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Technologie Pharmaceutique > Solubilité + Coefficient partage > Flashcards

Solubilité + Coefficient partage Flashcards

(44 cards)

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1
Q

Qu’est-ce que la solubilité ?

A

La capacité d’une substance appelée soluté à se dissoudre dans une autre substance appelée solvant, pour former un mélanger homogène appelé solution

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Q

Qu’est-ce que la solubilité en thermodynamique ?

A

Une grandeur physique désignant la concentration massique maximale du soluté dans le solvant pour former un mélange homogène appelé solution

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3
Q

Quelles sont les unités pour la solubilité ?

A

g/L ou mol/L

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4
Q

Combien de parties de solvant sont nécessaires pour la dissolution si le soluté utilisé est très soluble ?

A

Moins d’une partie (donc moins d’un ml/ 1 g)

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5
Q

Combien de parties de solvant sont nécessaires pour la dissolution si le soluté utilisé est facilement soluble ?

A

De 1 à 10 parties

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6
Q

Combien de parties de solvant sont nécessaires pour la dissolution si le soluté utilisé est soluble ?

A

De 10 à 30 parties

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7
Q

Combien de parties de solvant sont nécessaires pour la dissolution si le soluté utilisé est assez soluble ?

A

De 30 à 100 parties

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8
Q

Combien de parties de solvant sont nécessaires pour la dissolution si le soluté utilisé est peu soluble ?

A

De 100 à 1000 parties

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9
Q

Combien de parties de solvant sont nécessaires pour la dissolution si le soluté utilisé est très peu soluble ?

A

De 1000 à 10 000 parties

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10
Q

Combien de parties de solvant sont nécessaires pour la dissolution si le soluté utilisé est pratiquement insoluble ?

A

Plus de 10 000 parties

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11
Q

Quelle sont les 5 caractéristiques des solvants polaires qui permettent de mettre des principes actifs en SLN ?

A
  1. Présence de charges électriques
  2. Réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un solide
  3. Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts
  4. Formation de liaisons hydrogène (pont H)
  5. Solvatation par des forces dipôles
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12
Q

Par quelle constante se décrit la réponse d’un milieu donné à un champ électrique ?

A

La constante diélectrique

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13
Q

Quels sont les atomes pouvant être impliqués dans une liaison hydrogène (Pont H) ?

A

Un atome d’hydrogène (H) et un atome électronégatif (O, N , F)

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14
Q

Quelles sont les 4 grandes étapes lors d’une dissolution ?

A
  1. Énergie de liaison diminue
  2. Les forces de répulsion électrostatique augmentent
  3. Les ions se dispersent dans l’eau
  4. Dissolution
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15
Q

Par quoi est déterminé le degré de polarité ?

A

La valeur de la constante diélectrique

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16
Q

Qu’est-ce qu’un solvant aprotique ?

A

Un solvant dans lequel tous les H sont liés à des C

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17
Q

Qu’est-ce qu’un solvant protique ?

A

Un solvant dans lequel certains H sont liés à des hétéroatomes tels que O et N

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18
Q

Vrai ou faux ? Les solvants non polaires sont capables de former des Ponts H

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A

Faux, les solvants non polaires sont majoritairement des hydrocarbures

19
Q

Quels sont les solvants semi-polaires ?

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A

Alcools et cétones

20
Q

Quels sont les trois types de caractéristiques desquelles dépend la solubilité ?

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A
  1. Caractéristiques chimiques
  2. Caractéristiques électriques
  3. Caractéristiques structurelles
21
Q

Qui signifie de nature semblable ?

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A

Que les énergies de cohésion entre les 2 espèces de molécules sont du même type et possèdent le même genre de liaisons intermoléculaires

22
Q

Quel est l’effet sur la solubilité si j’ajoute un groupement polaire hydrophile (OH, COOH, CO, NOH, CONH2) ?

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A

La solubilité augmente

23
Q

Quel est l’effet sur la solubilité si la chaîne hydrocarbonée est plus longue ?

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A

La solubilité diminue

24
Q

Quel est l’effet sur la solubilité de la polymérisation ?

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A

Diminution de la solubilité

25
Quels sont les 5 facteurs qui influenceront la solubilité des gaz dans les liquides ?
1. La nature du gaz et la nature du liquide 2. La pression partielle du gaz 3. Coefficient de solubilité du gaz 4. Température 5. Durée de contact gaz-liquide
26
C = sigma*p, quelle est cette loi ?
La loi d’Henry
27
Quelle est l’influence de la température sur la solubilité des gaz dans les liquides ?
L’augmentation de la température diminue la solubilité des gaz (plus flagrant si le contenant est ouvert)
28
Quels sont les inconvénients de l’utilisation des boîtiers de gaz ?
-Inflammable -destruction de la couche d’ozone -si on modifie la température, la pression augmente et il y a un risque d’explosion
29
Comment fonctionne un boîtier de gaz ? (Spray)
L’équilibre liquide-vapeur constante à l’intérieur du boîtier. Quand il y a une utilisation, une partie du gaz liquéfié s’échappera du boîtier. Cependant, le gaz liquéfié se volatilisera à l’intérieur du boîtier afin de remettre le dispositif à la pression de départ. Il y aura toujours la même pression si le dispositif est bel et bien maintenu à une température constante
30
Qu’est-ce que le phénomène de « salting out » ?
L’ajout d’un soluté dans un mélange gaz-liquide va diminuer la solubilité puisque les molécules d’eau vont aller entourer l’intrus et le gaz pourra s’échapper (penser au fait de mettre du sel dans la bière)
31
Quel type de déviation de la loi de Raoult est souhaitée dans les solutions réelles ?
Une déviation négative puisque la pression totale sera plus petite que les pressions partielles additionnées, ce qui fera augmenter la solubilité
32
La pression interne ou la chaleur de vaporisation lors de la solubilisation d’un liquide dans un autre liquide est le reflet de quel autre phénomène ?
La force d’attraction intermoléculaire
33
Définition chaleur molaire de vaporisation
Chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsque ce dernier passe à l’état vapeur
34
Définition chaleur molaire de fusion
Chaleur absorbée par 1 mole de solide lorsque ce dernier passe à l’état liquide
35
Si la miscibilité de deux liquides est partielle et que j’ajoute une troisième substance soluble dans une phase seulement, que se produit-il ?
-diminution de la solubilité mutuelle des deux phases -augmentation de la température critique supérieure -diminution de la température critique inférieure
36
Si la miscibilité de deux liquides est partielle et que j’ajoute une troisième substance soluble dans les deux phases, que se produit-il ?
- augmentation de la solubilité naturelle -diminution de la température critique supérieure -augmentation de la température critique inférieure
37
Dans une solution parfaite, quelle équation permet de calculer la solubilité des solides dans les liquides ?
L’équation de Clausius-Clapeyron (voir notes de cours)
38
Quel est le lien entre le delta d’une substance et la pression interne (Pi) ?
La racine de Pi est le delta. Plus deux substances ont des deltas semblables, plus celles-ci sont solubles l’une dans l’autre
39
Pourquoi faut-il parfois calculer le pH d’une solution avec précision ?
Pour éviter les précipitations
40
Définition cosolvance
Solubilité accrue d’un soluté dans un mélange de solvants appelés cosolvants
41
Comment doit être le pH par rapport au pHp dans les solutions d’acides faibles pour éviter la précipitation ?
Plus grand !
42
Comment doit-être le pH par rapport au pHp pour éviter la précipitation dans les solutions de bases faibles ?
Plus petit !
43
Pourquoi les médicaments doivent être à la fois lipophiles et hydrophiles ?
Lipophiles : pour passer les membranes Hydrophiles : pour être mis en solution La difficulté est de trouver l’équilibre
44
Définition coefficient de partage
Indicateur de l’affinité d’un produit pour les lipides. Si le coefficient de partage est dans des valeurs extrêmes, il n’est pas favorable à l’absorption car l’organisme est une succession de membranes

Technologie Pharmaceutique (12 decks)

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