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vestibular naturezas > química frente 3 > Flashcards

química frente 3 Flashcards

(76 cards)

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1
Q

Como calcular média da massa atômica com abundância?

A

M.A= M1 . A1 + M2. A2+ … /100

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Q

Qual a massa molecular desses elementos? O, C, H, N?

A

O= 16 u
C= 12 u
N= 14 u
H= 1 u

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3
Q

Qual a constante de Avogadro?

A

1mol= 6,02.10^23

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4
Q

Como a massa molar é medida?

A

g/mol

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5
Q

qual a regra de três do número de mols?

A

1mol —- massa molar
n mol —— massa da amostra

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6
Q

Quais as grandezas que determinam o comportamento de um gás?

A

Temperatura, Pressão e Volume

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7
Q

Caracterize uma transf. gasosa isotérmica

A

temperatura é constante, o gráfico é uma curva decrescente (PxV). A pressão aumenta e o volume diminui.
Pa.Va=Pb.Vb

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8
Q

Caracterize uma transf. gasosa isobárica

A

É a pressão constante, o gráfico é uma reta (VxT) e o aumento do volume causa o aumento da temperatura.

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9
Q

Caracterize uma transf. gasosa isocórica.

A

O volume é constante, o gráfico é uma reta (PxT), ao aumentar a pressão aumenta a temperatura também

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10
Q

Qual a equação geral dos gases?

A

Po.Vo P1.V1
——— = ————-
To T1

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11
Q

Qual a equação de Clapeyron sobre os gases perfeitos?

A

P.V= n.R.T

T em KELVIN

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12
Q

Qual a densidade de um gás?

A

P.M= m/v . R. T->

P.M= d.R.T->

d= P.M
———
R.T

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13
Q

Qual a Lei de Graham em relação a difusão e fusão de gases?

A

Quanto maior a massa molar de um gás, menor sua velocidade de propagação.

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14
Q

Qual a fórmula da velocidade dos gases?

A

Va raiz de Mb
—- = —————
Vb raiz de Ma

V= velocidade
M= massa molar

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15
Q

Qual a fórmula da fração molar?

A

Xa= n° de mols de A
————————-
n° de mols total

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16
Q

Oq é pressão parcial? Quais as fórmulas possíveis?

A

Pressão que um gás exerceria, caso estivesse sozinho nas mesmas condições de V e T.
Pa.V= na.R.T
ou
Pa= Xa.Ptotal

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17
Q

Oq é volume parcial? Quais as fórmulas possíveis?

A

É o volume que um gás ocuparia caso estivesse sozinho.
Va.P= na.R.T
ou
Va= Xa. Vtotal

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18
Q

O que é uma reação endotérmica?

A

São reações que absorvem energia do meio na forma de calor.
Delta da Entalpia é +

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19
Q

O que é uma reação exotérmica?

A

São reações que liberam energia para o meio na forma de calor.
Delta entalpia é -

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20
Q

Como calcula a variação de Entalpia? (DeltaH)

A

DeltaH= Hprod - Hreag

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21
Q

Como são os diagramas de energia de uma reação endotérmica? E exotérmica?

A

Endo: reagentes tem menor H e produtos maior (Hprod>Hreag)

Exo: reagentes tem maior H e produtos menor (Hprod<Hreag)

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22
Q

O que é o Estado Padrão na química?

A

Corresponde a forma de uma substância mais comum é estável a 25 °C e 1atm.
Ex: H2O líquido, Cl2 gasoso, Na sólido…

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23
Q

Quando uma entalpia é igual a 0?

A

Quando uma substância está em seu estado padrão (mais comum é estável a 25 graus e 1 atm)

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24
Q

Como funciona a lei de Hess?

A

A partir da soma de diferentes equações e mudanças de multiplicação e inversão nelas obtém-se a entalpia da reação que se pede!
Ex:
I)S + O2 -> SO2 AH= -297 kJ/mol
II) S + 3/2O2 -> SO3 AH= -396 kJ/mol
então a reação a seguir tem quanto de entalpia?:
SO2 + 1/2 O2 -> SO3

soma as equações inciais, mas para obter a pedida se inverte a primeira e mantém a segunda, então inverte a entalpia da primeira e mantém a da segunda.
AH= -99

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25
O que é uma reação de formação? E entalpia de formação?
É uma reação química na qual há formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples no estado padrão. A entalpia de formação é a energia necessária ou obtida em uma reação de formação. AH de formação = AH da substância
26
Como aplica o método da entalpia de formação ou combustão?
Uma tabela será fornecida com as entalpias de formação para montar a entalpia de combustão ou descobrir uma de formação, a partir da fórmula: AH= Hprod- Hreag. Obs: na combustão a reação é sempre exotérmica.
27
Como aplica o método da energia de ligação na termoquímica?
Faz as fórmulas para ver as ligações que ocorrem, multiplica a energia pelo número de ligações de cada molécula e soma todas as energias de ligação: reagente é positivo e produto é negativo.
28
Qual a fórmula da velocidade média de uma reação química?
V= DeltaQ ———— Deltat DeltaQ: quantidade de mol, massa, concentração Deltat: variação do tempo
29
Qual a fórmula da velocidade global de uma reação química?
Vglob= Va ——— a Va: velocidade do reagente/produto a: coeficiente estequiométrico
30
Quais os fatores que alteram a velocidade de uma reação?
-Superfície de contato: quanto mais superfície, mais veloz -temperatura: quanto maior, mais veloz -concentração dos reagentes: quanto maior a concentração, mais veloz -catalisadores: diminui a energia de ativação
31
Quais as características dos catalisadores que alteram a velocidade de uma reação química?
-são substâncias que aceleram a reação química -não são consumidos no processo -diminui a energia de ativação das reações -não alteram o DeltaH da reação
32
Como é a lei da velocidade de uma reação?
V= K. [A]^x . [B]^y v: velocidade K: constante [A] e [B]: concentração de reagente x e y: ordem da reação
33
Qual etapa determina a velocidade de uma reação?
A etapa lenta, que possui maior energia de ativação.
34
Como determinar a lei da velocidade de uma reação a partir de uma tabela de experimentos?
Define quantas vezes a concentração de cada reagente aumentou e quanto a velocidade mudou com esse aumento.
35
Como define a ordem global de uma reação?
Soma as ordens de cada reagente.
36
Quando equilíbrio químico se estabelece? Quais são as características dele?
Quando a velocidade da reação direta se iguala com a velocidade da reação inversa. Ele é dinâmico e as concentrações são constantes, porém não necessariamente iguais.
37
Qual a fórmula da constante de equilíbrio de concentração?
Kc= [produto]^coef.esteq ——————————— [reagente]^coef. esteq Ex: N2+ 3H2 —-> 2NH3 <—- Kc= [NH3]^2 ——————— [N2]^1. [H2]^3
38
Qual a fórmula da constante de equilíbrio de pressão?
Kp= (Pprod) ^ c.e ———————— (Preagentes)^c.e só entram substâncias gasosas.
39
Como calcula o grau de equilíbrio de uma reação?
grau de eq= n° de mols consumidos ———————————- n° de mols inicial Ex: 2NO2 —-> N2O4 início 0,8 0 r/f 0,4 0,2 eq. 0,4 0,2 grau= 0,4 ——— = 0,5 (50%) 0,8
40
O que significa a Kc >1 e Kc<1 em relação a quantidade de produto e reagente?
•Kc>1 [produto] > [reagente] reação direta acontece mais •Kc<1 [reagente] > [produto] reação inversa acontece mais
41
Oq é quociente reacional (Qc)? Explique as situações: Qc> Kc? Qc
é uma ferramenta para determinar se uma situação está em equilíbrio, logo: Qc= Kc -> equilíbrio Qc diferente Kc -> não é equilíbrio •Qc> Kc: tem que acontecer mais a inversa para alcançar eq. •Qc
42
Como ocorre o deslocamento do equilíbrio em relação a alterações das concentrações?
•Aumenta Reagente ou Diminui Produto: deslocamento para a direita •Aumenta Produto ou Diminui Reagente: deslocamento para a esquerda
43
Como ocorre o deslocamento do equilíbrio em relação a alterações da pressão do sistema?
•Aumenta a pressão: desloca no sentido de menor volume •Diminui a pressão: desloca no sentido de maior volume
44
Como ocorre o deslocamento do equilíbrio em relação a alterações da temperatura?
•Aumenta a temperatura: desloca no sentido do ENDOTÉRMICO •Diminui a temperatura: desloca no sentido EXOTÉRMICO
45
Qual a relação entre alteração de temperatura e mudança na constante de equilíbrio?
Reação endotérmica: •Aumenta a temperatura -> aumenta Kc Reação exotérmica: •Aumenta a temperatura-> diminui Kc
46
Qual a relação entre a constante de equilíbrio iônico e a força do ácido ou da base?
Quanto maior o Ka ou Kb, maior a força do ácido ou da base (maior a ionização ou a dissociação)
47
Qual a fórmula para calcular o grau de ionização ou dissociação de um ácido ou base?
n° de mols ionizados —————————— n° de mols inicial
48
Quais as 2 fórmulas da lei de Ostwald para equilibrio iônico? 
Ka= a^2. M [H+] ou [OH-] = a. M a: grau de ionização/dissociação M: concentração inicial do ácido ou base
49
Como a água ioniza?
H2O (l) —> H+ (aq) + OH- (aq)
50
Qual a constante de equilíbrio da água?
Kw= [H+] . [OH-] = 1. 10^ -14
51
Qual deve ser a concentração de H+ e OH- para uma solução ser neutra, ácida ou básica?
Neutra [H+] = [OH-] = 1. 10^-7 Ácida [H+] > 1.10^-7 (tipo 1.10^-6) [OH-] < 1.10^-7 Básica [H+] <1.10^-7 (tipo 1.10^-8) [OH-] > 1.10^-7
52
Qual é a fórmula do potencial hidrogênionico (pH)? E o potencial hidroxiliônico?
pH= -log [H+] pOH= -log [OH-]
53
Qual a relação entre pH e pOH de uma mesma solução?
pH+ pOH= 14
54
Qual a escala do pH?
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 0-6 ÁCIDO 7 NEUTRO 8-14 BÁSICO
55
O que é a hidrólise dos sais?
É a reação química reversível que ocorre entre a água e pelo menos 1 dos íons de um sal solúvel em água. Ex: NH4+ + H2O —> H+ +. NH4OH
56
Como ocorre a hidrólise de um sal de ácido forte e base fraca?
-Um ácido forte e uma base fraca formam um sal pela reação de neutralização. -O caráter desse sal é ácido (pq o ácido era forte) -A hidrólise será feita com o íon da base fraca, liberando H+! EX: NH4Cl + H2O —> HCl + NH4OH hidrolise: NH4+ (aq) + H2O (l) —> H+ (aq) + NH4OH(aq)
57
Como ocorre a hidrólise de um sal de base forte e ácido fraco?
-Um ácido fraco e uma base forte formam um sal pela reação de neutralização. -O caráter desse sal é básico (pq a base era forte) -A hidrólise será feita com o íon do ácido fraco, liberando OH- EX: NaCN + H2O —> HCN + NaOH hidrolise: CN-(aq) + H2O (l) —> HCN+(aq) + OH- (aq)
58
Como ocorre a hidrólise de um sal de ácido fraco e base fraca?
-Um ácido fraco e uma base fraca formam um sal pela reação de neutralização. -O caráter desse sal é definido pela comparação de Ka e Kb -A hidrólise será feita com os dois íons EX: NH4CN+ H2O —> HCN + NH4OH hidrolise: NH4+ (aq) + CN- + H2O (l) —> HCN (aq) + NH4OH(aq)
59
Como é a hidrólise de um ácido forte e base forte?
-Um ácido forte e uma base forte formam um sal pela reação de neutralização. -O caráter desse sal é neutro -Não vai ser hidrólise, pois ela será feita com os dois íons e irá ser “cortada” EX: NaCl + H2O —> HCl + NaOH H2O (l) —> H+ (aq) + OH-(aq) NÃO É HIDROLISE
60
Qual a relação entre a constante de solubilidade (Kps) e a solubilidade de um sal?
Quanto maior o Kps, maior a solubilidade! Ex: AgCl —> Ag+ + Cl- Kps= [Ag+][Cl-] Kps= S.S = S^2 ou PbI2 —> Pb 2+ + 2I- Kps= [Pb2+] [I-]^2 Kps= S. (2S)^2 Kps= 4.S^3
61
Quando haverá formação de precipitado em relação a constante de solubilidade (kps)?
Se Qps > Kps —> haverá precipitado Qps solução insaturada Qps= Kps —> solução saturada Qps calcula como a a constante de concentração e Kps colocando S para cada produto e fazendo a conta
62
Qual a diferença entre pilha e eletrólise?
A pilha faz um processo espontâneo que transforma energia química em energia elétrica, enquanto a eletrólise não é espontânea e transforma energia elétrica em energia química.
63
Na pilha de Daniell, quais são as características do Cátodo? E do Ânodo?
Cátodo: positivo, ocorre deposição e redução Cu2+ + 2e- —> Cu Ânodo: negativo, ocorre corrosão e oxidação Zn —> Zn2+ + 2e-
64
Qual o papel da ponte salina na pilha de Daniell?
Seu papel é o transporte eletrolítico, no qual cátions e ânions circulam. Cátions vão para o Cátodo e ânions para o Ânodo para manter o equilíbrio e fechar o circuito.
65
Como é a notação IUPAC da pilha de daniell?
metal que oxida | cátion formado || cátion que reduz | metal formado ex: Zn | Zn2+ || Cu 2+ | Cu
66
Em relação a reatividade, quem tende a oxidar?
Os metais mais reativos tendem a oxidar mais.
67
Qual a relação entre potencial de oxidação e redução?
Eoxi = — Ered
68
Como calcula a diferença de potencial da pilha?
AE = (Ered) + (Eoxi) ex: Zn—> Zn2+ + 2e- Eoxi= +0,76V Cu2+ + 2- —> Cu Ered= +0,34V AE= 0,34 + 0,76 = 1,1 V
69
Qual o sinal da ddp de pilhas?
Toda pilha tem ddp POSITIVA
70
O que é um metal de sacrifício?
É um metal que oxida no lugar do metal que se quer proteger. O potencial de oxidação do metal de sacrifício tem que ser maior do que o do metal protegido. Ex: tubulações, casco de navio
71
O que é galvanização?
É o processo em que se reveste um metal com uma fina camada de outro metal, a fim de isolar ele do ambiente corrosivo. Ele pode ser tanto de maior, quanto de menor potencial de oxidação. Ex: latas de comida
72
O que é eletrólise? Caracterize o catado e o anodo.
É um procedimento que transforma energia elétrica em energia química de forma NÃO espontânea. Catado: negativo, ocorre a redução Anodo: positivo, ocorre a oxidação
73
Qual a diferença entre eletrólise ígnea e aquosa?
A ígnea ocorre sem participação de água e a aquosa ocorre com a participação da água (com H+ e OH-)
74
Quando o H+, na eletrólise, ganha do outro cátion? E O OH- do outro ânodo?
-H+ ganha quando o outro é da 1A, 2A e Al3+ -OH- ganha quando o outro é um ânion oxigenado (SO42-, NO3-) ou F- (fluoreto)
75
Qual é a primeira lei de Faraday?
Q= i.t Q: carga (C) i: corrente (A) t: tempo (s)
76
Qual é a segunda lei de Faraday?
1 mol de elétrons— 96500 C 6.10^23 e- —— 1 F

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