Redox h1

Question 1

Redoxreactie

Answer 1

Elektronen worden overgedragen van de ene naar de andere reactant
Opgebouwd uit 2 half reacties samen een netto reactie

Question 2

Reductor

Answer 2

Staat elektronen af
(ze ontstaan)
proces heet oxidatie

Question 3

Oxidator

Answer 3

Nemen elektronen op
(Ze verdwijnen)
Proces heet reductie

Question 4

Totaal/Nettoreactie

Answer 4

de halfreacties van de oxidator en reductor bij elkaar; nooit elektronen hierin.

Question 5

Redoxreactie herkennen

Answer 5

• Als van een element de lading voor en na de pijl verschillend is, kan dat alleen doordat er
  elektronen zijn overgedragen.
• oxidatiegetal van een element te controleren (bijlage 1)

Question 6

Redoxkoppels

Answer 6

Binas T48
oxidator en zijn geconjugeerde reductor.
reductor en diens geconjugeerde oxidator
» gerangschikt op oxidatorsterkte; standaardelektrode-potentiaal (symbool V0)

Question 7

Wat gebeurd er als de reductor/oxidator sterkte afneemt

Answer 7

naarmate de reductorsterkte en oxidatorsterkte afneemt, zal de neiging om elektronen uit te wisselen ook minder worden. In dat geval ontstaat er een evenwicht of vindt geen reactie plaats.

Question 8

Hoe kun je voorspellen of de reactie verloopt? (dus evenwicht)

Answer 8

Als de oxidator boven de reductor staat in deze tabel, dan kan de redoxreactie verlopen.

Question 9

Totaalreactie opstellen

Answer 9

1. bepaal aanwezige deeltjes
2. bepaal sterkste ox en red
3. ga na of de reactie kan verlopen
4. halfreacties onder elkaar
5. vermenigvuldigen zodat elektronen kloppen
6. reacties bij elkaar optellen (zonder e)
   Vergeet niet na het optellen van de halfreacties deeltjes als H2O, H+ en OH- tegen elkaar weg te strepen

Question 10

Bekende en veel gebruikte oxidatoren:
permanganaat-ion, dichromaat-ion en waterstofperoxide

Answer 10

(MnO4−), (Cr2O72-) en (H2O2)

Question 11

Bekende en veel gebruikte reductoren:
thiosulfaat-ion, sulfiet- ion en oxaalzuur

Answer 11

(S2O32-), (SO32-) en (H2C2O4)