Słówka- Atomic Theory and Structure Flashcards
1
Q
mechanika kwantowa
A
quantum mechanics
2
Q
chmura elektronowa
A
electron probability cloud
3
Q
stan podstawowy atomu
A
ground state/vacuum state
4
Q
stan wzbudzony atomu
A
excited state
5
Q
zaabsorbowac
A
absorb
6
Q
wyemitowac
A
emit
7
Q
w wyznaczonym, konkretnym, ustalonym
A
in fixed
8
Q
towarzyszy
A
is acompanied by
9
Q
foton
A
photon
10
Q
widmo absorpcyjne
A
absorption spectrum
11
Q
widmo emisyjne
A
emission spectrum
12
Q
kwark
A
quark
13
Q
kraążyć wokół
A
orbit
14
Q
zasada nieoznaczoności Heisenberga
A
Heisenberg uncertainity principle
15
Q
ustalac, okreslac, wyznaczac
A
determine
16
Q
rosnąć
A
increase (rzadziej rise)
17
Q
liczba calkowita
A
integer number
18
Q
wskazywac, oznaczac
A
indicate
19
Q
glowna liczba kwantowa “n”
A
principal quantum number “n”
20
Q
poboczna liczba kwantowa “l”
A
angular momentum quantum number “l”
lub
azimuthal quantum number “l”
21
Q
magnetyczna liczba kwantowa “ml” (l w dolnym indeksie)
A
magnetic quantum number “ml”
22
Q
spinowa liczba kwantowa “s”
A
spin quantum number “s”
23
Q
powłoka elektronowa
A
energy level
shell
24
Q
orbital
poziom orbitalny
A
orbital
25
zakaz Pauliego
| w atomie lub jonie nie moga istniec dwa elektrony o identycznych stanach kwantowych
Pauli exclusion principle
every electron in an atom will have a unique set of quantum numbers. (no two electrons in an atom can have precisely the same quantum numbers)
*this is because any orbital can only hold up to two electrons and each one of them will have the opposite spin values
26
stan kwantowy
unique/specific quantum number
27
wzor na maksymalna liczbe elektronow (stanow kwantowych)
2n^2
n-glowna liczba kwantowa
formula for maximum number of electrons (quantum numbers)
2n^2
n-principal quantum number
28
orbital to miejsce prawdopodobienstwa w ktorym mozemy znalezc elektron. sa orbitale s,p,d,f. kazdy z nich moze pomiescic do dwoch elektronow.
podpowloka p- 3 orbitale
an orbital is a region of probability where electron can be found. there are s,p,d,f orbitals. each one can hold up to two electrons
subshell p- 3 orbitals
29
przyblizenie
approximation
30
rozny, wyrazny, odmienny
distinct
31
oś
axis,axes /aksis/
32
płat
lobe
33
pośród
among, amongst
34
stąd, tak więc, dlatego, w ten sposób, tym samym
thus
35
dlatego, z tego powodu
therefore
36
elektron niesparowany (jeden na danym poziomie orbitalnym)
unpaired electron (one electron in a specific orbital)
37
electrony sparowane
paired electrons
38
reguła Hunda
pary elektronów w danej podpowłoce elektronowej tworzą się dopiero po zapełnieniu wszystkich poziomów orbitalnych przez elektrony niesparowane
Hund's rule
| for the electrons of the same energy, you put one electron in each orbital first before doubling them up
39
```
zapis konfiguracji elektronowej:
nlx (x w indeksie gornym)
n-glowna liczba kwantowa
l-poboczna liczba kwantowa
x-liczba elektronow w podpowloce elektronowej
```
```
electron configuration:
nlx
n-principal quantum number
l-angular momentum quantum number
x-number of electrons in a subshell
```
40
reguła Aufbau
| mowi nam o tym w jakiej kolejnosci atom bedzie mial wypelnione orbitale. jest to ustalane od najnizszej energi
Aufbau principle
| tells us the order in which an atom will fill up its orbitals. this is determined by their relative energies.
41
powinowactwo elektronowe
mowi o tym jak bardzo atom chce elektron
*to nie jest zawsze prosta linia na wykresie. na przyklad trudniej jest zabrac elektron on azotu niz od tlenu, ze wzgledu na ich konfiguracje elektronowe
electron affinity
how much an atom wants an electron
*it isnt always a straight line. for example it is harder to remove an electron from nitrogen than from oxygen because of their electron configuration
42
energia jonizacji
| energia potrzebna do zabrania elektronu z ostatniej powloki atomu
ionization energy
| energy required to remove an electron from an atom. it will always be an electron in the outermost shell
43
promień jonowy
dodać elektron--> wiekszy
zabrać elektron--> mniejszy
tyle samo elektronow ale roznica protonow?
mniej protonow wiekszy promien=wiecej protonow mniejszy promien
```
ionic radius
add an electron-->bigger radius
take an electron--> smaller radius
the same amount of electrons?
the less protons the bigger the radius
the more protons the smaller the radius
```
44
elektroujemnosc
opisuje tendencje atomu do przyciagania elektronow do siebie przez wiazania chemiczne
*nie ma pojecia elektroujemnosci w pojedynczyc atomach (musza byc w jakims zwiazku)
**im mniejszy jest atom tym blizej elektrony znajduja sie w stosunku do jego jadra, i bardziej zostaja przyciagane nawet te ktore wiaza dwa pierwiastki
electronegativity
an atom's negativity describes that atom's tendency to attract electron density towards itself through a chemical bond.
*there is no such concept as the electronegativity of a bare atomic species
**the smaller an atom is the closer the electrons in its bonds get to the positively charged nucleus, and the more strongly the electrons are attached to the nucleus
45
promien atomowy
- zwieksza sie w dol kolumny
- pomniejsza sie w prawa strone okresu poniewaz podazamy ta sama powloka a co jeden pierwiastek zwieksza sie liczba protonow w jadrze, wiec wystepuja wieksze sily przyciagania elektromagnetycznego wzgledem elektronu i jadra, a dzieki temu promien sie zmniejsza
atomic radius
- increases down the column because we add shells
- decreases to the right because we are moving within a shell and each element to the right was one more proton in the nucleus then the last so there is a stronger electromagnetic attraction felt by the electrons and the radius shrinks
46
zrozumienie
comprehention
47
paramagnetyczny
atomy ktore maja niesparowane elektrony na swoich orbitalach nazywane sa "paramagnetycznymi" i sa przyciaganie przez pole magnetyczne
paramagnetic
| atoms with unpaired electrons in their orbital diagrams are called "PARAMAGNETIC" and are attracted by a magnetic field
48
diamagnetyczny
atomy ktorych wszystkie elektrony na orbitalach sa sparowane (polaczone w pary) nazywane sa "diamagnetyczne" i NIE sa przyciagane przez pole magnetyczne
diamagnetic
| atoms with all of their electrons paired are "DIAMAGNETIC" and are NOT affected by a magnetic field
