examen 1 module 0 Flashcards
(43 cards)
1
Q
OH-
A
Hydroxyde
2
Q
CN-
A
Cyanure
3
Q
SO4(2-)
A
Sulfate
4
Q
SO3(2-)
A
Sulfite
5
Q
NO3-
A
Nitrate
6
Q
NO2-
A
Nitrite
7
Q
CIO3-
A
Chlorate
8
Q
CIO2-
A
Chlorite
9
Q
SCN
A
Cyanate
10
Q
CO3(2-)
A
Carbonate
11
Q
PO4(3-)
A
Phosphate
12
Q
PO3(3-)
A
Phosphite
13
Q
HCO(3-)
A
Bircarbonate
14
Q
CH3COO-
A
Acétate
15
Q
CrO4(2-)
A
Chromate
16
Q
CrO7(2-)
A
Dichromate
17
Q
NH4+
A
Ammonium
18
Q
H3O+
A
Hydronium
19
Q
Préfixes (chiffres noms)
A
Mono Di Tri Tétra Penta Hexa Hepta Octa Nona Déca
20
Q
Élément
A
#protons = numéro atomique #protons + #neutrons = masse atomique
changement nbr d’électrons = ion
changement nbr neutrons = isotopes
21
Q
Ions
A
Cation (+) = perdu un électron
Anion (-) = gagné un électron
22
Q
Liaison covalente
A
Partage d’électrons
2 non-métaux
2 identiques
23
Q
Liaison ionique
A
Transfert d’électrons
1 non-métal + métal
Ex. NaCl
24
Q
Tableau périodique
A
#famille = électron de valence #période = nbr de couches électroniques
25
Famille 1
Alcalins
26
Famille 2
Alcalino terreux
27
Famille 7
Halogènes
28
Famille 8
Gaz inertes
29
Nombre d'Avogadro
Nbr d'atomes/molécules dans une mole
6,022 x 10 a la 23
30
Masse molaire
M (masse molaire g/mol) = m (masse g) / n (nbr de moles)
31
Indices d'une transformation chimique
Changement de couleur
Variation de température
Formation d'un précipité
Effervescence
32
Synthèse
Un composé est formé à partir de substances plus simples
| Ex. 2H2 + O2 --> 2 H2O
33
Décomposition
Un composé est séparé en substances plus simples
| Ex. 2 CuO --> 2 Cu + O2
34
Dissociation ionique
Solide, liquide ou gaz devient aqueux et libère des ions
| Ex. CaCl2 (s) --> Ca(2+)(aq) + 2Cl- (aq)
35
Neutralisation
Acide + base --> sel + H2O
| Ex. HNO3 + NaOH --> NaNO3 + H2O
36
acide
H - non métal
H - ion polyatomique
X - COOH
37
Précipitation
Solutions aqueuses mélangées produisent un solide peu ou pas soluble.
Ex. AgNo3 (aq) + HCl (aq) --> AgCl (s) + HNO3 (aq)
38
Oxydation
Réactif + oxygène --> oxyde
| 2 Cu + O2 --> 2 CuO
39
Combustion
Oxydation rapide qui produit du CO2 + H2O + énergie
| Ex. 2 CH3OH + 3O2 --> 2 CO2 + 4 H2O + énergie
40
Dissolution
Solide, liquide ou gaz se dissout dans de l'eau pour devenir aqueux.
= qté de soluté / qté de solution
C (mol/L) = n (mol) / v (L)
41
Dilution
Ajout de solvant à une solution pour en diminuer la concentration
C1V1 = C2V2
42
base
métal - OH
| ion polyatomique - OH
43
sel
métal - non métal
métal - ion polyatomique
ion polyatomique - non métal
