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Bioquimica 2024 > Tema 10 > Flashcards

Tema 10 Flashcards

1
Q

Es el análisis cuantitativo de la forma en que los organismos adquieren y utilizan la energía. ¿Que es?

A

Bioenergética

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2
Q

Romper moléculas complejas a moléculas sencillas

A

Catabolismo

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3
Q

A parir de moléculas pequeñas, podemos obtener moléculas más complejas

A

Anabolismo

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4
Q

Es el estudio del calor y la energía. Analiza las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema.

¿Esto es definición de?

A

Termodinámica

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5
Q

es la parte del universo que elegimos estudiar. Puede ser un organismo unicelular o un organismo complejo.

¿Esto es definición de?

A

Sistema

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6
Q

Es aquello que no es sistema y que se sitúa alrededor de él. Los sistemas interaccionan con el entorno transfiriendo masa, energía o las dos cosas.

¿Esto es definición de?

A

Ambiente

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7
Q

puede definirse como aquel proceso dinámico que tiene lugar en un sistema cuando el volumen, la temperatura y la presión no cambian.

A

Estado de equilibrio

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8
Q

Las variables de estado también se llaman

A

Funciones de estado

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9
Q

son el conjunto de valores que adoptan ciertas variables físicas y químicas y que nos permiten caracterizar el sistema.

A

Variables de estado

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10
Q

Cuáles son las variables de estado de los gases?

A

Presión
Volumen
Masa
Temperatura

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11
Q

es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.

A

Entalpia

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12
Q

En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción

A

Exotérmica

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13
Q

cambio de energia libre espontanea, libera energia “produccion de energia” (-) ¿qué tipo de reacción es?

A

Exotérmica

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14
Q

cambio de energia libre no espontanea, absorbe energia “inversion de energia”(+) ¿Qué tipo de energía es?

A

Endotermica

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15
Q

Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción

A

Endotermica

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16
Q

es por definición, la variación de entalpía que acompaña a la formación de un mol de compuesto a partir de los elementos que la componen a una presión y temperatura determinadas.

¿Qué tipo de entalpia es?

A

Entalpia en formación

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17
Q

es la variación de entalpía que se produce en la combustión de un mol de una sustancia.

¿Qué tipo de Entalpia es?

A

Entalpia de combustión

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18
Q

es el calor desprendido o absorbido en la disolución de un mol de cualquier
sustancia (sólida, líquida o gaseosa) en agua.

¿Qué tipo de Entalpia es?

A

Entalpia de disolución

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19
Q

es la variación generada durante la reacción química de un mol de cualquier sustancia.

¿Qué tipo de Entalpia es?

A

Entalpia de reacción

20
Q

(disociación) describe la energía almacenada en un enlace entre átomos de una molécula.

¿Qué tipo de Entalpia es?

A

Entalpia de enlace

21
Q

Es el grado de desorden que tiene un sistema.

A

Entropía

22
Q

De donde procede la palabra entropia?

A

Del griego “em” se significa sobre, en y cerca de; y “sqopg” que significa giro, alternativa, cambio, evolución o transformación

23
Q

Cuanto ____ es la entropía de un sistema, menor es su disponibilidad de energía y. mayor es el desorden del mismo (sistemas abiertos).

A

Mayor

24
Q

“El incremento en la energía interna de un sistema es igual a la cantidad de energía agregada al calentar el sistema menos la cantidad perdida como resultado del trabajo realizado por el sistema con sus alrededores…”

¿Qué ley de la termodinámica es?

A

Primera ley de la termodinámica

25
Q

Si es una reacción exotérmica su Entalpia va ser

A

Menor a cero (<0)

26
Q

Si es una reacción Endotermica la Entalpia va ser

A

Mayor a 0 (>0)

27
Q

En un sistema, un proceso que ocurre tiende a incrementar la entropía del universo…

¿Qué ley de la termodinámica es?

A

Segunda ley de la termodinámica

28
Q

es aquella porción del cambio en energía total que es capaz de utilizarse para realizar un trabajo

¿De qué estamos hablando?

A

Energía libre de Gibbs

29
Q

la reacción procede espontáneamente con liberación de energía libre = reacción exergónica (exotérmica).

¿Cuando ocurre esto según la energía libre de gibbs?

A

Cuánto la energía libre de gibbs es negativa

30
Q

la reacción procede solamente si la energía libre puede ser invertida = reacción endergónica (endotérmica).

¿Cuando ocurre esto según la energía libre de gibbs?

A

Cuando la energía libre de gibbs es positiva

31
Q

el sistema se encuentra en equilibrio y no ocurre ningún cambio.

¿Cuando ocurre esto según la energía libre de gibbs?

A

Cuando la energía libre de gibbs es igual a 0

32
Q

Cuándo es que la energía libre de gibbs va ser igual a 0?

A

Cuando las concentraciones de 1.0 mol/L = ∆G0

Cuando el PH de 7 = ∆G0

33
Q

Si es mayor la constante de productos en el equlilibrio, quiere decir que

A

Hay mayor productos que reactivos y que los productos son más estables que los reactivos

34
Q

Es la enzima que cataliza la conversión de Glucosa-1-P a Glucosa -6-P

A

Fosfoglucomutasa

35
Q

es la moneda de cambio de la energía celular, actúa como un donador de grupos fosfato con enlaces altamente energéticos (potencial de transferencia de grupos químicos muy alto).

A

ATP

36
Q

Existen 3 fuentes principales de grupos fosfatos altamente energéticos que toman parte en los procesos energéticos intracelulares:

A

Fosforilacion oxidativa
Glucolisis
Ciclo de Krebs

37
Q

En la glucolisis inicia en el cutis sol con 2 ATP y 2 NADH, ¿al final con cuantos termina?

A

2 ATP —> 2 ATP
2 NADH —> 6 ATP

38
Q

En el ácido piruvico del acetilco enzimaA con cuantos ATP termina

A

6ATP

39
Q

En el ciclo de krebs con cuantos ATP termina?

A

2 ATP
18 ATP
4 ATP

Total de 24 ATPs (primera fase)

40
Q

Cuantos ATP tiene al final el ciclo de krebs?

A

38 ATP

41
Q

Convierte del ADP al ATP y libera protones (H)

A

ATP sintasa

42
Q

АТР + H20 —> ADP + Pi ¿cuánto es la energía que libera)

A

-7.6 Kcal/mol

43
Q

glucosa + Pi —> glucosa 6P + H20 ¿cuánta energía libera?

A

3.3 Kcal/ mol

44
Q

ATP + glucosa —> glucosa 6P + ADP ¿cuánta energía libera?

A

-4 Kcal/mol

45
Q

Cuán es la forma reducida del NAD?

A

NADH

46
Q

Pérdida de electrones es

A

Oxidación

47
Q

Ganancia de electrones es

A

Reducción

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