Tema 4 Aminoacidos Flashcards
(35 cards)
Funciones de las proteínas
Catálisis (enolasa en la ruta glicolítica y la ADN polimerasa en la replicación del ADN)
Transporte y reconocimiento molecular (hemoglobina, lactosa permeasa)
Función estructural (colágeno y queratina)
Desplazamiento a nivel celular o macroscópico (miosina y actina). Los aminoácidos que constituyen las proteínas definen sus propiedades
Las proteínas contienen alfa o beta aminoacidos
Las proteínas son heteropolímeros lineales de alfa aminoácidos. También existen beta aminoácidos, pero estos no fueron seleccionados para constituir la vida (porque la beta no permite el plegamiento).
Tienen propiedades ácidobase (debido a la presencia de grupos amino y carboxilo), capacidad para polimerizar, etc.
Estructura de los aminoacidos
El carbono α siempre tienen 4 sustituyentes, y tienen una geometría tetraédrica. Excepto la prolina, todos tienen un grupo ácido: un grupo carboxilo, un grupo básico: un grupo amino, localizado a la izquierda, un hidrógeno, localizado al lado derecho, y un sustituyente (R), que es único en cada aminoácido.
Tienen estructura tetraédrica (carbono con hibridación sp3). Todos tienen un grupo carboxílico y un grupo amino (excepto la prolina). En la prolina el R se condensa con el grupo amino, es un iminoácido.
Aminoácidos D o L
El carbono α al estar sustituido asimétricamente puede ser D o L, es por ello por lo que todos los aminoácidos excepto la glicina (donde R es un átomo de H), tienen actividad quiral, sin embargo, las proteínas solo contienen L-aminoácidos. Todos los aminoácidos que forman las proteínas son L-aminoácidos y todos tienen actividad quiral excepto la glicina (su R es -H por lo que tiene dos sustituyentes iguales).
Porque los aminoácidos son ácidos diproticos
A pH muy ácidos el grupo carboxilo está como -COOH y el grupo amino estará protonado. A pH muy básico el grupo amino se encontrará como -NH2 y el carboxilo estará ionizado. Los aminoácidos se comportan como ácidos dipróticos.
Algunos de ellos en su R tienen un grupo funcional que es ácido y se conocen como aminoácidos ácidos (Aspártico y glutámico).
Cuando ambos grupos se encuentran cargados, y la carga neta del aminoácido es 0, encontramos el aminoácido en forma de Zwitterion, que es la forma que podemos encontrar a temperatura y pH fisiológicos.
Los aminoácidos pueden nombrarse de dos maneras distintas:
- Tomamos como C1 el que contiene el grupo carboxilo, debido a que es el más oxidado, de forma que el carbono central, es el C2.
- Tomamos el carbono central como carbono α. Los aminoácidos se nombran desde el -COOH hasta el final. También hay una nomenclatura alfa, beta, gamma
Clasificación de los aminoacidos
No polares: alifáticos y aromáticos
Polares: sin carga, con carga positiva, con carga negativa
Los aminoácidos pueden clasificarse en 5 grupos según los sustituyentes (R) que porten:
- Apolares (hidrofóbicos) alifáticos: glicina, alanina, prolina, valina, leucina, isoleucina, metionina.
- Apolares (hidrofóbicos) aromáticos: fenilalanina, tirosina, triptófano
- Polares sin carga: serina, treonina, cisteína, asparagina, glutamato.
- Polares con carga positiva: lisina, arginina, histidina.
- Polares con carga negativa: aspartato, glutamato.
Apolares alifaticos
La glicina es un aminoácido que casi no tiene volumen y le va a dar flexibilidad a la cadena polipeptídica. La glicina al tener poco volumen ofrece una gran flexibilidad conformacional.
La prolina es un iminoácido que tienen imposibilitado el giro entre el Cα y el N, lo cual restringe la flexibilidad de la cadena polipeptídica.
Tanto la glicina como la prolina se encuentran en los acodamientos de las proteínas.
La metionina tiene una cadena más larga (interacciones hidrofóbicas mayores).
Aminoacidos aromaticos
Las cadenas hidrofóbicas aromáticas contribuyen a esconderse del medio polar, por lo que propulsan el plegamiento de la cadena polipeptídica.
Tienen cadenas hidrofóbicas y aromáticas que contribuyen a esconderse del medio polar (propulsan el plegamiento de la cadena polipeptídica por hidrofobicidad). Estos aminoácidos absorben rayos UV. La tirosina tiene un grupo -OH (se fosforila).
La tirosina y el triptófano son capaces de absorber luz ultravioleta a 270280 nm. El triptófano es capaz de absorber más que la tirosina, pero la tirosina es más abundante que el triptófano.
Polares sin carga
Son todos alifáticos. Serina y treonina tienen grupos -OH (se fosforilan). La cisteína tiene un grupo tiónico (-SH) que puede formar puentes de hidrógenos, pero fundamentalmente forma puentes disulfuro: unión de 2 cisteínas (unión covalente muy fuerte). Estas uniones se forman para darle estabilidad a la conformación, aparece especialmente en
proteínas de secreción.
La serina y la treonina pueden ser fosforiladas por quinasas. Todos los aminoácidos polares sin carga forman puentes
de H.
La cisteína es capaz de formar puentes disulfuro una vez se alcanza la conformación de la proteína para dar estabilidad. La serina, la treonina, la asparagina y el glutamina pueden formar puentes de hidrógeno.
Polares cargados positivamente
La arginina tiene un grupo guanidinio. Son básicos.
Se encuentran en la superficie de las moléculas, y son aminoácidos muy básicos.
La histidina tiene el pKR más bajo que el pK2, y es capaz de aceptar y ceder protones en el pH fisiológico
Polares cargados negativamente
Son ácidos. Tienen una cadena más o menos larga en cuyo extremo hay un grupo carboxilo terminal. Se encuentran en la superficie de las moléculas y en centros activos de enzimas.
Que aportan los aminoácidos para la evolucion
Hay proteínas muy similares llamadas proteínas homólogas que pueden estar en organismos distintos. Las diferencias entre proteínas indican divergencia evolutiva y las similitudes pueden indicar parentesco evolutivo entre organismos.
PAM: porcentaje de mutaciones aceptado en una proteína para mantener la función biológica. Se determina la diferencia entre dos especies determinando la filogenia en base a las diferencias entre proteínas.
Se llaman proteínas homólogas derivadas de un gen ancestral a aquellas proteínas que se parecen mucho. Las secuencias de proteínas homólogas de diferentes especies pueden ser analizadas para encontrar diferencias que indiquen divergencias evolutivas. El análisis de familias de proteínas puede indicar relaciones evolutivas entre
organismo, así como los aminoácidos críticos para llevar a cabo la función de la proteína.
Sustitución de aminoácidos: se pueden sustituir a veces en la síntesis proteica.
A menudo en la naturaleza encontramos sustitución de aminoácidos. Las más frecuentes son:
- Glicina (G) = Alanina (A) = Serina (S)
- Alanina (A) = Valina (V)
- Valina (V) = Isoleucina (I) = Leucina (L) = Metionina (M)
- Isoleucina (I)= Leucina (L) = M (Metionina) = Tirosina (Y) = Fenilalanina (F) = Triptófano (W)
- Lisina (K) = Arginina (R) = Histidina (H)
- Aspartato (D) = Glutamato (E) = Glutamina (Q) = Asparagina (N)
- Serina (S) = Treonina (T) = Glutamina (Q) = Asparagina (N)
Como se mide la escala de hidrofobicidad
La escala de hidrofobicidad se basa en el reparto de un grupo apolar con agua, es decir, si el aminoácido tiende a ser polar o apolar. Cuanto mayor sea su tendencia termodinámica por las fases apolares, más hidrofóbico será.
El plegamiento de las cadenas polipeptídicas ocurre en medios polares, habiendo una tendencia termodinámica de determinar las posiciones de los residuos de la proteína que tienden a irse al entorno hidrofóbico.
La hidrofobicidad es la fuerza motriz que hace que una proteína adquiera su forma.
La variación de energía libre se utiliza para representar las escalas de hidrofobicidad. Los aminoácidos se pueden calcificar según su hidrofobicidad.
Hay aminoácidos como fenilalanina (Phe) que son muy hidrofóbicos, es decir, que tienen una gran tendencia termodinámica a escapar del medio polar.
La escala de hidrofobicidad depende del medio apolar que se utilice para determinarla
Aminoácidos modificados
Además de los20 aminoácidos esenciales, existen los denominados aminoácidos modificados, que no se encuentran en el código genético, pero pueden ser encontrados en las proteínas.
Es por ejemplo el caso de la 5hidroxilisina o la 4hidroxiprolina, que se encuentran en el colágeno.
Una vez que los aminoácidos esenciales se unen para formar la cadena polipeptídica, pueden sufrir modificaciones postraduccionales, en las que se le pueden añadir grupos funcionales. Estas modificaciones pueden ser reversibles, como la fosforilación o permanentes, como la hidroxilación.
La serina, treonina y tirosina pueden ser fosforilados por quinasas. La fosforilación introduce carga negativa y cambia la conformación espacial de la proteína, de manera que permite abrir o cerrar el centro activo de la proteína.
pKa: El ambiente químico afecta a los valores de pKa, de manera que un grupo α-carboxilo es mucho más ácido que los ácidos carboxílicos, esto se debe al efecto inductivo del grupo amino, y en sentido contrario, el grupo α-amino es ligeramente menos básico que las aminas.
Ionización de los aminoacidos
Los aminoácidos son ácidos dipróticos (como mínimo), debido a que tienen un grupo carboxilo y un grupo amino.
El grupo carboxilo de los aminoácidos es más ácido que el ácido acético, debido al efecto inductivo por el grupo amino. También el grupo amino es más ácido y, por tanto, menos básico, que otros grupos amino. Una vez se libera el protón del grupo ácido, hay que aumentar mucho el pH para que el grupo amino libere el protón.
También este grupo amino es más ácido y, por tanto, menos básico, que otros grupos aminos como el de la metilamina.
El pH determina la carga del aminoácido y esto condiciona la movilidad electroforética del aminoácido:
○ A pH ácido tanto el grupo carboxilo como el amino están protonados y el aminoácido está cargado
positivamente y migrará al cátodo.
○ A pH básico el grupo carboxilo está desprotonado y el grupo amino está comoNH2. El aminoácido tendrá
carga negativa y migrará al ánodo.
○ A pH neutro, el grupo carboxilo está desprotonado, peor el grupo amino está protonado. En esta forma, el aminoácido esté en forma de zwitteriónica, y no tiene carga neutra, además no tiene movilidad
electroforética. Esto ocurre en el punto isoeléctrico.
El estado de ionización del aminoácido depende del pH del medio.
Estos aminoácidos tienen capacidad tamponante, excepto cuando están en forma de zwitterion.
El punto isoeléctrico se calcula haciendo la semisuma de los dos pK entre los que está el zwitterion. Por ejemplo, la glicina, que solo tiene un grupo -COOH y un grupo amino.
El punto isoeléctrico es cuando el aa está al 100% en forma zwitterion y no migra en un campo eléctrico. El punto isoeléctrico se calcula haciendo la semisuma de los dos pK entre los que está el zwitterion
Aminoácidos diaminocarboxilicos
Existen aminoácidos diaminomonocarboxílicos (lisina, arginina, histidina) que tienen 3 grupos ionizables. En el caso de la histidina (caso particular), a pH muy ácido se encuentra completamente protonado con dos cargas positivas.
Aumentando el pH, el carboxilo cede el protón (pKa1). Antes de que el grupo amino ceda el protón, se desprotona el imidazol al aumentar el pH. Si seguimos aumentando el pH, el 100% del imidazol se ha desprotonado y el aminoácido está en su punto isoeléctrico (PI).
Si se sigue aumentando el pH se comienza a ionizar el grupo amino y
empieza a aparecer la carga negativa. En este caso el punto isoeléctrico (PI) está entre pKr y pK2.
Los ácidos monoamino dicarboxílicos, como el ácido aspártico o el ácido glutamato, siguen un procedimiento parecido. El carboxilo adicional de la cadena R es menos ácido que el ácido principal, que se ioniza
primero a pK1, después se ioniza el carboxilo de R a pKR y después el grupo amino pK2.
El punto isoeléctrico está entre pK1 y pKR. Para calcular el punto isoeléctrico de aminoácidos con cadenas disociables, hay que identificar la forma del aminoácido para el que la carga neta es cero, identificar los dos pK entre los que se encuentra y calcular la media de esos dos pK.
Reactividad del ácido carboxilico
Formación de amidas (con grupo amino, enlace peptídico) o formar ésteres (al reaccionar con un alcohol para proteger la reactividad del grupo carboxilo).
Reactividad del grupo amino
El grupo amino también se puede proteger.
Otra reacción muy importante es con aldehídos formando bases de Schiff (R-CO- NH2).
También puede reaccionar con ninhidrina, de forma que se descarboxila o desamina y da un color púrpura, excepto
la prolina, que al ser un iminoácido da color amarillo.
Reactividad de los puentes disulfuro
Puentes disulfuro: oxidación de tioles – reducción de puentes disulfuro
Entre dos cisteínas espacialmente próximas. Se forma una “grapa” conformacional. Aparece en proteínas que se secretan especialmente. Se forma con proteindisulfuroisomerasa.
La beta mercaptoetanol (saber estructura). Se utiliza para hacer electroforesis para romper los puentes disulfuro (romper puentes y separar cadenas polipeptídicas).
Cuando dos cisteínas están próximas espacialmente, la enzima disulfuroisomerasa forma una unión covalente, formando puentes disulfuro entre ambas cisteínas. Se trata de un proceso de oxidación de los tioles para formar una cistina.
Estas uniones son muy resistentes, y por eso aparecen en proteínas que deben ser secretadas, para que, de esa forma, sean resistentes a las proteasas, a cambios de temperatura, a cambios de pH…
El β mercaptoetanol y la protein disulfuro isomerasa (PDI) se utilizan para hacer electroforesis para romper los puentes disulfuro, y de esa forma, revertir una situación en la que la cadena polipeptídica se despliega o se separa de la otra.
Reacción de ellman
El DTNB (ácido 5,5’ditiobisnitrobenzoico) reacciona con grupos tiólicos libres para generar ácidos trinitrobenzoicos.
Por cada mol de cisteína se libera un mol de ácido trinitrobenzoico.
Se utiliza para saber cuántas cisteínas hay libres en la estructura.
Con βmercaptoetanol te da 16 cisteínas, ya que todas las cisteínas de la proteína, es decir, las que formaban puentes se han separado y con DTNB te da 10 cisteínas que están libres. Es decir, hay 6 cisteínas formando puentes y por tanto 3 puentes.
Como se forma el enlace peptidico
El enlace peptídico se produce por una reacción de condensación entre dos aminoácidos por la que se forma un enlace de tipo amida denominado enlace peptídico, de esta forma, se forma un dipéptido.
Reacción de deshidratación para formar un enlace amida. El orden de unión es importante (no es lo mismo R1-R2 que R2-R1). Se bloquea el grupo amino que no quieres que reaccione y el grupo carboxilo que no quieres que reaccione y obligas la formación del enlace peptídico en un orden determinado.
Para que reaccionen en sentido R1 R2, el grupo amino del primer aminoácido (R1), y el grupo carboxilo del segundo aminoácido (R2), deben estar protegidos, de lo contrario, podrían reaccionar en sentido R2 R1, y se formaría una proteína diferente.
Como se nombran los peptidos
Para nombrar péptidos, los aminoácidos que acaban con enlace peptídico terminan el -il y el último aminoácidolleva su nombre sin sufijo. Se nombra desde N-terminal a C-terminal. También se puede usar el código de 3 letras y el de una letra.
Los polipéptidos se nombran dejando el grupo amino terminal libre a la izquierda, y el grupo carboxilo terminal libre a la derecha. El nombre completo del aminoácido consiste en nombrar a los aminoácidos unidos por enlaces peptídicos en orden terminando sus nombres en -il, y el último con su nombre.
Para péptidos largos, se utiliza el código de una letra. Éste último es el método más nombrado para nombrar polipéptidos.
Como es el esqueleto polipeptidico geometricamente
Se concluye que el enlace peptídico es una estructura resonante entre dos estructuras electrónicas extremas. Ya que el C-N tiene características de doble enlace (el enlace CN tiene propiedades típicas de un enlace doble), el C tiene hibridación trigonal y sus orbitales están en el mismo plano. Esta geometría provoca que todos los orbitales estén en el mismo plano, y por ello también los 6 átomos, lo que provoca que el enlace peptídico sea rígido.
El enlace peptídico puede formarse tanto en cis como en trans, aunque la gran mayoría de los aminoácidos se unen por enlaces peptídicos en trans, debido a que, si fuera en cis, habría impedimento para formar más enlaces por los radicales. El enlace peptídico es rígido y se puede sintetizar tanto en cis como en trans (isomería). Todos los átomos
que forman el enlace peptídico están en el mismo plano. Además, el enlace peptídico es muy polar. Por cada unidad de enlace peptídico hay dos posibles formadores de puentes de H (N y O).
La única excepción es la prolina, que forma enlaces en cis, debido a que tienen el grupo amino bloqueado.
Se sintetiza siempre en trans ya que si se hiciese en cis habría un mayor impedimento estérico. La única excepción es la prolina. La prolina tiene el NH ocupado y hay unas enzimas (PPI: peptidil-prolil-cis-trans-isomerasas) que van a catalizar su síntesis en forma cis.
Gráficos de ramancharan
Aun así, no hay tantas posibilidades de giro como se espera debido al impedimento estérico (experimentos con alanina-gráficos de Ramachandran). Se miden los valores de phi y psi que permitían dos enlaces peptídicos de alanina.
Las zonas blancas del gráfico son imposibles, pues no se pueden colocar estéticamente los átomos de esa manera. La intensidad de las regiones indica la presencia de puentes de H u otras interacciones que estabilizan la estructura.
En cambio, con glicina, casi todos los plegamientos son posibles y por ello este aminoácido se encuentra en los acodamientos de proteínas (da flexibilidad). En estos acodamientos también hay prolina porque rigidifica la estructura.
La alanina y la fenilalanina ocupan el mismo espacio conformacional (el benceno está separado del esqueleto con -CH2). Si no existiese esta separación y el anillo del benceno estuviese cerca del esqueleto sí limitaría la estructura.
Por ello, a fenilalanina tiene las mismas posibilidades conformacionales que la alanina.
Es decir, solo son posibles algunas combinaciones de giros porque puede haber colisiones. Algunas combinaciones son más favorables por la formación de puentes de hidrógeno intracatenarias como en la alfa hélice o con otras cadenas, como en la lámina beta. Alfa hélice y lamina beta son estructuras periódicas.
Las combinaciones más favorables son las que permiten que se formen puentes de hidrógeno.