Reações inorgânicas

Question 1

caracteristicas acidos

Answer 1

sabor azedo
desidratam materia organica
muitos toxicos e corrosivos
conduzem eletricidade qnd em solução aq. ou fundido
compostos covalentes (ametal-ametal)

Question 2

hidrácidos

Answer 2

sem O

voláteis -> baixo P.E.

Question 3

oxiácidos

Answer 3

com O

fixos-> alto P.E.

Question 4

definição arrhenius ácido

Answer 4

libera H+ em solução aq.

Question 5

nomenclatura hidrácido

Answer 5

ácido + nome do elemento + ídrico

Question 6

número de hidrogênios ionizáveis

Answer 6

nos hidrácidos -> todos

nos oxiácidos -> igual ao número de oxigênio

Question 7

exceção número de hidrogênios ionizáveis

Answer 7

H3PO3 - diácido

H3PO2 - monoácido

Question 8

força do ácido

Answer 8

capacidade que um átomo tem de liberar h+
Número de partículas ionizaveis/número de partículas dissolvidas
⬆︎força ⬆︎concetração de íons ⬆︎ condutividade elétrica
↓ph -> mais ácido

Question 9

hidrácidos fortes

Answer 9

HCl HBr HI

Question 10

hidrácidos moderados

Answer 10

HF

Question 11

força oxiácidos

Answer 11

Número de O - Número de H ionizáveis
0 → fraco
1 → moderado
2ou3→forte

Question 12

H2SO4

Answer 12

ácido sulfúrico
bateria de automóvel
chuva ácida
refino do petroleo

Question 13

HCl

Answer 13

ácido clorídrico ou ácido muriático
estômago
limpeza de corrosão de materiais

Question 14

H3PO4

Answer 14

ácido fosfórico

fertilizantes e conservantes

Question 15

HNO3

Answer 15

ácido nitrico
fertilizantes
bélca → tnt e nitroglicerina

Question 16

H2CO3

Answer 16

Ácido carbônico
H2O+CO2
ácido fraco
muito estável
todos refrigerantes

Question 17

características gerais base

Answer 17

quebram moléculas de gordura produzindo sabão
algumas tóxicas
conduzem eletricidade em solução aquosa ou líquida
compostos iônicos (metal-ametal)
sólidos a temp. ambiente
ph básico (7+)

Question 18

teoria de arrhenius base

Answer 18

toda substância que em solução aquosa libera OH- como ânion

Question 19

exceção das bases

Answer 19

hidróxido de amônio
ligação covalente
NH4OH→NH3+H2O

Question 20

NaOH

Answer 20

soda cáustica, principal base: produção de sabão e papel; limpa forno e desentupidor.

Question 21

Mg(OH)2

Answer 21

leite de magnésia: antiácido estomacal.

Question 22

Ca(OH)2

Answer 22

cal hidratada: adição de solo p diminuir acidez, pintura a cal e preparação de argamassa.

Question 23

NH4OH

Answer 23

produtos de limpeza, produção de fertilizantes e HNO3

Question 24

reação de neutralização

Answer 24

ácido+base→sal+agua

Question 25

neutralização total

Answer 25

qntd de H+ = qntd de OH-

Question 26

neutralização parcial

Answer 26

qntd de OH diferente da de H (o que sobra vai para fórmula do sal) sobrar H → sal ácido - prefixo BI sobra OH→ sal básico

Question 27

nomenclatura do sal

Answer 27

ácido sal ídrico eto oso ito ico ato

Question 28

principais ânions

Answer 28

``` cloreto → Cl- brometo → Br- iodeto → I- carbonato → CO3 2- sulfato → SO4 2- nitrato → NO3- nitrito → NO2- fosfato → PO4 3- clorato → ClO3- bicarbonato HCO3- hipoclorito ClO- ```

Question 29

passo a passo para resolver estequiometria

Answer 29

escrever reação química balancear identificar as 2 substâncias escrever a proporção molar mudar unidade MOL para as unidades do ex (6x10^23; 22,4; g) colocar o dado do exercício na regra de 3 fazer a regra de 3

Question 30

oxidos acido

Answer 30

moleculares (ametal +O2) CO2 e SO reagem com água e formam acido reagem com base e formam sal + agua

Question 31

oxidos base

Answer 31

ionicos (metal + O2) reagem com agua e formam base reagem com ácido e formam sal + acido familia 1 e 2

Question 32

peróxido

Answer 32

o-o H2O2 (água oxigenada) ocorre somente com oxigênio ligado à familia 1 e 2