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Flashcards in Química Deck (48):
1

Densidade da água líquida à temperatura ambiente

1 g/cm3 = 1 g/mL = 1 kg/L = 1000 kg/m3

2

Toda mistura homogênea é uma

Solução

3

Sistema com mais de uma fase

Sistema Heterogêneo

4

Sistema com mais de um componente

Mistura

5

Sistema com uma fase

Sistema Heterogêneo

6

Sistema com um componente

Substância pura

7

Como diferenciar substâncias puras de misturas?

As substâncias puras possuem propriedades bem definidas, enquanto as misturas dependem da concentração de cada componente

8

Substância simples

Só tem átomos de um elemento

9

Substância composta

Molécula com átomos de diferentes elementos

10

Alotropia

um elemento químico pode formar mais que uma substância simples

11

Formas alotrópicas do O

O2 (Oxigênio) e O3 (Ozônio)

12

Formas alotrópicas do C

C graf (sp2) , C diam (sp3), fulereno

13

Formas alotrópicas do P

Fósforo branco e fósforo vermelho

14

Formas alotrópicas do S

Enxofre rômbico (ortorroômbico) e monoclínico

15

Processo físico

Não há alteração nas moléculas
Mudança de estado físico, separação de mistura, dissolução

16

Processo químico

Transformação de algumas substâncias em outras
Combustão, hidrólise, neutralização/salificação

17

Processo nuclear

Os átomos são alterados
Fissão e fusão nucleares

18

Separação de sólidos

Dissolução fracionada/extração por solvente
Peneiramento (granulometria)
Flutuação (diferentes densidades)
Separação magnética (Se houver Ferro)
Fusão fracionada (ponto de fusão)

19

Separação sólido-líquido insolúvel

Filtração
Sedimentação

20

Separação de líquidos insolúveis

Decantação

21

Separação sólido-líquido solúveis

Destilação simples

22

Separação líquido-líquido solúveis

Destilação fracionada

23

Separação gás-gás (sempre homogênea)

Liquefação e posterior destilação fracionada

24

Modelo atômico de Dalton (1808) - Bola de Bilhar

Átomos indivisíveis e indestrutíveis
Átomos de um mesmo elemento são idênticos
Atomos podem combinar-se formando espécies químicas

25

Modelo de Rutherford (1911)

Átomos são minúsculas partículas divisíveis
Possuem um núcleo central positivo devido à presença de prótons
Possuem eletrosfera periférica negativa devido à presença de elétrons

26

Modelo de Rutherford - Bohr (1913)

Átomos são espécies elétricamente neutras
Nos átomos predominam espaços vazios, ou seja, a matéria é descontínua
Elementos descrevem trajetórias circulares ao redor do núcleo com energia constante

27

Saltos eletrônicos (Bohr)

Ao receber energia, o elétron pode saltar para um nivel atômico mais energético, ficando excitado. Ao voltar ao seu estado original, o elétron irradia um fóton, liberando energia

28

Número quântico principal (n)

Nível de energia (camada - KLMNOPQ)
1,2,3,4,5,6,7

29

Número quântico secundário (l)

Subnível de energia (s,p,d,f)
0,1,2,3

30

Periodicidade do raio atômico

Baixo e esquerda

31

Periodicidade da eletronegatividade

Cima e direita
Força com que o átomo atrai elementos na lligação

32

Periodicidade da afinidade eletrônica

Cima e direita
Energia liberada quando um átomo no estado gasoso recebe um elétron

33

Periodicidade do Ponto de fusão

Central e Baixo; Cresce de baixo para cima na família 1A e 2A

34

Periodicidade da densidade

Central e Baixo

35

Família dos Lantanídeos possuem distribuição

elétron mais energético em 4f

36

Família dos Actinídeos possuem distribuição

elétron mais energético em 5f

37

Primeira energia de ionização / potencial de ionização

Direita e cima
Energia absorvida para retirar um elétron do átomo isolado no estado gasoso

38

Grupo 16 (6A)

Calcogênios

39

Grupo 17 (7A)

Halogênios (F, Cl, Br, I)

40

Transição externa

Metais do grupo B
o elétron mais energético é do subnível d

41

Transição interna

Lantanídeos e Actinídeos
O eletron mais energético está no subnível f

42

Ordem do poder de penetração de α β γ

γ>β>α

43

Ordem do poder ionizante de α β γ

α

44

Como ocorre a desintegração de um nêutron em um átomo com excesso de neutrons?

Nêutron -> Próton + elétron + neutrino

45

Fissão nuclear

Quebra de um núcleo atômico grande em núcleos menores, com grande liberação de energia
Usinas nucleares e bomba atômica

46

Fusão nuclear

União de núcleos atômicos pequenos com a formação de um núcleo maior, com enorme liberação de energia
Sol e bomba H

47

Qual a cinética das desintegrações radioativas naturais?

Primeira Ordem
Assim, o tempo de meia vida permanece constante

48

Como fazer cálculos de meia vida?

m0/m = 2^x
m0 = quantidade inicial de material radioativo
x = quantidade de períodos de meia vida