Sólidos y estructuras cristalinas Flashcards Preview

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Flashcards in Sólidos y estructuras cristalinas Deck (36):
1

Posee un ordenamiento estricto de sus átomos, moléculas o iones ocupando posiciones especificas.

Solido Cristalino

2

Son las fuerzas que mantienen la estabilidad cristalina.

*Ionicas
*Covalentes
*De Vander Waals
*Enlaces de hidrógeno
*Una combinación de ellas

3

Celda Unitaria

Unidad estructural básica que se repite en un solido cristalino.

4

Existen 7 tipos de celdas, estas son:

*Cubica simple
*Tetragonal
*Ortorrombica
*Romboédrica
*Monoclinica
*Triclinica
*Hexagonal

5

Son los requerimientos para la formación de un cristal:

Empaquetamiento de varias esferas idénticas

6

Número de coordinación

Número de átomos que rodean un átomo en una red

7

Magnitud del numero de coordinacion

Refleja que tan compactas se encuentran las esferas.
*A mayor # de coordinación, mayor densidad*

8

Celda cúbica centrada en el cuerpo

Contiene un equivalente a 2 esferas completas.

9

Celda cúbica centrada en las caras

Contiene un equivalente a 4 esferas completas = 8 en cada vértice.

10

Es el arreglo más eficiente de empacar las esferas identicas.
Puede ser: Arreglo ABA o arreglo ABC

Empaquetamiento Compacto.

11

En que consiste y como es el arreglo ABA

Es una estructura hexagonal compacta( hcp)
*Las esferas de c/u de las capas ocupan una posición vertical.

12

Estructura cúbica compacta (ccp)
*Las esferas de cada capa ocupan la misma posición vertical.

Arreglo ABC

13

Difracción de rayos X

Es la dispersión de los rayos X debida a las unidades de un solido cristalino

14

Se determinan por el tipo de fuerzas que unen a las partículas.

Estructuras y propiedades de los cristales.

15

Son 4 tipos de cristales que se clasificam

Cristales iónicos, covalentes, moleculares, metálicos

16

Cristales iónicos

*Enlace ionico metal-no metal
*Punto de ebullición elevado
*No conducen electricidad
Ej: Nacl, MgO

17

Cristales covalentes

*Enlace nometal-nometal
*Duros
*Punto de fusión altos
*Mal conductor de energía
Ej: Diamante (C) o Cuarzo(SiO2)

18

Cristales moleculares

*Unidos por fuerzas de Vander Wall y enlaces de hidrógeno
*Punto fusión bajo.
*Más quebradizos
Ej: Ar, Co2, H2O

19

Cristales metalicos

*Enlaces metal-metal
*Estructura más simple, cúbica
*Punto de fusión de bajo a alto
*Buen conductor de electricidad.
Ej: Elementos metálicos.

20

Sólidos amorfos y ejemplo

Carecen de una distribución tridimensional regular de átomos o moléculas.
Ej: Vidrio.

21

Cambios químicos que se presentan cuando se agrega o quita energía.

Cambios de fase

22

Evaporacion

Liquido a gas. Depende de la temperatura.
A mayor T - Mayor energía cinetica, por ello más moléculas dejan la fase liquida.

23

Gas a liquido.
Se debe al choque de una molécula en la superficie del liquido, atraída por las fuerzas intermoleculares del liquido.

Condensación

24

Equilibrio dinamico

Se presenta cuando la velocidad de condensación y evaporación son iguales.

25

ΔH vap

Calor molar de vaporización.
Es la energía necesaria para evaporar un mol de liquido

26

Punto ebullición

Temp. a la cual la presión de vapor es igualitaria a la presión externa.
Depende de la presión externa.

27

Mayor Δ Hvap

Mayor P. ebullición

28

Temperatura critica (Tc)

Temp. más alta ala cual puede existir una sustancia en forma liquida.

29

Presión critica (Pc)

Mínima presión aplicada aplicada para llevar la licuefacción a Tc.

30

Punto de fusión o congelación

Temp. a la cual las fases solido y líquidos coexisten en equilibrio.

31

Δ H fus

Calor molar de fusión.
Energía necesaria para fundir un mol de solido.

32

Proceso en el que las moléculas pasan directamente de solido a vapor

Sublimación

33

Energía necesaria para sublimar un mol de solido.
Igual a la suma de calores de fusión y evaporización

Δ H Sub

34

Diagrama de fases

Resume las condiciones en las cuales una sustancia existe como solido, liquido o gas.

35

Predice los cambios en el P. fusión y P,ebullición de una sustancia, debido a cambios externos.

Diagrama de fases

36

Se considera que a presiones menores atmosféricas a 5 atm

No es un liquido.