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UP > Química > Flashcards

Química Flashcards

1
Q

¿Qué es la noción de la energía?

A

Es la capacidad de los cuerpos para producir transformaciones a su alrededor.

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2
Q

¿Cómo se le define a la energía cinética ?

A

Es la energía que tienen un objeto debido a su movimiento .

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3
Q

¿Cuál es la formula de la energía cinética ?

A

K=1/2mv^2 v^2=((v2-v1)/2)^2

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4
Q

¿Cómo se le define a la energía potencial ?

A

Un objeto tiene energía potencial cuando fuerzas conservativas actúan en el como la gravedad.

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5
Q

¿Cuál es la formula para encontra la energía potencial?

A

Ug=Fg*h

=mgh

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6
Q

¿Qué es la transferencia de energía y qué tipos de transferencia existen?

A

La primera propiedad de la energía es la transferencia de cuerpos y hay dos tipos

  1. El trabajo es una de las maneras de transmitir energía de un cuerpo a otro
  2. De forma térmica:
    - Conducción: de molécula a molécula
    - Radiación: La energía pasa de un objeto a otro sin medio que los conecte
    - Convección: movimiento del fluido del aire conectado.
    - Covección:Energía química debido a cambios de fase del agua y transferencia de vapor a agua.
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7
Q

¿qué es la transformación de energía ?

A

Es el proceso en el que se cambia un tipo de energía a otro.
Ejemplos:
De energía radiante a energía eléctrica
De energía térmica a energía radiante

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8
Q

Cantidad de fuerza multiplicada por la distancia que recorre tal fuerza.

A

Trabajo

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9
Q

Es un tipo de energía que se produce por medio de la vibración de las moléculas y que provoca el incremento de temperatura .

A

calor

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10
Q

Indica el grado de movimiento de las moléculas de un cuerpo.

A

Temperatura

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11
Q

La energía no se crea ni se destruye solo se transforma

A

Ley de conservación de la energía

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12
Q

¿Qué son los estados de agregación de la materia ?

A

Se refiere a las distintas fases o formas en las que se puede encontrar a sustancias puras o mezclas y que dependen de las fuerza de atracción entre las partículas que componen dicha materia.

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13
Q

¿Cuáles son las características del estado sólido?

A
  • Tiene forma definida
  • Con volumen
  • densidad elevada
  • elasticidad
  • Rigidez
  • No se puede comprimir
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14
Q

¿Cuáles son las características del estado líquido?

A
  • Sin forma definida
  • fluidez
  • atomos dispersados
  • densidad menor a la de sólidos
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15
Q

¿cuáles son las características del estado gaseoso?

A

-Partículas poco unidas
-Sin forma determinada
-Densidad menor a líquidos
.-pueden ser comprimidos
-

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16
Q

¿Cuáles son las características del estado plasmático?

A

Se consigue por medio de ionización de los gases e interactúa con los campos electromagnéticos

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17
Q

Parte del líquido pasa a gas

A

Evaporación

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18
Q

Totalidad del líquido pasa a gas

A

Ebullición

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19
Q

Condensación

A

de gas a líquido

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20
Q

solidificación

A

De líquido a solido .

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21
Q

Fusión

A

De gas a líquido

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22
Q

Sublimación

A

De sólido a gas

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23
Q

Deposición

A

De gas a sólido

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24
Q

Son partículas que están formadas por protones +, electrones- y neutrones.

A

Átomo

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25
Q

¿De qué están constituidos los protones y electrones ?

A

Por quarks que les da masa y de glunes.

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26
Q

Es una sustancia compuestas y es una porción más pequeña pero no pierde sus propiedades

A

Moléculas

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27
Q

¿Qué es una sustancia pura ?

A

Es aquella cuya composición no varía , aunque cambien las condiciones físicas. Estas se dividen entre elementos y compuestos

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28
Q

Son estructuras puras que no se pueden descomponer y están formadas por solo un tipo de átomo

A

Elementos

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29
Q

Son sustancias que si se pueden descomponer en otras sustancias más simples por medio de métodos químicos

A

Compuestos

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30
Q

¿Qué cambios se consideran físicos?

A

Son aquellos cambios en los que la materia cambia su deformación, movimiento, calentamiento pero no cambia sus propiedades.

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31
Q

¿Qué cambios se consideran químicos?

A

Son aquellos en los que cambia la composición de la materia obteniendo nuevas sustancias. estas pueden ser reversibles o irreversibles

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32
Q

Estas son propiedades:
Textura temperatura solubilidad
olor punto de fusion punto de ebullición

A

Físicas

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33
Q 
Estas son propiedades:
Corroción
descomposición
fermentación
Reactividad
Oxidación 
reducción
combustión
A

Químicas

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34
Q

La cantidad de la materia antes y después de la transformación siempre será la misma

A

Ley de conservación de la materia

hecha por Mijail lomonsov 1745 y Antoine Lavoisier 1785

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35
Q

¿a qué se le denomina aire?

A

Se le denomina aire a la mezcla de gases que constituye la atmósfera terrestre, permanecen alrededor de la tierra por la acción de la fuerza de gravedad.

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36
Q

¿Qué es una mezcla homogénea?

A

se refiere a la unión de dos o más elementos , en el mismo estado y sus elementos están completamente integrados y no se pueden diferenciar a simple vista

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37
Q

¿De qué gases se conforma la atmósfera?

A 
N2: ( nitrogeno) 78%
o2: oxígeno 20.%
CO2: 0.0354%
Ar: Argon 0.09340%
H2O: agua En las capas altas de la atmósfera
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38
Q

¿Cuáles son las propiedades físicas de los gases?

A
  • Ley de boyle
  • Ley de Charles
  • Ley de gay-lussac
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39
Q

Si el volumen aumenta la presión disminuye y si la presión aumenta el volumen disminuye.

A 
Ley de boyle
P*V=K
P=Presión
K=Temperatura
V=Volumen
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40
Q

Si hay un volumen constante la presión de un gas será proporcional a su temperatura

A

(P1/T1=P2/T2)

Ley de Gay-Lussac

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41
Q

El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta , considerando una presión constante .

A

Ley de Charles

(V1/T1=V2/T2

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42
Q

Ley universal de los gases

A

FORMULA:(P1V1)/T1=(P2V2)/T2

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43
Q

¿Cuál es la diferencia entre el aire inhalado y el aire exhalado ?

A
  • El aire inhalado tiene más oxígeno que el exhalado.
  • El aire inhalado tiene menos dióxido de carbono que el exhalado.
  • El aire exhalado es mucho más limpio y caliente porque se produce energía calórica en la respiración y la suciedad que atrapa la mucosidad que rodea las vías respiratorias.
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44
Q

¿Qué es la electrolisis?

A

Es una manera de descomposición de compuestos mediante una corriente eléctrica. Esto solo es posible con los electrolitos.

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45
Q

¿Qué es un electrolito?

A
  • Son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica.
  • Es importante mantener un equilibrio de electrolitos en el cuerpo, debido a que ellos afectan la cantidad de agua corporal, la acidez de la sangre (pH), la acción de los músculos y otros procesos importantes.
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46
Q

¿Cómo funciona la síntesis?

A

Es la obtención del H2O por la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno del aire. Para que la síntesis funcione se requiere una chispa o flama ya que la reacción es altamente exotérmica , el agua queda suspendida en el aire en forma de vapor.

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47
Q

punto de fusión y ebullición del agua

A

fusión: 0 cº

Ebullición: 100 cº

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48
Q

¿De cuánto es la densidad del agua?

A

997 kg/m3

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49
Q

¿De cuánto es la capacidad calorífica y el poder disolvente del agua ?

A
  • Capacidad calorífica:1 kg necesita una kilocaloría para que su temperatura aumentó un celsio.
  • Poder disolvente: tiene una capacidad alta debido a la habilidad de crear puentes de hidrógeno
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50
Q

¿Cuáles la polaridad del agua?

A

Es dipolar ya que el oxígeno es un molécula electronegativo y los hidrógenos son moléculas electropositivas.

51
Q

¿Cuáles son las características de un enlace covalente polar?

A
  • Es la unión de dos no metales diferentes
  • Hay diferencia de la electronegatividad: 0.5 a 1.7
  • Los electrones se reparten de manera desigual.
52
Q

¿Cuáles son las características de un enlace covalente apolar?

A
  • Es la unión de dos no metales iguales o con misma electro negatividad.
  • Diferencia de electronegatividad de 0.
  • Los electrones se comparten por igual.
53
Q

¿Qué es un puente de hidrógeno?

A

Son enlaces intermoleculares que se establecen entre el hidrógeno y átomos electronegativos como flúor, oxígeno o nitrógeno.

54
Q

¿qué son los ácidos?

A

Es aquella capaz de ceder protones a otra sustancia química.

55
Q

¿Qué son las bases?

A

Es aquella sustancia química capaz de captar protones (H+) de otra sustancia química.

56
Q

¿Qué se define como PH?

A

El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. En otras palabras es una medida de acidez o alcalinidad..

57
Q

¿cuáles son los valores del PH?

A

van de 0 a 14

Los menores a 7 son ácidos y de 7 para arriba son bases

58
Q

¿De qué manera se les conocen a los carbohidratos?

A
  • Hidratos de carbono
  • monosacáridos
  • glúcidos
59
Q

¿de qué están formados los carbohidratos y que´tipo de enlaces tienen?

A
  • carbono
  • hidrógeno
  • oxígeno

El tipo de enlace es glucosídico y los número de carbonos que tienen.

60
Q

¿Por qué los carbohidratos son considerados moléculas polihidroxiladas?

A

Se consideran así ya que contienen varias moléculas de OH

61
Q

¿En qué se clasifican los carbohidratos?

A

En monosacáridos,disacáridos, oligosacáridos y polisacáridos

62
Q

¿Qué son los monosacáridos ?

A 
son moléculas de azúcar que no pueden ser descompuestas en moléculas más pequeñas. Tienen como mínimos 3 átomos de carbono  y máximo 7.
Ejemplos:
Glucosa 
Fructosa
Galactosa
Ribosa
desoxirribosa
63
Q

¿cuál es la fórmula de los monosacáridos ?

A

(CH2O)n= Cn(H2O)n

n va a siempre ser mayor o igual a 3

64
Q

¿cómo distinguimos un cetona de un aldosa?

A
  • Si el C carbonilo o aldehído( C=O) en el último de la cadena, se llama aldosa.
  • .Si el C carbonilo se encuentra dentro de la cadena, o sea, tiene otros carbonos a ambos lados, forma un grupo cetona y el azúcar se denomina cetosa.
65
Q

¿De qué otra forma se nombran los azúcares?

A

Por el número de sus carbonos triosas,(3C) pentosas,(5C) hexosas (6C).

66
Q

¿Cuáles son los grupos funcionales de los carbohidratos?

A

aldehídos, cetonas e hidroxilos.

67
Q

¿De qué están hechos los monosacáridos?

A

De pentosas y hexosas

68
Q

¿De qué están formados los disacáridos?

A
  • Están formados por dos monosacáridos
  • Se dividen entre reductores y no reductores.
  • Tiene un tipo de unión glucosídica (puente de oxígeno)
  • Fuente rápida e energía de reserva.
69
Q

¿Cuáles son algunos ejemplos de disacáridos?

A

sacarosa ,galactosa, lactosa

70
Q

¿A qué se le denomina oglisacáridos?

A
  • Los oligosacáridos están formados por entre tres y nueve moléculas de monosacáridos.
  • Suele encontrarse unido a otras sustancias como las proteínas, con las que forma las conocidas, glicoproteínas.
  • Fuente rápida e energía de reserva.
71
Q

¿A qué se le denomina Polisacárido ?

A
  • más de diez monosacáridos
  • Poseen función estructural o de almacenamiento
  • Glucógeno, almidón, quitina, celulosa.
72
Q

¿Cuáles son las funciones de los lípidos

A
  • Forman membranas celulares
  • Almacenan energía
  • Protegen diferentes partes del cuerpo (tejido adiposo)
  • Integran muchas estructuras del sistema nervioso.
73
Q

¿en qué son solubles los lípidos?

A

Son solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua.

74
Q

¿Por qué moléculas están formados los lípidos?

A

ácidos grasos y glicerol (CHO)

Su grupo funcional es éster

75
Q

¿De qué manera están clasificados los lípidos?

A
  • Lípidos simples: ACEITES, GRASAS Y CERAS
  • Complejos: FOSFOLÍPIDOS, GLUCOLÍPIDOS Y LIPOPROTEÍNAS
  • isoprenoides:PIGMENTOS, VITAMINAS LIPOSOLUBLES,, ESTEROIDES Y HIDROCARBUROS.
76
Q

¿En qué se dividen los lípidos simples?

A

Saturados (hechos por solo enlaces simples) GRASAS

insaturadas (tienen doble o triple enlace, se doblan) ACEITE

77
Q

Lípidos hechos de (CHO-NPS, glúcidos)

A

estructura de lípidos complejos

Ejemplos: Fosfolípidos , esfingolípidos, Glucolípidos y lipoproteínas.

78
Q

¿Qué distingue a los isoprenoides?

A

Son lípidos sin glicerol ni ácidos grasos y son sintetizado por un isopreno C5H8
Ejemplos: Esteroides y carotenoides

79
Q

¿Por qué están formadas las proteínas?

A

Por polímeros de aminoácidos

Elementos (CHON)

80
Q

¿Por qué tipo de enlace están unidas la proteínas y cuál es su estructura?

A

Por un enlace peptídico

En medio un carbono, arriba un hidrógeno a la izquierda un amino(NH2) y a la izquierda un Ácido (COOH)

81
Q

¿Qué pasa cuando supero las 100 unidades de péptidos ?

A 
Es cuando se consigue una proteína 
Aminoácidos Libres : 1- 10
 péptidos: 10
Polipéptidos: 10- 100 
proteínas
82
Q

¿Cómo se consiguen la proteínas?

A

Pueden ser de dieta o desde el proceso de traducción y transcripción.

83
Q

¿Qué grupo funcional tienen las proteínas?

A

Amino y carboxilo ácido

84
Q

¿Cuáles son las funciones de las proteínas?

A

-Algunas proporcionan estructura (glucoproteínas) confieren elasticidad y resistencia a órganos y tejidos( queratina
-funcionan como catalizadores
Algunas hormonas son de naturaleza protaica( insulina)
-Reguladora de genes
-Transporte
-Reserva

85
Q

¿Qué son los bioelementos ?

A

Son los elementos orgánicos que se encuentran en los seres vivos. Se dividen en primarios, secundarios y oligoelementos

86
Q

Cuáles son los bioelementos primarios?

A 
Son los elementos mayoritarios de materia viva La mayoría de la masa de la célula esta formada por solo estos 4 elementos.
Oxígeno
Carbono
Nitrógeno 
hidrógeno
87
Q

¿Cuáles son los bioelementos secundarios?

A

Forman parte de todos los seres vivos y desempeñan funciones vitales para el buen funcionamientos del organismo.
Azufre,
-Fósforo
-Magnesio
-Calcio
-Sodio
-Potasio
-Cloro.
https://www.uaeh.edu.mx/scige/boletin/prepa2/n2/e2.html#:~:text=
Son%20los%20elementos%20mayoritarios%20de%20la%20materia%2
0viva%20(gl%C3%BAcidos%2C%20l%C3%ADpidos,ox%C3%ADgeno%2
0y%20nitr%C3%B3geno%20(CHON).

88
Q

¿Cuáles son los oligoelementos ?

A 
Están presentes en los organismos en forma vestigial, pero que son indispensables para el desarrollo armónico del organismo. Son 14 y constituyen el 0,5%:
- hierro, 
-manganeso, 
-cobre, 
-zinc, 
-flúor, 
iodo,
- boro, 
-silicio,
 vanadio,
 cromo, 
cobalto, 
-selenio, 
molibdeno 
-estaño.
89
Q

¿Cuáles son las funciones de las sales minerales en el cuerpo humano?

A

Las sales minerales son moléculas inorgánicas que en los seres vivos pueden aparecer precipitadas formando estructuras sólidas que suelen cumplir funciones de protección y sostén

90
Q

¿cuáles son las macro minerales esenciales ?

A

Na,Cl,P,S, Ca, K

91
Q

Funciones del calcio en el cuerpo

A

El cuerpo humano contiene más de 1 kg de calcio formando parte de estructuras como los huesos y dientes. Además regula la contracción muscular e interviene en la coagulación sanguínea.

92
Q

Funciones del fósforo en el cuerpo

A

Necesario para la osteogénesis y formación de los dientes, forma compuestos con enlaces de alta energía como el ATP (molécula básica para llevar energía de unas zonas a otras de las células). Entra a formar parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN).

93
Q

Funciones del potasio y sodio en el cuerpo

A

El sodio es el principal catión extracelular y el potasio el intracelular. Son muy importantes en la regulación del equilibrio del agua y otras sales y en la transmisión del impulso nervioso.

94
Q

Funciones del cloruro en el cuerpo

A

El cloruro es necesario para mantener el equilibrio apropiado de los líquidos corporales y es una parte esencial de los jugos digestivos (gástricos)

95
Q

Funciones del Azufre en el cuerpo

A

El azufre es un mineral necesario para la formación del colágeno, una proteína que forma parte de la piel, los huesos, los tendones y los ligamentos

96
Q

¿Qué son las vitaminas?

A

Las vitaminas ​ son compuestos heterogéneos imprescindibles para la vida, ya que, al ingerirlos de forma equilibrada y en dosis esenciales, promueven el correcto funcionamiento fisiológico

97
Q

¿Cuál es la estructura de las vitaminas liposolubles ?

A

Son moléculas hidrófobas , apolares que se derivan del isopreno

98
Q

¿Las vitaminas pueden ser sintetizadas por el cuerpo?

A

No, las vitaminas deben de ser suministradas por la alimentación

99
Q

¿Cuáles son las funciones de las vitaminas liposolubles?

A

Vitamina A (retinol): para la vista

Vitamina E (Es una prohormona esteroide): Antioxidante

Vitamina D (tocoferol):Sirve para el metabolismo del calcio y el fosfato

Vitamina k( Filoquinona (K1), menaquinona (K2), menadiona (K3)): coagulación

100
Q

¿Cuáles son las vitaminas hidrosolubles ?

A

Vitamina B( 12, 9,7, 6, 5,3, 2, 1): Estas vitaminas ayudan al proceso que hace su cuerpo para obtener energía de la comida que usted consume. También ayudan a formar glóbulos rojos.

Vitamina C (ácido ascórbico): necesaria para el síntesis del colágeno

101
Q

¿Qué es la hibridación ?

A

Es la integración entre los orbitales atómicos de los átomos para formar otros orbitales nuevos llamados orbitales híbridos

102
Q

¿Qué es un enlace covalente ?

A

Es la unión de dos elementos o compuestos no metales

103
Q

¿Cuáles son las propiedades físicas de los alcanos ?

A
  • insolubles al agua
  • Solubles a sustancias orgánicas
  • Los primeros 4 son gases
  • Entre el de 5 carbonos al 15 son líquidos
  • El punto de ebullición asciende a medida que aumentan los carbonos
  • menor densidad que el agua
  • son saturados
104
Q

¿Cuáles son las propiedades físicas de los alquenos ?

A

Los tres primeros miembros son gases, del carbono 4 al carbono 18 líquidos y los demás son sólidos.

  • Son solubles en solventes orgánicos como el alcohol y el éter.
  • son más densos que los alcanos
  • puntos de ebullición y fusión son más bajos que los alcanos
105
Q

¿Cuáles son las propiedades físicas de los alquinos ?

A

Los dos primeros son gaseosos, del tercero al decimocuarto son líquidos y son sólidos desde el 15 en adelante.

Su punto de ebullición también aumenta con la cantidad de carbonos.

Los alquinos son solubles en solventes orgánicos como el éter y alcohol. Son insolubles en agua, salvo el etino que presenta un poco de solubilidad.

106
Q

¿Qué es un grupo funcional ?

A

Es un átomo o conjunto de átomos, unido a una cadena carbonada. presentan unas características predeterminadas.

107
Q

¿Cómo se caracteriza el grupo funcional alcohol?

A 
Tienen un grupo llamado Hidroxilo (OH), tiene la terminación de -ol. Cambia la nomenclatura dependiendo de cuantos carbonos contenga la molécula
Emjemplos:
Metanol
Etanol
Propanol
Pentanol
Butanol
108
Q

¿Cómo se caracteriza el grupo funcional cetonas ?

A 
Contiene un carbonilo (C=O) con dos  y cadenas de carbonos a los lados.
terminación ona 
Ejemplos
Metanona
Etanona
Propanona
Butanona
109
Q

¿Cómo se caracteriza el grupo funcional aldehído ?

A

También tiene un carbonilo (C=O) pero en su cadena también tienen un hidrógeno.
No se usa su terminación más bien las dos primeras letras Al .
Ejemplos:
Etalan
propanal
butanal

110
Q

¿Cómo se caracteriza el grupo funcional éter ?

A

Tiene un oxígeno dentro de la cadena de carbonos

terminación en oxi

111
Q

¿Cómo se caracteriza el grupo funcional éster?

A

Tiene un carbonilo( C=O) y un oxígeno del éter.

Terminación _ato de _ilo

112
Q

¿Cómo se caracteriza el grupo funcional aminas?

A

Tienen un nitrógeno en la cadena.

113
Q

¿Cómo se caracteriza el grupo funcional amidas?

A

Tienen un grupo carbonilo y un nitrógeno

114
Q

¿Cómo se caracteriza el grupo funcional derivados halogenados?

A

Tienen la estructura de CH3-X pueden ser cualquiera de los elementos halógenos
F,Cl,Br y I

115
Q

¿Cómo se caracteriza el grupo funcional ácidos carboxilicos?

A 
Tiene un grupo carbonilo y un hidroxilo 
C=O  y OH
Empieza con con ácido y termina en etanóico
Ejemplo:
Ácido hexanoico
116
Q

¿Qué tipo de sustancias forman los átomos iguales y los átomos diferentes?

A

Átomos diferentes forman sustancias compuestas y los atomos iguales foman sustancias simples.

117
Q

¿que diferencia hay en los atomos de las sustancias inorganicas a las sustancias organicas?

A

La sustancia inorganica tienen un reducido número de atomos y las sustancias organicas como la glucosa, acido citrico etc. Tiene miles de atomos por lo que se le llaman macromoléculas.

118
Q

¿Qué enlaces quimicos existen ?

A

El enlace ionico y el enlace covalente

119
Q

¿ cómo es un enlace ionico ?

A

Es un tipo de union que cede uno omás electrones a otro átomo diferente

120
Q

¿Como es el enlace covalente?

A

En este tipo de union, los átomos no ceden ni aceplan electrones, sino que comparten electrones por pares. Si los atomos unidos son iguales son simples y si son diferentes osn compuestos.

121
Q

¿Qué determina si un enlace es polar o no polar ?

A

Lo determina si la carga de los atomos unidos ens igual (no polar) o desigual (polar)

122
Q

¿De qué estan formados los óxidos?

A

De un metal con oxígeno.
Nomenclatura :
Primero la palabra óxido al metal (K2O) Óxido de potasio

123
Q

De qué se forma una base o hidróxido?

A

Es un óxido basico +agua

Nomenclatura:
Anteponer la palabra hidróxido al nombre del metal
KHO Hidroxido de potasio

124
Q

¿ de qué se forma un ácido ?

A

Es la combinación de un no metal con hidrógeno

Nomenclatura
Se antepone la palabra ácido y se le agrega a la terminación del no metal la terminación hídrico
H2S ácido sulfhídrico.

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