révision fin d'année

Question 1

oxydation

Answer 1

réactifs possèdent O2

Question 2

solide à gazeux

Answer 2

sublimation

Question 3

gazeux à solide

Answer 3

condensation solide

Question 4

gazeux à liquide

Answer 4

consensation liquide

Question 5

liquide à gazeux

Answer 5

vaporisation

Question 6

liquide à solide

Answer 6

solidification

Question 7

solide à liquide

Answer 7

fusion

Question 8

concentration formule

Answer 8

C = n/V

Question 9

dilution formule

Answer 9

C1V1 = C2V2

Question 10

utilisation azote

Answer 10

croissance des végétaux, chips

Question 11

utilisation dioxygène

Answer 11

respiration des animaux et humains

comburant le plus connu

Question 12

utilisation ozone

Answer 12

améliore conservation des fruits

désinfectant dans les hôpitaux

Question 13

théorie cinétique des gaz

Answer 13

1) Les particules de gaz sont infiniment petites et la taille d’une particule est négligeable.
2) Les particles d’un gaz sont continuellement en mouvement et se déplacent en ligne droite dans toutes les dimensions
3) Les particules d’un gaz n’exercent aucune force d’attraction ni de répulsion les unes des autres
4) L’énergie cinétique moyenne des particules d’un gaz est directement proportionnelle à la température absolue. (si T +, Ec +, v+)

Question 14

formule énergie cinétique

Answer 14

Ek = 1/2mv(2)

Question 15

pression atmosphérique

Answer 15

1 atm = 760 mmHg = 101,3 kPa

Question 16

volume molaire TAPN

Answer 16

24,5 L/mol

Question 17

volume molaire TPN

Answer 17

22,4 L/mol

Question 18

Formule loi des gaz parfaits

Answer 18

PV = nRT

Question 19

constante R

Answer 19

8,31 kPa L/mol K

Question 20

formule énergie potentielle gravitationnelle

Answer 20

Ep = m g h

Question 21

chaleur vs température

Answer 21

chaleur = transfert d'énergie entre 2 systèmes
température = mesure l'énergie cinétique (agitation des particules)

Question 22

transfert de chaluer

Answer 22

se fait de la substance la plus chaude à la substance la plus froide

Question 23

transformations physiques endothermiques

Answer 23

fusion, sublimation et vaporisation

Question 24

transformation physiques exothermiques

Answer 24

solidification, consendation solide et liquide

Question 25

chaleur molaire

Answer 25

variation H = -Q/n

Question 26

chaleur molaire de dissolution

Answer 26

variation H = -Qeau/nsoluté

Question 27

chaleur molaire de neutralisation

Answer 27

variation H = -Qeau/nacide ou base

Question 28

vitesse de réaction formule réactifs

Answer 28

v = -(variation réactifs)/variation temps

Question 29

vitesse de réaction formule produits

Answer 29

v = variation produits/variation temps

Question 30

théorie des collisions conditions

Answer 30

bonne orientation, atomes rapprochés, suffisament d'énergie

Question 31

facteurs qui influencent la vitesse d'une réaction

Answer 31

``` nature des réactifs surface de contact concentration des réactifs température des réactifs catalyseur ```

Question 32

ordre (exposant) 0

Answer 32

mol/L s

Question 33

ordre (exposant) 1

Answer 33

s(-1)

Question 34

ordre (exposant) 2

Answer 34

L/mol s

Question 35

ordre (exposant) 3

Answer 35

L(2)/mol(2) s

Question 36

équilibre dynamique types

Answer 36

des phases solubilité chimique

Question 37

conditions nécessaires à l'obtention de l'équilibre

Answer 37

propriétés macroscopiques constantes réaction réversible système fermé Vdirecte = Vinverse

Question 38

facteurs qui influencent l'état d'équilibre

Answer 38

concentration température pression

Question 39

constante d'équilibre selon la température

Answer 39

Kc diminue lorsqu'une réaction est inverse | Kc augmente quand directe

Question 40

Si Kc plus grand que 1

Answer 40

P plus grand que R

Question 41

Si Kc plus petit que 1

Answer 41

P plus petit que R

Question 42

Si Kc égale 1

Answer 42

P égale R

Question 43

Kcinverse

Answer 43

Kcinverse = 1/Kcdirecte

Question 44

Keau formule

Answer 44

Keau = concentration H3O+ x concentration OH-

Question 45

Keau à 25 C

Answer 45

1,0 x 10(-14)

Question 46

trouver le pH ou concentration H3O+

Answer 46

pH = -log concentreation H3O+ | concentration H3O+ = 10(-pH)

Question 47

trouver pOH ou concentration OH-

Answer 47

pOH = -log concentration OH- | concentration OH- = 10(-pOH)

Question 48

trouver pH ou pOH

Answer 48

pOH + pH = 14