Reaktionopeus ja katalyysi

Question 1

reaktionopeus

Answer 1

= lähtöaineen tai reaktiotuotteen määrän muutos aikayksikköä kohden

v = Δc / Δt (tämä esimerkki konsentraation muutkoselle)

Question 2

kinetiikka

Answer 2

reaktionopeutta tutkiva kemian osa-alue

Question 3

keskimääräinen nopeus vk (reaktio)

Answer 3

= nopeus, jolla reaktio on edennyt jonkin aikavälin kuluessa

esim. konsentraatiolle
vk = Δc / Δt = (c2-c1) / (t2-t1)

Question 4

reaktion hetkellinen nopeus

Answer 4

nopeus, jolla reaktio etenee tietyllä ajanhetkellä (määritetään kuvaajasta kysytyn ajanhetken kohdalle piirretyn tangentin kulmakertoimena)

Question 5

alkunopeus (reaktio)

Answer 5

koska aineen konsentraatio vaikuttaa reaktionopeuteen, on reaktion nopeus usein suurimmillaan alkutilanteessa, jolloin lähtöaineiden konsentraatio on suurin

Question 6

mitä tarvitaan kemiallisen reaktion tapahtumiseksi?

Answer 6

lähtöaineiden törmättävä toisiinsa riittävän suurella energialla ja oikeasta suunnasta

Question 7

siirtymäkompleksi

Answer 7

lähtöaineiden törmäyksen jälkeen muodostunut hetkellinen hyvin korkeaenerginen (verrattuna lähtöaineisiin) kompleksi/rakenne, joka hajoaa reaktiotuotteiksi tai takaisin lähtöaineiksi

-yhteen reaktioon voi sisältyä useamman siirtymäkompleksin muodostuminen ja purkaantuminen

Question 8

aktivoitumisenergia Ea

Answer 8

siirtymäkompleksin muodostumiseen vaadittava energia

• mitä suurempi, sitä hitaammin reaktio tapahtuu, koska tällöin harvempi törmäys sisältää tarpeeksi liike-energiaa reaktion tapahtumiseksi
• voidaan mieltää “vallina”, joka lähtöaineiden on ylitettävä reaktion tapahtumiseksi
• energiadiagrammissa: käyrän huipun ja lähtöaineiden välinen energiaerotus

Question 9

miten siirymäkompleksi merkitään

Answer 9

hakasulkeet ja ulkona yläkulmassa pystyviiva jonka läpi menee pieni yhtäsuurikuin merkki

Question 10

miten reaktion energiadiagrammista voidaan päätellä, onko reaktio eksoterminen vai endoterminen?

Answer 10

jos reaktiotuotteiden energia on alhaisempi kuin lähtöaineiden -> eksoterminen (koska entalpiamuutos deltaH = Ereaktiotuotteet - Elähtöaineet)

jos reaktiotuotteiden energia taas on korkeampi kuin lähtöaineiden -> jostain on tultava / sitouduttava energiaa eli endoterminen

Question 11

reaktionopeuteen vaikuttavat tekijät

Answer 11

reaktionopeutta nopeuttavat tekijät:

• lämpötilan kasvu (sitä enemmän hiukkasia jolla riittävä liike-energia)
• lähtöaineiden konsentraation kasvu (sitä enemmän törmäyksiä)
• pinta-alan kasvu (mitä hienojakoisempi aine->sitä enemmän aineella pinta-alaa->sitä enemmän lähtöainehiukkasten välisiä törmäyksiä)
• katalyytti (alentaa reaktion aktivoitumisenergiaa luomalla vaihtoehtoisen reaktioreitin, jonka Ea on alhaisempi kuin alkuperäisen reaktion)

Question 12

katalyytti

Answer 12

aine, joka ei itse kulu reaktiossa, mutta nopeuttaa reaktiota tarjoamalla vaihtoehtoisen reaktioreitin

spesifisiä eli tietty katalyytti katalysoi vain tiettyä reaktiotyyppiä

katalyytti voi olla homogeeninen (samassa olomuodossa kuin reaktioon osallistuvat aineet) tai heterogeeninen (eri olomuodossa)

Question 13

muuttaako katalyysi entalpiamuutoksen deltaH lukuarvoa?

Answer 13

ei koskaan; ei riipu reitistä

Question 14

vaikuttaako katalyytti tasapainovakion K arvoon?

Answer 14

ei, koska etenevä ja palautuva reaktio nopeutuvat saman verran; katalyytin avulla tasapainotila saavutetaan nopeammin

Question 15

mihin entsyymien toiminta perustuu?

Answer 15

niiden kolmiulotteiseen muotoon

Question 16

mitä muita nimiä kofaktorille käytetään?

Answer 16

aktivaattori tai koentsyymi

tarkennus: kofaktori on epäorgaaninen aktivaattori, koentsyymi on orgaaninen aktivaattori

Question 17

ribotsyymi

Answer 17

RNA-molekyyli, joka voi toimia entsymaattisesti

Question 18

vaikuttaako reaktionopeus saantoprosenttiin?

Answer 18

ei