Soluções e Propriedades Coligativas

Question 1

Lei de Henry

Answer 1

S = k∙P⁰[gás]

S: Solubilidade

Question 2

Concentrações em ppm

Answer 2

Massa: mg/kg
Volume: mL/m³
Massa-volume: mg/L

Question 3

Molalidade

Answer 3

nº de mols do soluto por massa do solvente (em kg)

Question 4

Concentração em volumes

Answer 4

Muito utilizada para medir a concentração de H₂O₂

1 volume = 1L O₂ (CNTP)/ 1L de solução

Question 5

Relação entre as unidades de concentração

Answer 5

C = M.MM₁ = 1000∙d∙τ

Question 6

Osmometria (fórmula)

Answer 6

π = M∙R∙T∙i

Question 7

Pressão osmótica

Answer 7

Pressão que deve ser exercida pela solução para impedir sua diluição pela passagem de solvente por uma membrana semi-permeável

Question 8

Ebuliometria

Answer 8

Aumento da T.E. de um líquido devido a adição de um soluto não volátil.
ΔTe = Ke∙w∙i

Question 9

Tonoscopia

Answer 9

ΔP/P₂ = x₁∙i ≅ Kt∙w∙i
Abaixamento da P.M.V. devido a adição de um soluto não volátil. A P.M.V. é influenciada apenas pela temperatura e natureza de um líquido.

Question 10

Criometria

Answer 10

Abaixamento do P.F. de um líquido devido a adição de um soluto não volátil.
ΔTc = Kc∙w∙i

Question 11

Fator de Van’t Hoff

Answer 11

i = 1 + α(q − 1)
Uso em soluções iônicas
α = grau de ionização (ou de dissociação iônica);
q = número de íons originados por uma fórmula do soluto

Question 12

Lei de Raoult

Answer 12

P = [P⁰]₁∙x₁ + [P⁰]₂∙x₂

x₁ + x₂ = 1

Question 13

Misturas líquidas binárias (solução ideal)

Answer 13

ΔH = 0 ↦ As interações do soluto e do solvente entre si mesmos têm a mesma intensidade da interação entre o soluto e o solvente

Question 14

Misturas líquidas binárias (solução com desvio positivo)

Answer 14

ΔH > 0 ↦ As interações do soluto e do solvente entre si mesmos são mais fortes que as interações entre o soluto e o solvente

Question 15

Misturas líquidas binárias (solução com desvio negativo)

Answer 15

ΔH < 0 ↦ As interações do soluto e do solvente entre si mesmos são mais fracas que as interações entre o soluto e o solvente

Question 16

Exemplos de misturas líquidas binárias com desvio positivo

Answer 16

◾Furano / CCl₄
◾Etanol / Tolueno
◾ Benzeno / Ciclohexano*

Question 17

Exemplos de misturas líquidas binárias com desvio negativo

Answer 17

◾ THF / CCl₄
◾ THF / CHCl₃
◾ CHCl₃ / Acetona*

Question 18

Propriedade especial das misturas líquidas binárias

Answer 18

◾ Soluções com desvio positivo podem formar azeótropos de P.E. mínimo (Ex.: Benzeno/Ciclohexano)
◾ Soluções com desvio negativo podem formar azeótropos de P.E. máximo (Ex.:CHCl₃ / Acetona)