Tema 4: Grupo 15

Question 1

Por qué el bismuto tiene su estado más estable en el +3

Answer 1

Debido al par inerte, esto es que los electrones del ns no les compensa promocionar uno de ellos a los orbitales d para formar más enlaces puesto que la energía que se libera de la formación de estos enlaces no compensa la necesaria para promocionarlo

Question 2

P4+O2 (exceso)=

Answer 2

P4O10

Question 3

P4O10+H2O

Answer 3

H3po4

Question 4

P4+O2(defecto)=

Answer 4

P4O5

Question 5

Fósforo blanco:

Answer 5

Muy tóxico, muy inestable (xq tiene mucha tensión angular) presenta estructura tetraédrica; esta inestabilidad hace que sea muy reactivo

Question 6

P rojo:

Answer 6

Rompe un enlace del P blanco , es menos reactivo que el blanco debido a que al haber roto un enlace tiene menos tensión angular

Question 7

P violeta

Answer 7

La unidad que se repite tiene 21 P; estructura en zigzag

Question 8

Fósforo negro:

Answer 8

La más estable de todas, es exfoliable, su estructura es laminar, unidas por f de van ser Wall , unidad básica: hexágonos

Question 9

As4 y Sb4 cómo son

Answer 9

Amarillos, muy inestables

Question 10

Que es la entalpia de atomización

Answer 10

Es la energía necesaria para formar un mol de átomos gaseosos a partir de elementos en condiciones estándar

Question 11

Por qué no podemos comparar la variación de los puntos de fusión en este grupo

Answer 11

Porque varía la estructura interna, es decir, unos son sólidos moleculares, otros covalentes, por tanto no va a variar gradualmente

Question 12

Química del estado de oxidación +3

Answer 12

Se trata de una química covalente, debido a que la 3 EI es muy alta ocasionando que sea más favorable la formación de enlaces covalentes

Question 13

El ajuste de la entalpia de combustión y formación….

Answer 13

Me los dan por un mol, tengo que multiplicar por el numero de moles que tenga
Ojo¡ cuando me pidan calcular la entalpia de formación de una reacción me están pidiendo para un mol, si ajusto para más, dividir entre el número de moles

Question 14

Apatito estructura:

Answer 14

Ca5(po4)3(1-)

Question 15

Arsénico, característica principal

Answer 15

Muy tóxico

Question 16

Obtención del amoniaco

Answer 16

N2+3H2=2NH3

Question 17

Fosforo, aplicaciones

Answer 17

Blanco: raticidas, el rojo: cerillas

Los más usados en la industria: fosfatos y ácido fosfórico

Question 18

Qué es una aleación?

Answer 18

combinación de dos o más elementos metálicos, para constituir un nuevo material que tenga las propiedades de sus ingredientes.

Question 19

P (gas) +frío

Answer 19

P2

Question 20

P4+ frío

Answer 20

P blanco

Question 21

Nh4NO2+Q

Answer 21

N2+ 2H2O

Question 22

Obtención del arsénico, antimonio y bismuto:

Answer 22

Tostaacion de los sulfuros, así obtenemos los óxidos que se reducen a estos mediante C

Question 23

Que es la tostarían de un compuesto?

Answer 23

Consiste en hacerlo reaccionar con O2

Question 24

Cual es más polar: HF o NH3

Como consecuencia, ¿cual será más ácido? Razona

Answer 24

El HF, ya que el flúor es más electro negativo, ocasionando mayor polaridad, como consecuencia, esta molécula es más ionica y más ácida.

Question 25

Porque el solapamiento mejora a mayor densidad electrónica ?

Answer 25

Debido a que si el orbitales (zona donde se puede encontrar un electrón) es más denso, quiero decir que hay más electrones por unidad de espacio, como consecuencia, habrá mayor participación en el enlace entre los orbitales

Question 26

¿Cuál es más soluble en Benceno; P blanco o P rojo?

Answer 26

P blanco, el P rojo es insoluble enBenceno y CS2

Question 27

Describe el método ostwald

Answer 27

Consiste en la obtención de ácido nitrico a partir de amoniaco: NH3+O2=No+H20 No+O2=NO2 NO2+H2O=2HNO3+ NO

Question 28

Por qué el NSiH3 tiene estructura triangular plana mientras que el NEt3 tiene estructura piramidal

Answer 28

Porque el silicio tiene orbitales d de baja energía, permitiendo así que se formen enlaces d-p con el nitrógeno, que en lugar de tener hibridacion sp3 presenta una hibridacion sp2 , ya que los enlaces no se hacen con los orbitales p (como en el caso de la trietilamina, pues presenta el par libre en el orbital s y enlaza con los p), estos enlaces ocasionan una disminución de el ángulo ocasionado por el par libre, llevando la estructura a ser plana

Question 29

Nitrógeno en estado de oxidación +5: oxidante o reductor

Answer 29

Muy oxidante, no tiene electrones en la última capa, necesita coger, esto se debe a que en hay una alta energía de promoción (porque no puede expandir capa)

Question 30

Hidruros del grupo 15 , a T ambiente son...

Answer 30

Gases

Question 31

Sabiendo que el carácter reductor consiste en la pérdida (ceder) de electrones; di como varía en este grupo y da algún ejemplo

Answer 31

Aumenta al descender, es más fácil perder los electrones debido al mayor tamaño (están menos atraídos) Son buenos reductores: AsH3, SbH3 y BiH3

Question 32

Di especies isoelectronicas con el No+

Answer 32

CO y N2

Question 33

H3PO4: como actúa

Answer 33

Ácido débil; agente deshidrantante