Termoquímica Flashcards
(18 cards)
entalpia (h)
energia total do sistema
variação de entalpia
quantidade de calor recebido ou cedido
variação de entalpia fórmula
Δh=hprodutos-hreagentes
endotérmico
processo de absorção de calor
hp>hr
Δh>0
temperatura (do meio) diminui
exotérmico
processo de liberação de calor
hr>hp
Δh<0
temperatura (do meio) aumenta
valor de entalpia por estado físico
Hs
valor de entalpia por alotropia
+ estável menor H
entalpia de substâncias simples
0
entalpia de formação fórmula
hp-hr
energia de ligação no reagente
as ligações serão sempre rompidas e, portanto, teremos sempre absorção de energia
ΔH > 0
+
energia de ligação no produto
as ligações serão sempre formadas e, portanto, teremos sempre liberação de energia
ΔH < 0
-
fórmula variação entalpia ligação
ΔH = {+}(somatória)Energia de Ligação reagentes +
{-}(somatória)Energia de Ligação produtos
o que é entropia
desordem
que caracteriza uma reação espontânea
diminuição da energia e aumento da entropia
Δs>0
aumento da desordem
Δs<0
aumento da ordem
critérios para definição de entropia
estado Físico (gasoso>liquído>sólido) e quantidade (quanto mais mol maior a entropia, prinipalmente mol de gás)
lei de gibbs
ΔG= Δh-t. Δs variação da entalpia-temperatura(K).variação da entropia Δg<0 espontâneo Δg>0 forçado Δg=0 equilíbrio
