- Possuem os maiores potenciais de ionização;
4- Eles têm uma configuração eletrônica completa, ou seja, suas camadas de valência estão totalmente preenchidas, tornando-os extremamente estáveis e pouco propensos a perder elétrons.
93
Característica do hidrogênio?
1- é um elemento atípico, não se enquadra em nenhum grupo da tabela periódica;
2- É o mais simples dos átomos, e no estado fundamental, possui apenas um nível de energia com um elétron;
3- É o elemento mais abundante do Universo (≃ 90% em massa) e o nono mais abundante na Terra (≃ 0,88% em massa);
4- É encontrado na forma de H2(g) ou combinados a outros elementos;
5 -O hidrogênio está posicionado no grupo 1 apenas por conta de sua configuração eletrônica.
94
Quais são as propriedades dos elementos da TP?
1- Raio atômico;
2- Eletronegatividade;
3- Potencial (energia) de ionização e;
4- Afinidade eletrônica.
OBS.: variam periodicamente em função de seus números atômicos.
95
Raio atômico / Raio iônico (↓←)?
1- estuda o tamanho dos átomos;
2- usa-se a técnica de difração de raios X que consiste em fazer um feixe de raios atravessar a amostra de um único elemento;
3- o raio aumenta de cima para baixo, e no período da direita para a esquerda, então quanto menor e a esquerda for o elemento maior será o seu raio atômico; ↓ ←
96
raio iônico?
Cátion (perde elétron)< átomo < ânion (ganha elétron).
1- comparação de cátion (perde elétron) com cátion segue a msm lógica do raio atômico;
2- comparação de cátion (perde elétron) com átomo, logo o átomo é maior ou átomo com ânion (ganha elétron), logo ânion é maior.
97
Energia (potencial) de ionização (↑→)?
1- é a energia necessária para retirar um elétron do átomo (íon) no estado gasoso isolado;
2- esse processo é endotérmico.
3- quanto mais atraído estiver o elétron mais energia eu gasto para retira-lo, consequentemente, mais energia o átomo ganha;
4- quanto menor o átomo maior o força de atração.
98
3afinidade eletrônica (↑→)?
1- é a quantidade de energia liberada quando 1 átomo isolado (na fase gasosa) recebe 1 elétron;
2- processo exotérmico;
3- gases nobres não participam, pois já são estáveis;
99
Eletronegatividade (↑→)?
1- a tendência a atração aumenta conforme o raio atômico diminui;
2- gás nobre participa (Kr, Xe);
3- quanto menor o raio atômico, maior será a atração do núcleo pelos elétrons do nível de energia mais externo;
100
Como é dividido o átomo?
1- núcleo: prótons (carga positiva) e nêutrons (sem carga);
2- eletrosfera: elétrons (carga negativa)
101
cientista que realizou o maior número de contribuições na radioatividade?
Rutherford.
102
Quais são as emissões radioativas?
1- emissão alfa (α);
2- emissão beta (β);
3- emissão gama (γ).
103
Características da emissão alfa (α)?
Emite partícula (α);
1- Natureza elétrica positiva;
2- formadas por 2 prótons e dois nêutrons;
3- Nº atômico= 2 e nº massa= 4;
4- Por possuir elevada massa, seu poder de penetração é reduzido, entre 2 a 8 cm no ar.
104
Característica da emissão beta (β)?
Emite partículas beta (β);
1- Natureza elétrica negativa;
2- constituídas por um elétron (elétron tem massa desprezível);
3- O seu poder de penetração e de até 1 cm no alumínio (50 vezes maior do que as partículas α).
105
Hipótese de Fermi?
Enrico Fermi propôs que, durante a emissão de uma partícula beta (elétron ou pósitron), um nêutron dentro do núcleo se transforma em um próton, liberando um elétron e um neutrino.
106
Características da emissão gama (γ)?
Emite ondas eletromagnéticas semelhantes à luz (alta frequência);
1- Gama não pode ser chamada de partícula;
2- Não possui natureza elétrica;
3- não possui massa e nem carga elétrica;
4- as emissões gama (γ) têm sempre um “poder penetrante” bem maior que as outras radiações;
5- gama nunca aparecem sozinha; elas sempre acompanham uma emissã α ou β;
6- uma emissão γ não al era nem o número atômico e nem o número de massa.
107
1ª Lei da radioatividade?
Proposta em 1911, por Soddy;
“Quando um núcleo emite partícula α, seu número atômico diminui de duas unidades e seu número de massa diminui de quatro unidades.
EX.: Uranio (nº atômico 92 nº de massa 238) → α (nº atômico 2 nº de massa 4) + Tório (nº atômico 90 nº de massa 234)
108
2ª Lei da radioatividade?
Proposta em 1913, por Soddy e Fajans;
“Quando um núcleo emite uma partícula β, seu número atômico aumenta uma unidade.”
EX.: Tório (nº atômico 90 nº de massa 234) → β (nº atômico -1 nº 0) + Protactínio (nº atômico 91 nº de massa 234).
109
Transmutações?
São processos que alteram o núcleo do átomo.
110
Transmutações ≠ Reações Químicas?
1- Transmutações:
Ocorre no n[núcleo;
Formam novos elementos.
EX.: Alumínio (Nº atômico 13 e Nº de massa 24) + α (Nº atômico 2 e Nº de massa 4) → Fosforo (Nº atômico 15 e Nº de massa 31).
2- Reações Químicas:
Ocorre na eletrosfera;
Formam novas substâncias;
EX.; 4H10 + O2 → CO2 + H20
OBS.: os elementos são os msm, mas acontece um rearranjo entre ele para formar novas substâncias
111
Processo de transmutação de fissão nuclear?
1- Processo de divisão de um átomo em átomos menores, com liberação de energia;
2- Processo em reação em cadeia;
3- Nas bombas atômicas a reação em cadeia ocorre de forma descontrolada;
4- Nos reatores nucleares, a reação em cadeia ocorre de forma controlada.
112
processo de transmutação de fusão nuclear?
1- Esse processo ocorre com a junção de núcleos atômicos produzindo um núcleo maior;
2- Essas reações liberam, por unidade de massa, muito mais energia do que as reações de fissão.
113
vida-média do material?
1- A média aritmética dos tempos de vida de todos os átomos do isótopo.
2- Vm = 1/ C (C = constante radioativa);
114
meia-vida ou período de semidesintegração?
1- tempo necessário para que metade dos átomos radioativos sofra desintegração.
EX.: Massa →(t 1/2) m/2 → (t 1/2) m/4 → (t 1/2) m/8 → ...
115
Nome do grupo dos elementos representativos?
1- Família 1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr): Família dos metais alcalinos. 1 elétron ns¹ no último nível;
2- Família 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra): Metais alcalinoterrosos. 2 elétrons ns² //;
3- Família 13 (B, Al, Ga, In, Tl): Família do Boro Todos possuem três elétrons ns2 np;
4- Família 14 (C, Si, Ge, Sn, Pb): Família do Carbono Todos possuem quatro elétrons. ns2 np2.;
5- Família 15 (N, P, As, Sb, Bi): Família do Nitrogênio Todos possuem cinco elétrons. ns2 np3;
6- Família 16 (O, S, Se, Te, Po): Família dos calcogênios, Todos eles possuem 6 elétrons. ns2 np4;
7- Família 17 (F, Cl, Br, I, At): Família dos halogênio, sete elétrons no último nível. ns2 np5;
8- Família 18 (He, Me, Ar, Kr, Xe, Rn): Família dos gases nobres. oito elétrons no último nível . ns2 np6
116
Quais são os elementos encontrados na natureza?
lantanídios, gases nobres, metais de transição e metais alcalinoterrosos. Com exceção de tecnécio e promécio, que são artificiais.
117
Quais são os elementos artificiais?
A predominância de elementos artificiais é dos actinídios, classificados como metais de transição interna e inseridos na tabela periódica abaixo dos lantanídios. Dessa série, apenas actínio, tório, protactínio e urânio são naturais.
118
Características do modelo atômico de Dalton (1808)?
1- Modelo da bola de bilhar;
2- O átomo não é divisível;
3- Esfera maciça;
4- Não possui carga;
5- Elementos diferentes são formados por átomos diferentes.
119
Modelo atômico de Dalton?
Dalton explicou:
1- Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier) → Observa-se que todos os átomos presentes no início permanecem no final. A massa do sistema é conservada;
2- Lei das Proporções Constantes (Lei de Proust) → para formar 2 moléculas de água, os gases hidrogênio e oxigênio devem reagir na proporção de 2:1. Para obter 4 moléculas de água, deve-se dobrar as quantidades de moléculas de hidrogênio e oxigênio.
120
Características do modelo atômico de J.J Thomson (189-)?
1- Pudim de passas;
2- O átomo é eletricamente neutro (+ = -);
3- O átomo é divisível;
4- Raios catódicos e elétrons;
121
Características do modelo atômico de Ernest Rutherford (1910)?
1- Modelo nucleado ou planetário;
2- Experimento da finas lâminas de ouro com partículas alfa (carga positiva e pesadas).
3- O átomo possui espaços vazios;
4- O átomo é constituído por duas regiões (núcleo e eletrosfera);
5- Núcleo maior parte da massa (+);
6- Eletrosfera são os espaços vazios (-).
122
Características do modelo atômico de Bohr (1913)?
1- Características da eletrosfera;
2- A eletrosfera está dividida em níveis de estacionários de energia;
3- O elétron em seu nível de energia se movimenta sem ganhar ou perder energia;
4- A transição eletrônica ocorre com ganhou ou perda de energia.
123
Características modelo atômico de Schrödinge (1926)?
1- conceitos da mecânica quântica;
2-- Elétrons como ondas: Os elétrons não são partículas que seguem órbitas fixas, mas sim ondas que ocupam regiões chamadas orbitais;
3- - Princípio da incerteza: É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade exata de um elétron;
4- - Equação de Schrödinger: A equação matemática proposta por Schrödinger descreve a probabilidade de encontrar um elétron em determinada região ao redor do núcleo;
5- - Orbitais atômicos: Em vez de órbitas definidas, os elétrons estão distribuídos em regiões de maior probabilidade dentro da eletrosfera;
6- - Expansão do modelo de Bohr: Diferente do modelo de Bohr, que funcionava bem apenas para o hidrogênio, o modelo de Schrödinger explica átomos com múltiplos elétrons.
124
Qual é a massa relativa do Prótons, Neutros e Eletrons?
Mp é aproximadamente igual a Mn que é igual 1836 vezes a Me
125
Características do Átomo?
1- Todo átomo é eletricamente neutro(prótons = elétrons);
2-O átomo possui duas regiões (núcleo e eletrosfera);
3- A maior parte da massa do átomo se encontra no núcleo (prótons + e neutros);
4- A eletrosfera é a parte do átomo com grandes espaços vazios;
5- O átomo é divisível;
6- A eletrosfera está dividida em níveis de energia.
126
O que é o Íon?
Íon é uma espécie química em desequilíbrio eletrônico, existe maior quantidade de carga positiva ou negativa na espécie.
Todo íon é gerado a partir de um átomo.
127
Tipos de íon?
1- Cátion → átomo que perdeu elétrons (carga residual +)
Ex.: 11Na+, 13Al3+, 20Ca2+
2- Ânion → átomo que ganhou elétrons (carga residual -)
Ex.: 17Cl-, 7N3- 8O2-
127
Átomos Isótopos?
1- São átomos que possuem o mesmo número de prótons;
2- o que irá diferenciá-los serão o número de nêutrons.
128
Átomos Isóbaros?
1- São átomos que possuem o mesmo número de massa;
2- o que irá diferenciá-los serão o número de prótons e nêutrons.
129
Átomos Isótonos?
1- São átomos que possuem o mesmo número de nêutrons;
2- o que irá diferenciá-los serão o número de prótons.
130
Átonos ou Íons Isoeletrônicos?
1- Possuem o mesmo número de elétrons.
131
Camadas do elétron na eletrosfera?
1º → K → 2 elétrons;
2º → L → 8 elétrons;
3º → M → 18 elétrons;
4º → N → 32 elétrons;
5º → O → 32 elétrons;
6º → P → 18 elétrons;
7º → Q → 8 elétrons.
132
Quais são os subníveis da eletrosfera?
S (0) → 2 elétrons;
P (1) → 6 elétrons;
D (2) → 10 elétrons;
F (3) → 14 elétrons;
133
Ordem de preenchimento dos subníveis no Diagrama de Pauling?
1º → 1s
2º → 2s
3º → 2p → 3s
4 → 3p → 4s
5º → 3d → 4p → 5s
6º → 4d → 5p → 6s
7º → 4f → 5d → 6p → 7s
8º → 5f → 6d → 7p
OBS.: Ordem crescente de energia.
134
Número Quântico de Spin (mₛ)?
1- Indica o sentido de rotação do elétron dentro de um orbital;
2- Pode assumir apenas dois valores: +1/2 (horário ↑) ou -1/2 (anti-horário ↓);
3- Dois elétrons em um mesmo orbital devem ter spins opostos, conforme o Princípio de Exclusão de Pauli.
135
Princípio de Exclusão de Pauli?
Dois elétrons em um mesmo átomo não podem ter os quatro números quânticos idênticos. Dentro de um mesmo orbital, os elétrons devem ter spins opostos.
136
O que as ligações químicas estuda?
o estudo da união dos átomos.
137
Em relação à energia de um sistema com átomos unidos versus átomos separados?
Um sistema com átomos unidos possui menos energia do que quando os átomos estão separados.
138
Que conclusão podemos tirar ao perceber que o sistema unido tem menos energia?
Isso demonstra que a união entre átomos é um processo exotérmico (perde energia).
139
Quais átomos da Tabela Periódica formam substâncias simples sem a necessidade de realizar ligações?
Os gases nobres formam substâncias simples sem a realização de ligações.
140
Como é a tendência dos átomos quanto à perda ou ganho de elétrons?
Alguns átomos têm facilidade para perder elétrons (baixo potencial de ionização), enquanto outros têm facilidade para ganhá-los (eletronegatividade).
141
Qual é a natureza energética do processo de formação de ligações químicas?
A formação de ligações é um processo exotérmico.
OBS.: A quebra de ligações é um processo endotérmico.
142
Como ocorre a formação de ligações nos gases nobres quando eles se ligam a outros átomos?
Para os gases nobres, a formação de ligações é um processo endotérmico (inverso dos outros elementos que é um processo exotérmico).
OBS.: A quebra de ligações em gases nobres é um processo exotérmico.
143
Como se comportam os gases nobres em relação à estabilidade a temperatura ambiente?
Dessa forma, os gases nobres são estáveis a temperatura ambiente.
144
Com quantos elétrons os GN alcançam a estabilidade?
Como 8 elétrons em sua última camada.
OBS.: A única exceção é o Hélio que possui apenas 2 elétrons.
145
O que é a Teoria (Regra) do Octeto?
Os átomos se unem (doando, recebendo ou compartilhando elétrons) para adquirir configuração eletrônica semelhante a dos gases nobres.
146
Para que a teoria do octeto é utilizada?
A teoria do octeto é utilizada para explicar dois tipos principais de ligações: a ligação iônica (ou eletrovalente) e a ligação covalente.
147
O que caracteriza uma ligação iônica (ou eletrovalente)?
A ligação iônica ocorre pela atração elétrica entre cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos).
148
Como se caracteriza a energia de ionização dos metais?
Os metais possuem baixa energia de ionização, o que significa que é necessário pouquíssima energia para que eles percam elétrons, devido à sua baixa eletronegatividade.
149
Qual é o comportamento dos ametais em relação à atração de elétrons?
Os ametais apresentam alta eletronegatividade e, portanto, têm a tendência de atrair elétrons. Esse processo ocorre com liberação de energia e resulta em um estado de maior estabilidade.
150
O que esses processos energéticos nos dizem sobre as diferenças entre metais e ametais?
Eles mostram que, enquanto os metais possuem baixa eletronegatividade e requerem pouca energia para perder elétrons, os ametais têm alta eletronegatividade, atraindo elétrons com liberação de energia e atingindo um estado mais estável.
151
O que é a força eletrostática?
1- é a interação de atração (e, em alguns contextos, repulsão) entre partículas carregadas;
2- a força eletrostática é essencial para a formação e estabilidade das ligações químicas, influenciando diretamente as propriedades dos compostos formados.
152
Características dos compostos iônicos?
1- Os compostos iônicos em sua maioria são sólidos a temperatura ambiente;
2- Possuem pontos de fusão e ebulição elevados;
3- Conduzem corrente elétrica na fase líquida ou quando dissolvidos; 4- Os compostos iônicos apresentam dureza elevada;
5- Agregam-se na forma de cristais (retículos cristalinos).
153
Características dos Ametais (ligação covalente)?
1- possui grande dificuldade de perde elétron, pois possuem alta eletronegatividade;
2- Esses elementos realizam ligações covalente, onde eles compartilham os elétrons.
154
Quando ametais se unem para formar ligações químicas, como ocorre a interação dos elétrons?
A ligação química entre ametais ocorre através do compartilhamento de elétrons, e não pela doação e recebimento de elétrons.
155
Por que os ametais não tendem a doar elétrons?
Porque os ametais possuem a tendência de receber elétrons, o que favorece a formação de ligações covalentes ao invés de ligações iônicas.
156
Como são conhecidos os compostos que se formam quando os ametais compartilham elétrons?
Esses compostos são conhecidos como compostos moleculares.
OBS.: Nas ligações iônicas não formam moléculas, mas sim cristais.
157
Os compostos moleculares realizam qual ligação química?
Ligação covalente, onde ocorre o compartilhamento de elétrons.
158
Quantas ligações covalentes o átomo irá realizar?
O átomo irá realizar quantas ligações químicas (covalentes) necessária até alcançar 8 elétrons na camada de valência.
158
Quais são as três formas de representar uma molécula formada por ligações covalentes?
1- Fórmula eletrônica (ou fórmula de Lewis);
Ex.: H : O : H
2- Fórmula estrutural;
Ex.: H—O—H
3- Fórmula molecular
Ex.: H₂O
158
O que informa a fórmula eletrônica, também conhecida como fórmula de Lewis?
Ela mostra os elétrons de valência que cada átomo possui, destacando como esses elétrons são compartilhados para formar a molécula.
Ex.:
H
|
H—C—H
|
H
158
Como é representada a fórmula estrutural em uma molécula?
Na fórmula estrutural, cada par de elétrons compartilhados é ilustrado por um traço, evidenciando as ligações entre os átomos.
Ex.: O=C=O
159
O que caracteriza a fórmula molecular?
Ela indica os elementos que compõem a molécula e a quantidade de cada um, sem detalhar como os elétrons estão distribuídos ou ligados.
Ex.: CH₄
160
Pode-se representa as ligações dos metais da msm forma dos ametais?
Não é apropriado utilizar as representações de fórmula eletrônica, estrutural ou molecular para descrever as ligações entre átomos de metais, pois elas não refletem o comportamento dos elétrons deslocalizados que caracterizam a ligação metálica.
161
Nas ligações covalentes como os núcleos se comportam em relação aos elétrons nesse tipo de ligação?
Os núcleos atraem os elétrons com a mesma intensidade.
162
Como é denominado o compartilhamento de elétrons na ligação covalente?
Cada compartilhamento de elétrons é conhecido como ligação covalente comum.
163
Há quantas ligações covalentes comum?
1- Simples: 1 par de elétron é compartilhado;
2- Dupla: 2 pares de elétrons são compartilhados;
3- Tripa: 3 pares de elétrons são compartilhados.
164
Qual o nome da ligação covalente que se diferencia da ligação covalente comum?
É conhecida como ligação covalente dativa, também chamada de ligação covalente coordenada.
165
O que é comum a todos os tipos de ligação covalente?
Todos os tipos de ligação covalente ocorrem com o compartilhamento de elétrons.
166
Qual é a característica distintiva da ligação covalente dativa?
Ela é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons provenientes de um único átomo.
167
Quais requisitos devem ser atendidos para que ocorra uma ligação covalente dativa?
O átomo que "doa" os elétrons já deve estar estável (8 elétrons na CV) e possuir pares eletrônicos não compartilhados.
168
De que forma ocorre a ligação covalente dativa?
A ligação ocorre através do compartilhamento de pares eletrônicos, onde um par de elétrons fornecido por um único átomo é partilhado para formar a ligação.
169
Características da ligação covalente dativa?
1- O → C;
2-
H
|
H–N: → H⁺
|
H;
3-
O
||
O=S → O;
Esses exemplos demonstram como, ao representar a fórmula estrutural, podemos usar setas (ou em alguns casos, apenas anotações) para evidenciar que o par de elétrons utilizado na ligação vem de um único átomo, característica fundamental da ligação covalente dativa.
170
Qual característica adicional deve ser avaliada em uma ligação covalente?
A polaridade, que está relacionada ao deslocamento do par eletrônico na ligação.
171
O que determina a existência de polaridade em uma ligação covalente?
A diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes determina se haverá ou não polaridade.
172
Quais são os dois tipos de ligações covalentes em termos de polaridade?
Existem as ligações covalentes polares e as apolares.
173
Como é definida uma ligação covalente apolar?
Em uma ligação covalente apolar, não há diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, o que impede o deslocamento de carga.
174
Como é definida uma ligação covalente polar?
Em uma ligação covalente polar, os átomos possuem diferenças de eletronegatividade, o que ocasiona o deslocamento das cargas elétricas.
175
O que significa dizer que uma ligação é 100% covalente?
Significa que não há diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, sem deslocamento de cargas, caracterizando uma ligação apolar.
176
O que ocorre com a natureza da ligação quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos?
A ligação pode apresentar características que variam do totalmente covalente até o caráter iônico, conforme a magnitude da diferença de eletronegatividade.
177
Qual a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes?
Se o valor ultrapassar 1,7 a ligação covalente se “rompe”, tornando-se uma ligação iônica.
178
Característica de um molécula polar?
o somatório é diferente de ZERO.
179
Característica de um molécula apolar?
O somatório é igual a ZERO
180
Ligação Metálica?
É explicada pelas propriedades dos metais e pela interação entre seus átomos em uma rede cristalina.
181
Agregação (propriedade dos metais)?
Metais formam estruturas organizadas, geralmente encontradas na fase sólida em condições ambientes.
OBS.: Exceto o mercúrio que em temperatura ambiente está no em estado líquido.
182
Ponto de Fusão e Ebulição (propriedade dos metais)?
A maioria dos metais tem altos pontos de fusão e ebulição, permitindo moldagem em diversos objetos.
183
Dureza e Tenacidade (propriedade dos metais)?
Metais suportam altas pressões sem sofrer rupturas e apresentam alta resistência mecânica.
184
Resistência à Tração (propriedade dos metais)?
São resistentes a forças que “puxam” ou “alongam” uma barra de metal.
185
Maleabilidade e Ductilidade (propriedade dos metais)?
Podem ser facilmente transformados em lâminas e moldados em fios pelo aquecimento.
186
Condutibilidade Térmica e Elétrica (propriedade dos metais)?
Excelentes condutores de calor e eletricidade, tanto na fase sólida quanto na líquida.
187
Modelo da Nuvem Eletrônica?
Explica a ligação metálica com base na atração entre cátions e elétrons livres.
188
Liberação de Elétrons?
Os elétrons mais externos dos átomos metálicos são parcialmente liberados, formando cátions.
189
Célula Unitária?
Os cátions metálicos se organizam em arranjos geométricos repetitivos, chamados células unitárias.
190
Retículos Unitários?
Estruturas organizadas que os átomos metálicos formam repetidamente na estrutura do metal.
191
Número de Coordenação?
Representa a quantidade de átomos vizinhos ao redor de um átomo metálico em sua estrutura.
192
Retículo cristalino?
forma de agregação dos átomos e íons da ligação metálica.
193
Estabilização das Cargas?
Os cátions das células unitárias são estabilizados pelos elétrons livres, que possuem movimento.
194
Condução Elétrica?
O movimento dos elétrons livres justifica a alta condutividade elétrica dos metais.
195
Teoria das Bandas Eletrônicas?
Explica como os elétrons podem se mover dentro da estrutura cristalina metálica.
196
Fusão de Orbitais?
Orbitais semipreenchidos se fundem, permitindo a movimentação dos elétrons na estrutura metálica.
197
Faixa de Condução?
A fusão dos orbitais cria uma faixa onde os elétrons podem se mover livremente, facilitando a condução elétrica.
198
Elevado Ponto de Fusão e Ebulição?
A ligação metálica é forte porque os cátions são fortemente atraídos pela nuvem eletrônica.
199
Resistência à Tração?
Os átomos metálicos permanecem unidos graças à nuvem eletrônica, garantindo resistência à forças externas.
200
Brilho dos Metais?
O brilho metálico ocorre devido às transições eletrônicas dos elétrons livres na estrutura do metal.
201
Maleabilidade?
Os metais podem ser transformados em chapas e lâminas porque seus átomos podem deslizar uns sobre os outros.
202
Ductibilidade?
A propriedade de se transformar em fios segue o mesmo princípio da maleabilidade, permitindo moldagem pelo deslizamento atômico.
203
Aplicabilidade dos Metais Puros?
Metais puros são raramente usados devido a problemas como reatividade, fragilidade e inflamabilidade.
204
O Que é uma Liga Metálica?
Mistura de dois ou mais metais (ou um metal com outra substância) para melhorar propriedades físicas e químicas.
205
Processo de Formação de Ligas Metálicas?
As substâncias que formarão a liga são submetidas a alta temperatura até a fusão completa.
206
Solução Sólida?
Quando os metais misturados possuem retículos cristalinos semelhantes, formam um reticulado único.
207
Mistura Heterogênea (metais)?
Quando os metais misturados possuem retículos diferentes, formam uma estrutura heterogênea.
