Test 1 Flashcards
(32 cards)
C’est quoi le nombre de masse?
Somme du nombre de protons et de neutrons présents dans le noyau de l’atome
Lettre A
C’est quoi le numéro atomique
Le nombre de protons dans le noyau
Lettre Z
C’est quoi un ion et quels sont les deux types d’ions?
Un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons
Cation: chargé positivement, perdu un ou des électrons
Anion: chargé négativement, gagné un ou des électrons
C’est quoi un isotope?
Atome d’un même élément ayant même nombre de protons, mais différent nombre de neutrons
Donc isotopes ont le même numéro atomique, mais des masses différentes
C’est quoi la masse atomique moyenne et quelle est la formule pour la calculer?
La moyenne des masses de tous les isotopes de cet élément en tenant compte de l’abondance naturelle(%) de chaque isotope
Formule: m = m1 x % + m2 x %
Qui a inventé le modèle atomique de la mécanique quantique et qu’est ce que c’est?
Schrödinger
Élabore équation mathématique qui permet de déterminer la probabilité de présence d’un électron
Électrons ne suivent pas une trajectoire fixe, ils sont comme des mouches qui buzz en dessinant différentes formes (orbitales)
C’est quoi la notation de Lewis?
Symbole représente le noyau et les petits picots autour représente les électrons de valences
C’est quoi le modèle de Bohr Rutherford?
C’est quoi la configuration électronique au complet, condensée et périphérique ?
Complet: 1s2 2s2 2p6…
Condensée: indique gaz rare qui précède l’élément
EX: A= (He) 2s2 2p3
Périphérique: ce qui se retrouve à la fin de la configuration électronique
EX= Cu. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Sa configuration périphérique électronique est 3d9
à noter que si conf. élec. Fini avec P, doit mettre S aussi.
Quels sont les exceptions de la configuration électronique?
Un atome ayant un sous niveau rempli ou à demi rempli est légèrement plus stable(moin réactif) qu’un atome caractérisé par tout autre type d’agencement
Cr, Cu, Ag, Mo, Au
A noter que tu doit prendre l’électron du S même si c’est une autre lettre avant
C’est quoi la notation par cases?
Représenter les orbitales et les couches par des cases atomiques. Chaque case représente une orbitale (donc 2 électrons de spin opposé)
Quels sont les 4 nombres quantiques?
n: défénit l’énergie de l’électron ainsi que la taille de l’orbitale qui augmente à mesure que n augmente (nombre quantique principal)
l: décrit la forme de l’orbitale(spdf). Valeur peut varier entre 0 à n-1.
l = 0 orbitale s
l = 1 orbitale p
l = 2 orbitale d
l= 3 orbitale f
ml: indique l’orientation de l’orbitale dans l’espace autour du noyau(nombre quantique magnétique)
Varie entre -l et +l
S: sens de la rotation de l’électron (nombre quantique de spin)
Valeurs= +1/2 ou -1/2
C’est quoi le principe d’exclusion de pauli?
Seuls 2 électrons de spins contraires peuvent occuper la même orbitale
Il n’y a pas 2 électrons d’un même atome ayant les quatres mêmes nombres quantiques
C’est quoi la règle de hund?
À l’intérieur d’un sous niveau, chaque électron tend à avoir une orbitale vide plutôt qu’à s’apparier avec un autre électron
Comment le rayon ionique est différent du rayon atomique? Fait référence aux cations et aux anions
Cations: en devenant un cation, atome perd sa dernière couche électronique. Rayon d’un cation est plus petit que celui d’un atome.
Anions: pour former anion, atome doit gagner un ou des électrons. Cela augmente la répulsion entre les électrons et la taille du nuage électronique. Le rayon d’un anion est plus grand que celui d’un atome.
Comment le rayon atomique varie dans un groupe et dans une période?
Groupe: augmente en descendant à l’intérieur d’un même groupe. n augmente d’une période à la suivante
Période: diminue en se déplaçant à droite à l’intérieur d’une même période. Plus zeff augmente, plus les électrons sont attirés fortement vers le noyau et plus la taille de l’atome diminue
C’est quoi la charge nucléaire effective (zeff)?
L’attraction du noyau envers l’électron. Elle est calculée en tenant compte du nombre de protons et du nombre d’électrons des couches internes qui réduisent cette attraction. (Effet d’écran)
Zeff=z-s
Comment le Rayon atomique des éléments de transition varie t’il dans une même période?
Rayon atomique demeure assez constant
Zeff varie peu
Charge nucléaire augment mais l’effet d’écran aussi donc zeff reste constant ce qui fait que le rayon varie très peu
C’est quoi les énergies d’ionisation successives?
L’énergie de Première ionisation: quantité minimale d’énergie nécessaire pour enlever un électron du niveau d’énergie occuper le plus loin du noyau.
L’énergie de deuxième ionisation: l’énergie requise pour enlever un 2e électron de l’ion positif obtenu à la suite du retrait d’un électron
Comment l’énergie d’ionisation varie t’il dans un groupe et dans une période?
Groupe: diminue en descendant à l’intérieur d’un même groupe. n augmente d’une période à la suivante, électron à arracher est plus loin du noyau alors énergie pour retirer un électron sera plus petite.
Periode: augmente en se déplaçant vers la droite a l’intérieur d’une même période. Plus zeff augmente, plus les électrons sont attirés fortements vers le noyau donc plus grande énergie sera nécessaire pour retirer électron.
C’est quoi l’exception de l’énergie d’ionisation?
Un atome ayant une sous couche complète ou à demi complète est plus stable. Il faudra plus d’énergie pour lui prendre des électrons.
C’est quoi l’effet d’écran?
Phénomène de réduction de la force d’attraction du noyau sur les électrons de valences par les électrons situés dans les couches internes
Règle pour écrire la formule chimique d’un composé
C’est quoi les oxydes métalliques, non métalliques et les peroxydes?
Oxydes métalliques: M+O. FeO = oxyde de fer(11)
Oxydes non métalliques: NM+O. CO=Monoxyde de carbone
Peroxydes: M+O2. Li2O2=peroxyde de lithium
