examen 1 module 0

Question 1

OH-

Answer 1

Hydroxyde

Question 2

CN-

Answer 2

Cyanure

Question 3

SO4(2-)

Answer 3

Sulfate

Question 4

SO3(2-)

Answer 4

Sulfite

Question 5

NO3-

Answer 5

Nitrate

Question 6

NO2-

Answer 6

Nitrite

Question 7

CIO3-

Answer 7

Chlorate

Question 8

CIO2-

Answer 8

Chlorite

Question 9

SCN

Answer 9

Cyanate

Question 10

CO3(2-)

Answer 10

Carbonate

Question 11

PO4(3-)

Answer 11

Phosphate

Question 12

PO3(3-)

Answer 12

Phosphite

Question 13

HCO(3-)

Answer 13

Bircarbonate

Question 14

CH3COO-

Answer 14

Acétate

Question 15

CrO4(2-)

Answer 15

Chromate

Question 16

CrO7(2-)

Answer 16

Dichromate

Question 17

NH4+

Answer 17

Ammonium

Question 18

H3O+

Answer 18

Hydronium

Question 19

Préfixes (chiffres noms)

Answer 19

Mono
Di
Tri
Tétra
Penta
Hexa
Hepta
Octa
Nona
Déca

Question 20

Élément

Answer 20

#protons = numéro atomique
#protons + #neutrons = masse atomique

changement nbr d’électrons = ion
changement nbr neutrons = isotopes

Question 21

Ions

Answer 21

Cation (+) = perdu un électron

Anion (-) = gagné un électron

Question 22

Liaison covalente

Answer 22

Partage d’électrons
2 non-métaux
2 identiques

Question 23

Liaison ionique

Answer 23

Transfert d’électrons
1 non-métal + métal
Ex. NaCl

Question 24

Tableau périodique

Answer 24

#famille = électron de valence
#période = nbr de couches électroniques

Question 25

Famille 1

Answer 25

Alcalins

Question 26

Famille 2

Answer 26

Alcalino terreux

Question 27

Famille 7

Answer 27

Halogènes

Question 28

Famille 8

Answer 28

Gaz inertes

Question 29

Nombre d’Avogadro

Answer 29

Nbr d’atomes/molécules dans une mole

6,022 x 10 a la 23

Question 30

Masse molaire

Answer 30

M (masse molaire g/mol) = m (masse g) / n (nbr de moles)

Question 31

Indices d’une transformation chimique

Answer 31

Changement de couleur
Variation de température
Formation d’un précipité
Effervescence

Question 32

Synthèse

Answer 32

Un composé est formé à partir de substances plus simples

Ex. 2H2 + O2 –> 2 H2O

Question 33

Décomposition

Answer 33

Un composé est séparé en substances plus simples

Ex. 2 CuO –> 2 Cu + O2

Question 34

Dissociation ionique

Answer 34

Solide, liquide ou gaz devient aqueux et libère des ions

Ex. CaCl2 (s) –> Ca(2+)(aq) + 2Cl- (aq)

Question 35

Neutralisation

Answer 35

Acide + base –> sel + H2O

Ex. HNO3 + NaOH –> NaNO3 + H2O

Question 36

acide

Answer 36

H - non métal
H - ion polyatomique
X - COOH

Question 37

Précipitation

Answer 37

Solutions aqueuses mélangées produisent un solide peu ou pas soluble.
Ex. AgNo3 (aq) + HCl (aq) –> AgCl (s) + HNO3 (aq)

Question 38

Oxydation

Answer 38

Réactif + oxygène –> oxyde

2 Cu + O2 –> 2 CuO

Question 39

Combustion

Answer 39

Oxydation rapide qui produit du CO2 + H2O + énergie

Ex. 2 CH3OH + 3O2 –> 2 CO2 + 4 H2O + énergie

Question 40

Dissolution

Answer 40

Solide, liquide ou gaz se dissout dans de l’eau pour devenir aqueux.

= qté de soluté / qté de solution

C (mol/L) = n (mol) / v (L)

Question 41

Dilution

Answer 41

Ajout de solvant à une solution pour en diminuer la concentration

C1V1 = C2V2

Question 42

base

Answer 42

métal - OH

ion polyatomique - OH

Question 43

sel

Answer 43

métal - non métal
métal - ion polyatomique
ion polyatomique - non métal