Química - Atomismo

Question 1

Lei de Lavoisier:

Answer 1

Conservação das massas em recipiente fechado.
Soma das massas dos produtos = soma das massas dos reagentes

Question 2

Lei de Proust:

Answer 2

Proporção fixa e definida.
Uma determinada subst composta é formada por subst simples unidas sempre na mesma proporção em massa.

Question 3

1º modelo atômico

Answer 3

Modelo de Dalton
- Bolha de bilhar
- Inspirado em Lavoisier e Proust
-

Question 4

Modelo de Thomson:

Answer 4

• Pudim de passas
• Natureza eletrica da matéria
• utilizou ampolas de crookes
  define:
• atomo divisivel
• atomo esfera fluida: positiva com eletrons incrustados

Question 5

Descoberta de Roentgen:

Answer 5

• Raio X, pelas ampolas de crookes.

Question 6

Descoberta de Becquerel:

Answer 6

• Radiotividade

Question 7

Modelo de Rutheford:

Answer 7

• Separou o atomo em duas regiões
• Parte pequena e densa: nucleo positivo
• Eletrosfera: grande volume e pequena massa

Question 8

Modelo de Bohr:

Answer 8

• Um eletron pode transitar na orbita sem ganhar nem perder energia: salto= excitação –> fundamental = foton

Todos os saltos são completos, não pode ficar entre órbitas.

Energia fixa para cada orbita.

Salto quântico

Quanto mais afastado do nucleo mais energia tem o eletron.

Question 9

Explique salto quântico segundo Bohr:

Answer 9

• um atomo absorve energia, alguns de seus eletrons saltam do estado fundamental para camadas de orbitas mais externas ( excitação ) e ao retornar a orbita fundamental emitem fotons de luz.

ao se excitar: absorve energia
ao voltar para fundamental: libera energia em forma de luz.

Question 10

Diferença entre Incandescência e Luminescência:

Answer 10

Incandescência: Emissão de luz por causa do calor.

Luminescência: emissão de luz por uma substância quando submetida a algum tipo de estímulo como luz, reação química, radiação ionizante.

Question 11

Tipos de luminescência:

Answer 11

1. Fluorescência: luz enquanto há estimulo
2. Fosforecência: capta a luz, guarda e quando corta o estimulo os eletrons começam a voltar ao estado fundamental gradualmente, ex: adesivos de quarto

3.Quimioluminescencia: excitação a partir de reação quimica

4.Bioluminescencia: quimioluminescencia em organismos vivos ex: vagalumes

5.Triboluminescencia: causada por impacto mecanico/atrito
ex: açucar martelado

Question 12

Modelo atual:
1. Heisemberg
2. Schrodinger

Answer 12

1.Não se pode conhecer o local e a velocidade de um eletrón ao mesmo tempo
2. Orbitais: teoria probabilistica
“ região do espaço onde se tem a maior probabilidade de encontrar um eletron”

Question 13

Leis:
1. Exclusão de Pauling:
2. Lei de Hunt:

Answer 13

1. 2 eletrons no mesmo spin tem que ter sinais contrários
2. colocar 1 eletron em cada orbital e só depois emparelhar o spin.

Question 14

1. Carga positiva, perde eletrons:
2. Carga negativa, ganha eletrons:

Answer 14

1. Cátion
2. Aniôn

Question 15

1. Diamagnético:
2. Paramagnético:

Answer 15

1. todos os eletrons estão emparelhados
2. pelo menos um eletron está desemparelhado.
   se for muito intenso: ferromagnetico