Tema 2: Halogenos

Question 1

H2SO4 oxidante o reductor

Answer 1

Oxidante

Question 2

Síntesis haluros de hidrógeno

Answer 2

H2+X2=2HX

Question 3

Como descomponer haluros ionicos

Answer 3

Con ácidos

Question 4

Cuál es el elemento más oxidante de la tabla periódica

Answer 4

Flúor

Question 5

Por qué el h2so4 es un ácido más fuerte que el h3po4

Answer 5

Al ser el s más electro negativo, el enlace esta más polarizado, el H de este es más ácido, y tiene más tendencia a perderlo.

Question 6

Cl2, Br2, I2; en medio básico…

Answer 6

Dismutan

Question 7

Por qué el flúor presenta una energía de enlace tan alta

Answer 7

Debido a la gran repulsión ocasionada por la cercanía de sus orbitales ocupados por pares libres.

Question 8

HX a temperatura ambiente son…

Answer 8

Gases

Question 9

ClO2 actúa como….

Answer 9

Oxidante

Question 10

I2O5 actúa como…

Answer 10

Oxidante

Question 11

F2O+H2O=….

Answer 11

O2+2HF

Question 12

El f2O2…

Answer 12

Es un agente fluorante, estructura similar al h2o2

Question 13

Cual es el único ácido haloso conocido?

Answer 13

HClO2

Question 14

HClO2 en medio ácido…

Answer 14

Dismuta

Question 15

Los haluros (x2) en miedo básico, dismutan; pero lo hacen diferente en presencia y ausencia de calor, cómo ocurre en cada caso?

Answer 15

En ausencia de calor producen HXO

Cuando se aporta calor, pueden oxidarse hasta HXO3

Question 16

Cuando es más ácido un oxoacido

Answer 16

Cuanto más el electro negativo sea, así como cuanto mayor sea su estado de oxidación

Question 17

Reactivadas de los fluoruros de halogeno:

Answer 17

Oxidante y fluorantes

Question 18

Obtener cloro:

Answer 18

Reacción directa (redox sal muera), Método peacon (HCl + o2)

Question 19

Que es la sal muera

Answer 19

Agua saturada de NaCl

Question 20

Obtener bromo

Answer 20

Reacción directa o redox con cl2 como oxidante (sal muera)

Question 21

Estructura del HF

Answer 21

Especie polimera, cadenas zigzag

Question 22

Por qué el Iodo es soluble en KI pero no en H2O

Answer 22

Porque él I- es muy buen reductor (HI ácido muy fuerte, el I cede e) mientras que el H2O no lo es.

Question 23

Da una explicación de por qué al formar HF a partir de H2 y F2, se obtiene un valor de AH=-275.25 y para el HI se obtiene un valor de AH= -3.35 KJ/mol

Answer 23

Esto se debe al pequeño tamaño del flúor, que ocasiona que sea mucho más fácil que se produja el solapamiento entre los orbitales s del h y el f

Question 24

Oxosal +calor=

Answer 24

Se descompone en sal +o2

Question 25

El yodo es oxidante o reductor

Answer 25

Reductor

Question 26

Agcl +ClF3 =

Answer 26

AgF+ ClF+ Cl2 | El Cl se oxida y se reduce

Question 27

Según TRPECV: una molécula tal qué AX5E2, tendría una estructura...

Answer 27

Pentágono Palma, los pares libres en el eje y

Question 28

Si no tengo el potencial de reducción de una especie a otra, pero tengo los intermedios, ¿Cómo los cálculo?

Answer 28

E(x-/xn-)= n*E1+n2*E2.../ nt | Siendo n el número de electrones intercambiados en cada caso

Question 29

Que es la energía de enlace

Answer 29

Energía necesaria para romper un enlace

Question 30

Por qué la energía de enclave del H2 es mucho mayor que la del F2

Answer 30

Debido a que el H2 tiene un radio atómico muy pequeño, como el F pero además, este al solo tener un electrón, solapa con este (orbital 1s) y no hay repulsión por parte de otros orbitales no enlazantes, sin embargo el F2, al tener un tamaño tan pequeño y muchos electrones no enlazantes, los orbitales generan una gran repulsión y hacen que sea mucho más fácil romper el enlace

Question 31

Que es el pasivado de metales

Answer 31

Se trata de una capa de óxido que se forma encima del metal ocasionando que este tenga comportamiento de metal noble

Question 32

Que es el agua regia

Answer 32

HNO3 +HCl, es muy oxidante

Question 33

Por qué las sales de Br y I las combinamos con H3PO4 para obtener los haluros de hidrógeno; mientras que las de flúor y cloro las combinamos con H2SO4

Answer 33

Porque el F y Cl son muy buenos agentes oxidante y el H2SO4 no les oxida, sin embargo el Br y I al ser menos oxidante es probable que en vez de obtener el producto esperado obtuviésemos los halogenos reducidos.