tema 10: principios de intercambio de gases Flashcards
(36 cards)
¿De qué depende el correcto intercambio gaseoso?
1) perfusión alveolar
2) difusión alveolo capilar
3) relación ventilación/ perfusión
¿De qué depende el flujo capilar pulmonar?
del gasto cardíaco del ventrículo derecho y de las resistencias de los vasos pulmonares
¿Qué es la difusión alveolo-capilar?
movimiento bidireccional de moléculas de O2 y CO2
¿De qué depende la difusión alveolo-capilar?
1) superficie total y espesor de la membrana alveolo-capilar
2) diferencia de presiones parciales de los gases entre alveolos y sangre
3) tiempo necesario
4) coeficiente de difusión
¿Qué es la relación ventilación/ perfusión?
determinante esencial del intercambio gaseoso (V/P =1)
Causa de la presión
es causada por múltiples impactos de moléculas en movimiento contra una superficie
¿Qué relación hay entre la presión de un gas y la concentración de moléculas del mismo?
la presión de un gas es proporcional a la fuerza sumada de impacto de todas las moléculas de ese gas. La presión es directamente proporcional a la concentración de las moléculas del gas
Ley de Dalton
P.parcial = P. barométrica*concentración fraccional
Difusión y captación de gases
1) convección
2) difusión
¿Qué es la convección en la difusión y captación de gases?
gradiente de presiones en pulmones = diferencia de P. barométrica/ P. alveolar
difusión de gases (gradiente de difusión)
1) movimiento de gas en el alveolo y a través de la interfase sangre-gas
2) depende de la diferencia de P del gas considerado individualmente
3) grado de difusión de O2= 62 mmHg
4) grado de difusión de CO2 = 6 mmHg
Gases expuestos a un líquido. Ley de Henry
la pp de un gas en una solución está determinada por su concentración y su coeficiente de solubilidad
según la ley de Henry ¿Qué ocurre cuando las moléculas de un gas son atraídas por las moléculas de agua?
se pueden disolver muchas más moléculas de gas sin generar un exceso de pp dentro de la solución. En el caso de ser repelidas, la pp aumenta y hay menos moléculas disueltas
Ecuación de la Ley de Henry
pp = concentración del gas disuelto / coeficiente de solubilidad
Ley de Henry en equilibrio
la cantidad de gas disuelto en un líquido es directamente proporcional a la P del gas en la fase gaseosa
Diferencias de solubilidad entre el O2 y el CO2
el CO2 es 20 veces más soluble que el O2, por lo que la PCO2 para una determinada concentración es menor que la que ejerce el CO2
Efecto de la pp de cada gas en la mezcla de gases respiratorios
la pp de cada gas tiende a forzar que las moléculas de ese gas se disuelvan en la sangre de los capilares alveolares
¿Qué papel cumplen las moléculas ya disueltas en la sangre
estas rebotan aleatoriamente en el líquido sanguíneo y alguna de estas escapan de regreso a los alveolos
Velocidad a la que escapan las moléculas de la sangre
la velocidad a la que escapan es directamente proporcional a su presión parcial en la sangre. Así la difusion neta está determinada por las 2 pp
¿Qué pasa cuando la pp es mayor en la fase gaseosa de los alveolos?
difundirán más moléculas a la sangre que en la otra dirección (como pasa con el O2)
¿Qué pasa si pp del gas es mayor en el estado disuelto en la sangre?
se producirá difusión hacia fase gaseosa en los pulmones (como pasa con el CO2)
Ley de Fick
la cantidad de gas fundido (V) es igual al coeficiente de difusión de cada gas por la superficie total de intercambio, y la diferencia de pp del gas, e inversamente proporcional al grosor de la membrana
Ecuación Ley de Fick
V. gas = (superficie de membrana* coeficiente de difusión (D)* diferencial de P)/ g
Ley de Graham
la velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molecular (pe: dO2= 1/raíz (32))
