Test 2 Flashcards
(17 cards)
C’est quoi la différence entre une liaison sigma et une liaison pi?
Liaison sigma: se situe dans l’axe qui relie 2 atomes. Formée par le recouvrement axial d’orbitales hybrides.
Liaison pi: seulement présents dans une molécule si elle contient une ou plusieurs liaisons doubles ou triples. Recouvrement latéral.
Quels sont les caractéristiques d’une liaison covalente
Électrons sont partagés
Liaison covalente polaire: partage inégal d’électrons
Liaison covalente non polaire: partage égal d’électrons
Une liason covalente se forme par un partage d’électrons lorsqu’une orbitale d’un atome recouvre partiellement une orbitale d’un autre atome
C’est quoi une liaison covalente de coordination
Liaison dans laquelle un atome fournit les 2 électrons pour former le doublet liant de la liaison
C’est quoi une liaison métallique
Les électrons sont faiblement retenus, ils deviennent délocalisés et cela crée une mer d’électrons. L’attraction entre les cations métalliques et les électrons délocalisées forme la liaison métallique.
C’est quoi la théorie de la répulsion des paires d’électrons dans la couche de Valence ?
Les paires d’électrons se disposent pour être plus éloignés les unes des autres pour minimiser les forces de répulsions. C’est cette répulsion qui détermine la forme géométrique des molécules.
Quels sont les différentes formes des molécules?
Linéaire : 180
Trigonale: 120
Angulaire(Ax2E1):116
Tétraédrique: 109,5
Pyramide à base triangulaire: 107,3
Angulaire(AX2E2): 104,5
Bipyramide a base triangulaire: 90 et 120
Explique les états d’hybridation du carbone
SP3: L’orbitale s et trois orbitales P de la même couche se fusionnent pour former 4 orbitales hybrides sp3. Permet le carbone de former 4 liaisons simples équivalentes.
SP2: orbitale s et 2 orbitales p de la même couche se fusionnent pour former 3 orbitales hybrides sp2 équivalentes et une orbitale p non hybride. Cela entraîne la création d’une liaison double
SP: orbitale s et 1 orbitale p de la même couche fusionnent pour former 2 orbitales hybrides sp équivalentes et 2 orbitales p non hybridées. Permet la création d’une liaison triple.
C’est quoi le concept de l’hybridation
Un modèle qui décrit la façon dont les orbitales atomiques appartenant à la même couche électronique se combinent pour former des orbitales hybrides. Hybridation explique formation des liaisons chimiques et prédit géométrie des molécules.
C’est quoi une orbitale hybride?
Orbitales équivalentes formées à partir d’énergies différentes.
C’est quoi la différence entre les hydrocarbures aliphatiques et les hydrocarbures aromatiques?
Aliphatiques: contiennent des atomes de carbones liés en une ou plusieurs chaînes ou cycles. Ils comprennent les alcanes, les alcènes et le alcynes.
Aromatiques: hydrocarbure ayant pour base le benzène. Électrons sont partagés dans une configuration particulièrement stable.
Cest quoi un hydrocarbure saturé et insaturé Et différencie les hydrocarbures saturés et insaturés
Saturé: uniquement des liaisons simples
Insaturé: présence de liaisons doubles ou triples
A NOTER réactivité: liaisons triples> liaisons doubles> liasons simples
Hydrocarbure saturé: alcane (contient uniquement des liaisons simples)
Hydrocarbures insaturées: alcène(au moins une liaison double) et alcyne(au moins une liaison triple)
Quel effet la présence de doublets libres produit elle généralement sur l’orientation des liaisons d’un atome?
Les doublets libres ont une grande force de répulsion, donc les liaisons vont être repousser et seront alors plus rapprochées ensemble. La présence de doublets libres modifie l’orientation des liaisons en raptissant l’angle entre les atomes
C’est quoi la différence entre une liaison sigma et une liaison pi?
Liaison sigma: se situe dans l’axe qui relie 2 atomes. Formée par le recouvrement axial d’orbitales hybrides.
Liaison pi: seulement présents dans une molécule si elle contient une ou plusieurs liaisons doubles ou triples. Recouvrement latéral.
Quels sont les molécules diatomiques?
Hoff- brinkle
H2, O2, F2, BR2, I2, N2, CL2.
Explique la force dipôle dipôle
C’est une attraction entre deux molécules polaires pendant laquelle la charge partielle négative d’un dipôle va attirer la charge partielle positive de l’autre dipôle.
Explique la force dipôle dipôle induit
Résulte de l’attraction entre une molécule polaire et une molécule non polaire.
La charge partielle négative de la molécule polaire va repousser les électrons de la molécule non polaire et déformer son nuage électronique et induire la formation d’un dipôle.
La charge partielle négative du dipôle attire la charge partielle positive du dipôle induit.
Explique la force de London.
Les électrons d’une molécule se retrouvent du même coté ce qui forme un dipôle instantané .
Ce dipôle peut induire la formation d’un dipôle dans une autre molécule en déformant son nuage électronique.
L’attraction entre les charges partielles opposes du dipôle instantané et du dipôle induit s’appellent forces de London.
