Química - Tabela Periódica

Question 1

1. Massa:
2. Número atômico:

Answer 1

1.Massa: P + N
2. P + ELETRONS

Question 2

O que é massa relativa:

Answer 2

Massa quebrada na tabela por ser uma média ponderada de todos os isotopos daquele determinado elemento

Question 3

1. Famílias:
2. Períodos:

Answer 3

1. Colunas -
   Propriedades quimicas e fisicas parecidas.
   Possuem a mesma quantidade de eletrons na camada de valencia
2. Linhas horizontais.
   Número de camadas eletronicas dos elementos

Question 4

Determine a familia e caracteristicas:
1. Metais alcalinos

Answer 4

• 1 A
  exc. hidrogenio
  baixa densidade
  pf baixos
  alta condutividade eletrica
  reagem vigorasamente com a agua
  muitos compostos formados por metais alcalinos são muito soluveis em agua.

Question 5

Determine a familia e caracteristicas:
2. Metais alcalinos terrosos

Answer 5

2A
+ densos, + duros ( capacid. de nao perder particulas quando riscados)
PF + elevado do que alcalinos

Question 6

Determine a familia e caracteristicas:
3. Gases nobres

Answer 6

18 / 8A
octeto completo
muito estaveis
baixa reatividade

Question 7

Determine a familia e caracteristicas:
4. Halogenios

Answer 7

17 / 7A
formadores de sal

Question 8

Direção e definição:
1. Eletronegatividade

Answer 8

• esquerda para direita
  baixo para cima.
• capacidade de ganhar eletrons.
• menor o raio, maior a eletronegatividade, maior radiotividade.

Question 9

Direção e definição:
2. Eletropositividade

Answer 9

• direita para esquerda
  cima para baixo.
• capacidade em perder eletrons.
• maior o raio, maior a eletropositividade, maior reatividade.

Question 10

Direção e definição:
3. Raio

Answer 10

• direita para esquerda
  cima para baixo.
• • protons no nucleo, atrai mais forte: diminui o raio
• • prontos no nucleo, atrai menos: aumenta o raio.

Question 11

Direção e definição:
4. Energia de Ionização

Answer 11

• Energia necessária para retirar um eletron de um atomo g.
• Menor o raio= maior energia de ionização

Question 12

Caracteristicas dos:
1. Metais

Answer 12

Conduzem calor.
Conduz corrente
Alto PE PF , exceto mercurio
Sólidos a temp ambiente
Alta maleabilidade e ductibilidade
Sofrem oxid: perdem életrons

Question 13

Caracteristicas dos:
2. Ametais

Answer 13

Maus condutores de calor e eletricidade exc: grafite
Não possuem brilho
PF, PE e Densidade baixos
sofrem redução: ganham életrons

Question 14

Caracteristicas dos:
3. Semi Metais

Answer 14

Propriedades intermediarias entre metais e ametais

Question 15

Explique:
1. Raio Atômico

Answer 15

• tamanho do atomo
• aumenta numero de camadas = aumenta raio
• muitos protons no nucleo = raio menor pois atrai eletrons com mais força.

Question 16

Explique:
2. Raio Iônico

Answer 16

Raio de íon.
Raio de um cátion < raio de atomo original
explic: pois aumentando a carga positiva do nucleo atrai mais forte os eletrons e raio fica menor.
cation= carga positiva, capacidade em perder eletrons.

Question 17

Explique:
3. Afinidade eletrônica

Answer 17

Energia liberada ou absorvida por um atomo em estado gasoso quando o mesmo ganha 1 eletron.
aumenta eletroneg = aumenta afinidade eletronica

Question 18

Defina:
1. Isoeletronico
2. Isotono
3. Isobaro
4. Isotopos
5. Ions

Answer 18

1. mesma quantidade de eletrons, mesmo sendo ion ou atomo original.
2. mesmo numero de neutrons ( não necessariamente a massa será igual)
3. mesmo numero de massa ( não necessariamente o numero atomico sera igual)
4. mesmo numero de protons, massas diferentes.
5. cation: perdeu életrons, fica positivo.
   anion: ganha eletrons, fica negativo.