Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Physik Mos > Thermodynamik 12 > Flashcards

Thermodynamik 12 Flashcards

(64 cards)

Start Studying
1
Q

Was ist die Phänomenale Betrachtungsweise?

A

-Beschreibung von Sachverhalten mit messbaren Größen

(Volumenänderung eines Gases, Temperatur und Druck)

-Es werden Zustands- und Prozessgrößen verwendet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Was sind Zustandsgrößen der Thermodynamik?

A

Temperatur, Volumen, Druck, innere Energie und Entropie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Was sind Prozessgrößen in der Thermodynamik?

A

Aufgenommene/abgegebene Wärme

Am/vom System verrichtete Arbeit

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Was wird durch Prozessgrössen in einem Thermodynamischen System verursacht, und wodurch?

A

Es wird der Zustand eines thermodynamischen Systems über Austauschvorgänge mit der Umgebung verändert

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Wovon geht die kinetisch-statische Betrachtungsweise der Thermodynamik aus?

A

Davon dass ein Stoff aus Atomen und Molekülen aufgebaut ist

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Wodurch erfolgt die Beschreibung von thermodynamischen Systemen durch die kinetisch statische Betrachtungsweise?

A

Messung von Teilchenanzahl

Geschwindigkeit der Teilchen

Kinetische Energie der Teilchen

Räumliche Verteilung der Teilchen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Was passiert im Teilchenmodell beim zuführen von Wärme an einem Körper?

A

Die Teilchen aus denen der Körper besteht bewegen sich stärker

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Teilchenmodell schmelzen

A

Die Binduing zwischen den Teilchen lösen sich und der Stoff wird flüssig

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Teilchenmodell verdampfen

A

Teilchen werden völlig frei und ein Gas entsteht

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Wie sind Druck und Temperatur im Teilchenmodell einzuordnen?

A

Sie sind STATISCHE GRÖßEN die nur für eine große Anzahl Teilchen relevant sind

Einzelnen Teilchen kann man weder Druck noch Temperatur zuordnen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Definition ideales Gas

A

-Teilchen eines Gases werden als Massepunkt betrachtet, kein Eigenvolumen

-Teilchen haben untereinander (bzw. Mit Gefäßwand) nur IDEALE ELASTISCHE WECHSELWIRKUNGEN

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Was passiert wenn man in einem thermodynamischen System eine Zustandsgröße ändert?

A

Nach einer Zeit stellt sich wieder ein Gleichgewichtszustand ein

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Abgeschlossenes/isoliertes System

A

Keinerlei Wechselwirkungen

Weder Materie noch Energie

(Thermosflasche)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Geschlossenes System

A

Energieaustausch möglich, kein Materieaustausch

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Offenes System

A

Energie und Materieaustausch

Ottomotor, Kühlturm

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Adibiatisches System

A

Austausch von Arbeit, kein Wärmeaustausch

Sehr schnell bewegendes System

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

WArum ist Temperatur eine Zustandsgröße?

A

Sie hängt von dem momentanen Zustand eines Körpers ab und nicht von dem Weg auf dem dieser Zustand erreicht wurde

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Wofür ist die Temperatur ein Maß?

A

Die Bewegungsenergie der Teilchen eines Körpers und ist eng mit der inneren Energie verbunden

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Welche Temperaturskalen haben wir gelernt?

A

Fahrenheit

Celsius

Kelvin

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Wodurch wurde die Kelvinskala berechnet? Was ist ihr absoluter Nullpunkt?

A

Der absolute Punkt ist der Punkt an dem keine molekulare Bewegung mehr stattfindet

-273,15 Grad celsius

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Was besagt das Gay Lussac Gesetz?

A

Der Quotient aus Volumen und Temperatur bei einer isobaren Zustandsänderung ist stets konstant

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Warum wurde der absolute Nullpunkt so ausgewählt?

A

Ein negatives Volumen ist physikalisch nicht sinnvoll, also muss es für die Temperatur eine untere Grenze geben die nicht überschritten werden kann

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Wie kann man Temperaturen messen?

A

-Volumenänderung einer Flüssigkeit (flüssigthermometer)

-Längenänderung eines Metalles (Bimetallthermometer)

-Zusammenhang zwischen Dampfdruck einer Flüssigkeit und der absoluten Temperatur (Dampfdrucklthermometer)

-Änderung des elektrischen Widerstands (Digitalth.)

-Schwerkraft und temperaturabhängige Dichte einer Flüssigkeit (galileoth.)

-Eölektromagnetische Abstrahlung eines temperierten Körpers (Infrarotth.)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Worüber kann uns die Temperatur keinen Aufschluss geben?

A

Über die gespeicherte Energie in einem System

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Woraus setzt sich die innere Energie eines IDEALEN GASES zusammen?
Der Summe der kinetischen Energie aller seiner Teilchen = thermischen Energie
26
Warum reicht es meistens ledeglich die Änderung der inneren Energie zu erfassen?
Der absolute Wert der inneren Energie lässt sich schwer bestimmen und ist meist nicht notwendig
27
Was für eine Art Größe ist Wärme (Q)?
Eine Prozessgröße
28
Definiere die Prozessgröße „Wärme“
Die Energie (J) die zwischen zwei Systemen aufgrund von Temperaturunterschieden übertragen wird (Die Bewegung von Atomen/Molekülen-> umso höher die innere Energie eines Körpers, desto wärmer ist er)
29
Wie fließt die Wärme?
Vom Ort hoher Temperatur zum Ort tiefer
30
Worüber kann Wärmetransport geschehen?
Wärmeleitung Wärmestrahlung Konvektion
31
Was beschreibt die spezifische Wärmekapazität?
Die Fähigkeit eines Körpers, Wärme zu speichern
32
Was gibt die spezifische Wärmekapazität an?
Die Wärmeenergie die nötig ist um 1kg eines stoffes um 1K/ 1 Grad Celsius zu erwärmen
33
Wie hat die Wärmekapazität des Wassers Einfluss auf das Klima?
-Milde Winter in der Nähe von Meeren -Seewind sorgt für Abkühlung
34
Wie lautet die Grundgleichung der Wärmelehre?
Q = c*m*delta T
35
Wofür steht das Q in der Wärmelehre?
Wärme (in J)
36
Wofür steht das c in der Wärmelehre?
Die spezifische Wärmekapazität (in J/g*K)
37
Wofür steht das delta T in der Wärmelehre?
Temperaturunterschied (in Kelvin)
38
Was ändert sich gleichzeitig wenn die Temperatur eines Körpers steigt?
Seine innere Energie
39
Was ändert sich beim Schmelzen eines Stoffes?
NICHT die Temperatur! Die Energie wird verbraucht um den Teilchenbund aufzulösen -> potenzielle Energie erhöht sichm nicht die kinetische
40
Beschreibe die Phasenübergänge von Wasser in einem Wärme-Temperatur-Diagramm
A) feste Phase: Ekin steigt B) schmelzen: Epot steigt bzw. SCHMELZENERGIE C) flüssig: Ekin steigt D) verdampfen: Epot steigtbzw. VERDAMPFUNGSENERGIE E) gasförmig: Ekin steigt
41
Welches Muster lässt sich in einem Wärme Temperatur Diagramm erkennen? Bei Phasenübergängen
Die Temperatur steigt nur, wenn sich Wasser in einem Aggregatszustand befindet Wenn sich der Stoff „wandelt“ -> hier Bindungen getrennt werden, wird potenzielle Energie benötigt und die Temperatur (Ekin) stagniert
42
Warum spürt man bei Föhnen erst spät die Hitze an der Kopfhaut?
Damit das Haar trocknet muss das Wasser verdampfen -> dafür wird Energie benötigt, die auch der Kopfhaut entzogen wird
43
Wie verhalten sich Temperaturausgleiche in einem geschlossenen System?
Die abgegebene Wärme ist gleich der aufgenommenen Wärme! Qab=Qzu
44
Wie nennt man die Formel zum errechnen der Mischtemperatur?
Richmannsche Mischregel
45
Stelle die Rischmannsche Mischregel auf
46
Unterschied von Wärme und Temperatur und ihre Einheiten
Wärme Q ist eine Prozessgröße und ist die Energie (Einheit in J), die zwischen zwei Systemen aufgrund von Teperaturunterschieden übertragen wird Temperatur ist eine Zustandsgröße (Einheit Celius/Kelvin) und ein Maß für die Bewegungsenergie der Teilchen
47
Gib die Formel und Einheiten der spezifischen Wärmekapazität an und beschreibe was diese besagt
Wärmekapazität c=Q/m*deltadings Beschreibt die Speicherung der Energie, die für jeden Körper unterschiedlich ist
48
Nenne jeweils ein Beispiel für einen Stoff mit großer bzw kleiner Wärmekapazität
Wasser : groß Eisen: klein
49
Interpretiere dieses Diagramm
Das Diagramm zeigt, dass deltadings und Q DIREKT PROPORTIONAL zueinander sind
50
Q/deltading Diagramm -> entnehmen der benötigten Energie zum Erwärmen um 1K eines Gramms
1. Entnehme dem Diagramm zwei Werte z.B. für 5K 10kJ 2.Q=10kJ/ 1000*5 1000 steht hierbei für die Masse 1000g (Beispiel) ->Q ist 2J
51
Woher weiss ich um welchen Stoff es sich handelt nachdem ich die benötigte Energie zum erwärmen berechnet habe?
Ich vergleiche mit der Energie Tabelle
52
Berechne die Mischtemperatur
ZB. 2. 14 Grad 3l 80 Grad Mischtemperatur=1/5(2*14+3*80) 1/5 aufgrund 5 Liter
53
Gedankenversuch Kerze unter zwei verschiedenen Becken
Die kleine Wassermenge wird eine höhere temperatur haben als die große Die Zunahme der inneren Energie ist jedoch gleich (Wärmeübertragunhg)
54
Mischen zweier Flüssigkeiten: Die Teilchen von A und B sind gleich groß
Unentscheidbar
55
Mischen zweier Flüssigkeiten: Bei höherer Temperatur bewegen sich die Teilchen schneller und die Flüssigkeiten durchmischen sich leichter
Richtig
56
Mischen zweier Flüssigkeiten: Die Teilchen von A bewegen sich gezielt in Richtung der Flüssigkeit B
Falsch die brownsche Bewegung läuft ungeordnet
57
Mischen zweier Flüssigkeiten: Die Teilchen von A und B sind unterschiedlich schwer
Unentscheidbar
58
Intepretiere diesen Graph
Der Graph steigt zunächst steiler an und wird dann flacher.-> der Betrag der spezifischen Wärmekapazität im steileren Bereich kleiner ist als im flacheren Bereich Schokolade ist aus verschiedenen Komponenten zusammengesetzt → Die verschiedenartigen Teilchen (Massen) verändern bei gleichbleibender Wärmezufuhr nicht in gleicher Weise ihre kinetische Energie nahe am Erstarrungspunkt wäre es möglich, dass ein Teil der Schokolade an kühleren Bereichen fest wird und somit die mittleren Geschwindigkeit der Teilchen abnimmt
59
Bestimme die spezifische Wärmekapazität zwischen zwei Zeitpunkten wenn P gegeben
Ansatz: P=Q/delta t
60
Wie verhält sich die abgegebene Wärme beim abkühlen je nach Wärmekapazität?
Umso höher die Wärmekapazität, desto mehr Energie in Form von Wärme gibt der Stoff an seine Umgebung ab
61
Spezifische Wärmekapazität Kühlflüssigkeikt in Ottomotoren
Hoch, da sie möglichst viel Wärme aufnehmen muss ohne dabei heiss zu werden
62
Spezifische Wärmekapazität Isoliergefäß
Kleine Wärmekapazität damit die Flüssigkeit wenig Energie an das Gefäß abgibt
63
Spezifische Wärmekapazität Nachtspeicheröfen
Hohe Kapazität, da Wärme gespeichert werden soll
64
Berechne die Menge an Schlägen um die Temperatur zu erhöhen Geg.: m(Hammer)=1400g m(Eisen)=150g Temperaturdings(Glühen)=500 Grad Temperaturdings(Raum)=20 Grad Wärmekapazität(Eisen)=0,46J/g°C
**Ansatz:** Ekin,gesamt=deltaE(therm) Ekin,ges=Q **Berechnung** Energie für einen Hammerschlag: Ekin,Ha=1/2*m*v2 Energie fürs Glühen: Q=m(Fe)*c(Fe)*delta temp **Einsetzen** Q=0,8*n*Ekin,Ha N=65 -> 65 schläge

Physik Mos (10 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions