Química

Question 1

Densidade da água líquida à temperatura ambiente

Answer 1

1 g/cm3 = 1 g/mL = 1 kg/L = 1000 kg/m3

Question 2

Toda mistura homogênea é uma

Answer 2

Solução

Question 3

Sistema com mais de uma fase

Answer 3

Sistema Heterogêneo

Question 4

Sistema com mais de um componente

Answer 4

Mistura

Question 5

Sistema com uma fase

Answer 5

Sistema Heterogêneo

Question 6

Sistema com um componente

Answer 6

Substância pura

Question 7

Como diferenciar substâncias puras de misturas?

Answer 7

As substâncias puras possuem propriedades bem definidas, enquanto as misturas dependem da concentração de cada componente

Question 8

Substância simples

Answer 8

Só tem átomos de um elemento

Question 9

Substância composta

Answer 9

Molécula com átomos de diferentes elementos

Question 10

Alotropia

Answer 10

um elemento químico pode formar mais que uma substância simples

Question 11

Formas alotrópicas do O

Answer 11

O2 (Oxigênio) e O3 (Ozônio)

Question 12

Formas alotrópicas do C

Answer 12

C graf (sp2) , C diam (sp3), fulereno

Question 13

Formas alotrópicas do P

Answer 13

Fósforo branco e fósforo vermelho

Question 14

Formas alotrópicas do S

Answer 14

Enxofre rômbico (ortorroômbico) e monoclínico

Question 15

Processo físico

Answer 15

Não há alteração nas moléculas

Mudança de estado físico, separação de mistura, dissolução

Question 16

Processo químico

Answer 16

Transformação de algumas substâncias em outras

Combustão, hidrólise, neutralização/salificação

Question 17

Processo nuclear

Answer 17

Os átomos são alterados

Fissão e fusão nucleares

Question 18

Separação de sólidos

Answer 18

Dissolução fracionada/extração por solvente
Peneiramento (granulometria)
Flutuação (diferentes densidades)
Separação magnética (Se houver Ferro)
Fusão fracionada (ponto de fusão)

Question 19

Separação sólido-líquido insolúvel

Answer 19

Filtração

Sedimentação

Question 20

Separação de líquidos insolúveis

Answer 20

Decantação

Question 21

Separação sólido-líquido solúveis

Answer 21

Destilação simples

Question 22

Separação líquido-líquido solúveis

Answer 22

Destilação fracionada

Question 23

Separação gás-gás (sempre homogênea)

Answer 23

Liquefação e posterior destilação fracionada

Question 24

Modelo atômico de Dalton (1808) - Bola de Bilhar

Answer 24

Átomos indivisíveis e indestrutíveis
Átomos de um mesmo elemento são idênticos
Atomos podem combinar-se formando espécies químicas

Question 25

Modelo de Rutherford (1911)

Answer 25

Átomos são minúsculas partículas divisíveis Possuem um núcleo central positivo devido à presença de prótons Possuem eletrosfera periférica negativa devido à presença de elétrons

Question 26

Modelo de Rutherford - Bohr (1913)

Answer 26

Átomos são espécies elétricamente neutras Nos átomos predominam espaços vazios, ou seja, a matéria é descontínua Elementos descrevem trajetórias circulares ao redor do núcleo com energia constante

Question 27

Saltos eletrônicos (Bohr)

Answer 27

Ao receber energia, o elétron pode saltar para um nivel atômico mais energético, ficando excitado. Ao voltar ao seu estado original, o elétron irradia um fóton, liberando energia

Question 28

Número quântico principal (n)

Answer 28

Nível de energia (camada - KLMNOPQ) | 1,2,3,4,5,6,7

Question 29

Número quântico secundário (l)

Answer 29

Subnível de energia (s,p,d,f) | 0,1,2,3

Question 30

Periodicidade do raio atômico

Answer 30

Baixo e esquerda

Question 31

Periodicidade da eletronegatividade

Answer 31

Cima e direita | Força com que o átomo atrai elementos na lligação

Question 32

Periodicidade da afinidade eletrônica

Answer 32

Cima e direita | Energia liberada quando um átomo no estado gasoso recebe um elétron

Question 33

Periodicidade do Ponto de fusão

Answer 33

Central e Baixo; Cresce de baixo para cima na família 1A e 2A

Question 34

Periodicidade da densidade

Answer 34

Central e Baixo

Question 35

Família dos Lantanídeos possuem distribuição

Answer 35

elétron mais energético em 4f

Question 36

Família dos Actinídeos possuem distribuição

Answer 36

elétron mais energético em 5f

Question 37

Primeira energia de ionização / potencial de ionização

Answer 37

Direita e cima | Energia absorvida para retirar um elétron do átomo isolado no estado gasoso

Question 38

Grupo 16 (6A)

Answer 38

Calcogênios

Question 39

Grupo 17 (7A)

Answer 39

Halogênios (F, Cl, Br, I)

Question 40

Transição externa

Answer 40

Metais do grupo B | o elétron mais energético é do subnível d

Question 41

Transição interna

Answer 41

Lantanídeos e Actinídeos | O eletron mais energético está no subnível f

Question 42

Ordem do poder de penetração de α β γ

Answer 42

γ>β>α

Question 43

Ordem do poder ionizante de α β γ

Answer 43

α

Question 44

Como ocorre a desintegração de um nêutron em um átomo com excesso de neutrons?

Answer 44

Nêutron -> Próton + elétron + neutrino

Question 45

Fissão nuclear

Answer 45

Quebra de um núcleo atômico grande em núcleos menores, com grande liberação de energia Usinas nucleares e bomba atômica

Question 46

Fusão nuclear

Answer 46

União de núcleos atômicos pequenos com a formação de um núcleo maior, com enorme liberação de energia Sol e bomba H

Question 47

Qual a cinética das desintegrações radioativas naturais?

Answer 47

Primeira Ordem | Assim, o tempo de meia vida permanece constante

Question 48

Como fazer cálculos de meia vida?

Answer 48

``` m0/m = 2^x m0 = quantidade inicial de material radioativo x = quantidade de períodos de meia vida ```