Thermodynamik - Reaktionskinetik

Question 1

Lassen sich Aussagen zur Geschwindigkeit von Reaktionen mittels der Thermodynamik herleiten

Answer 1

Nein

Question 2

Enthalpie

Answer 2

H

Wärmeinhalt der Edukte einer Reaktion

Stoffe streben niedrige Enthalpie an - streben energiearmen Zustand an

Question 3

Enthalpie nimmt während Reaktionsvorgang ab

Answer 3

Differenz H negativ

Exotherme Reaktion

Question 4

Differenz von Enthalphie nimmt wärend Reaktionsvorgang zu

Answer 4

Endotherme reaktion

H ist positiv

Question 5

Einheit der Enthalpie

Answer 5

Kj/mol

Question 6

Entropie

Answer 6

Größt mögliche Unordnung

Alles stregt größte Entropie an

Question 7

Thermodynamik

Answer 7

Kann Reaktion unter gegebenen Umständen ablaufen?

Question 8

Reaktionskinetik

Answer 8

Wie läuft die Reaktion ab?

Question 9

1. hauptsatz der Thermodynamik

Answer 9

Energie kann nicht erschaffen werden oder vernichtet, sondern nur in Erscheinungsform umgewandelt werden

Question 10

Reaktionsenthalpie

Answer 10

Bei einer chem Reaktion (unter konstanten Druck) aufgenimmene oder abgegebene Wärmemenge

Question 11

Unordnung nimmt ab

Answer 11

diff S (Entropie) ist kleiner 0

Question 12

Unordnung nimmt zu

Answer 12

diff S größer Null

Question 13

Gibbs Hemlmholtz Glch

Answer 13

Zusammenhang zw Ethalpie und Entropie

Diff G = diff H - T* diff S

Question 14

G ist auf jeden Fall größer Null wenn…

Answer 14

H größer und S kleiner Null ist

Question 15

G ist auf jeden Fall kleiner Null, wenn…

Answer 15

H kleiner Null und S größer Null ist

Question 16

Gleichgewichtsreaktion bdt

Answer 16

Edukte und Produkte müssen nicht in gl Konzentration vorliegen

Lage wird durch temperaturabhängige Konstante K angegeben

Question 17

Gleichgewichtskonstante ( einzelne Lagen)

Answer 17

K größer 1: Gleichgewicht bei Edukten

K kleiner 1: gleichgewicht bei Produkten

K=1 gleiche Konzentration an Edukten und Produkten

Kc= Konzentration der Produkte/ Konzentration der Edukte

Stöchiometrische Faktoren im Exponent

Question 18

Le Chatelier - Massenwirkungsgesetz beeinflusst Gleichgewicht

-

Answer 18

Temperatur

Druch oder Konzentration

Question 19

Kleinste Zwang prinzip bei endothermer Reaktion

Answer 19

Temperaturerhöhung -> GGW zur Produktseite

Temperatursenkung -> GGW zur Eduktseite

Question 20

Exotherme Reaktion kleinste Zwang Prinzip

Answer 20

Terhöhung -> GGW Eduktseite

Tsenkung -> GGW zur Eduktseite

Question 21

Fließgleichgewichte im lebenden Organismus

Answer 21

Lebende Organismen sind offene (keine geschlossenen) Systeme daher Steady State:
Produkt wird genauso schnell gebildet wie es entfernt wird -> Arbeit ist im Fließ-GGW möglich

Question 22

Geschwindigkeit

Answer 22

Konzentrationsänderung über Zeitintervall:

Abnahme der Edukte: neg Vorzeichen

Zunahme der Produkte: pos Vorzeichen

Question 23

Einflüsse auf Geschwindigkeit (Reaktionskinetik)

Answer 23

Konzentrationsabhängig (Aggregatzustand beachten -> Wahrscheinlichkeit des aufeinander treffens

Geschwindigkeitskonstante ist mit ein bezogen

Question 24

Geschwindigkeitskonstante

Answer 24

K -> charakteristisch für jede Reaktion

Question 25

Reaktionsordnung

Answer 25

= Summe der Exponenten aus Geschwindigkeitsgesetz

Question 26

O. Ordnung

Answer 26

Unabhängig von Konzentration (zB Abbau vom Alkohol)

Question 27

Pseudonullte Ordnung

Answer 27

Wegen großen Überschuss an einem Reaktionsteilnehmer wird er mit Geschwindigkeitskonstante zusammengefasst

Question 28

1. Ordnung

Answer 28

Radioaktiver Zerfallprozess

Geschwindigkeit ist nur von einem Partner abhängig

Question 29

2. Ordnung:

Answer 29

Ist von zwei Reaktionspartnern abhängig, zB nukleophile Substitutionsreaktion 2. Ordnung (Sn2)

Question 30

Reaktionsmechanismus

Answer 30

A) Umlagerung
B) Substitution:
1. Radikalische Substitution nach Radikalentstehung durch Strahlung oder Licht
2. Elektrophile Substitution an Aromaten
3. nukleophile Substitution
C) Addition: Elektrophile Addition an Doppelbindungen (kann nur bei ungesättigten Kohlenwasserstoffen passieren, also Alkenen und Alkinen)
D) Elimination: Neubildung einer Doppelbindung unter Abgabe einer Abgangsgruppe

Question 31

Elektrophile Addition

Answer 31

• an Alkenen oder Alkinen (ungesättigte Kohlenstoffketten) wegen höherer Elektronendichte
  NICHT an Aromaten! (Wegen Resonanzstabilität)

Question 32

Was machen Elektrophile an Aromaten?

Answer 32

Elektophile Substitution unter abgabe eines Wasserstoffs an umgebung

Question 33

Radikalreaktionen

Answer 33

• Gehen Reaktion mit Alkanen (trotz unpolar und reaktionsträge) ein
• entstehen nach Energiezufuhr

1. Startreaktion
   Homolytische Spaltung
2. Kettenfortpflanzungsreaktionen (Bindungen aus denen weitere Freie Reaktionspartner entstehen)
3. Kettenabbruchreaktionen

Question 34

Sn1 Reaktionen

Answer 34

Nukleophile Substitution

Unimolekulare Bindungsbruch und neuknüpfung erfolgt getrennt

Question 35

Sn2

Answer 35

Nukleophile Substitution:
Bimolekular,
Bindungsabbruch und neuknüpfung sind gleichzeitig

Question 36

Eliminationsreaktion

Answer 36

• Konkurrenz zu Sn Reaktion

- kann unimolekular oder bipolar ablaufen