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Termodinámica > Unidad 1 > Flashcards

Unidad 1 Flashcards

(66 cards)

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1
Q

Termodinámica

A

Rama útil de la fisicoquímica que proporciona relaciones exactas entre la energía y las propiedades de los sistemas y se aplica a los sistemas en equilibrio y se interesa en los estados inicial y final.

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2
Q

Termodinámica:

A

théme (calor)
dynamis (fuerza)

Es el estudio de las transformaciones de energía donde intervienen calor, trabajo mecánico y otros aspectos de la energía, así como la relación entre estas transformaciones y las propiedades de la materia

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3
Q

Primera Ley de la termodinámica

A

Principio de conservación de la energía
Sostiene que la energía es una propiedad termodinámica.

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4
Q

Segunda Ley de la Termodinámica

A

Calidad y cantidad
Afirma que la energía tiene calidad así como cantidad, y los procesos reales ocurren hacia donde disminuye la calidad de la energía.

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5
Q

Termodinámica clásica (enfoque)

A

Macroscópico

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6
Q

Termodinámica estadística (enfoque)

A

Microscópico

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7
Q

7 dimensiones fundamentales:

A
  • Longitud (m)
  • Masa (kg)
  • Tiempo (t)
  • Temperatura (K)
  • Corriente eléctrica (A)
  • Cantidad luminosa (cd)
  • Cantidad de materia (mol)
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8
Q

Sistema cerrado

A

También conocido como masa de control.
En el que no existe intercambio de materia con su alrededor

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9
Q

Sistema abierto

A

También conocido como volumen de control
En el que hay transferencia de masa a través de su frontera.

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10
Q

Propiedades intensivas

A

Son independientes de la masa

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11
Q

Propiedades extensivas

A

Dependen de la masa y son valores totales

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12
Q

Propiedades específicas

A

Propiedades extensivas por unidad de masa

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13
Q

Densidad

A

Masa por unidad de volumen (kg/m^3)

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14
Q

Volumen específico

A

Recíproco de la densidad.
Volumen por unidad de masa (m^3/kg)

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15
Q

Densidad relativa

A

También llamada gravedad específica.
El cociente de la densidad de una sustancia entre la densidad de alguna sustancia estándar a una temperatura especificada

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16
Q

Estado de un sistema

A

Conjunto de propiedades que describe la condición en que se encuentra un sistema.

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17
Q

Equilibrio

A

Explica cómo un estado se encuentra balanceado

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18
Q

Tipos de equilibrio:

A
  • Térmico
  • Mecánico
  • Fase de equilibrio
  • Químico
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19
Q

Postulado de equilbrio

A

El estado de un sistema compresible simple se especifica por completo mediante dos propiedades intensivas independientes.

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20
Q

Sistema compresible:

A

Carece de efectos…
- eléctricos
- magnéticos
- gravitacionales
- de movimiento
- tensión superficial

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21
Q

Proceso

A

Cualquier cambio de un estado de equilibrio a otro experimentado por un sistema.

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22
Q

Trayectoria del proceso

A

La serie de estados por los que pasa un sistema durante un proceso.

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23
Q

Proceso cuasiestático / cuasiequilibrio

A
  • Isotérmico
  • Isocórico
  • Isoentrópico
  • Adiabático
  • Cíclico
  • Reversible
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24
Q

Presión

A

Fuerza normal ejercida por el fluido por unidad de área de la superficie. (Pa = N/m^2)

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25
Presión atmosférica
La presión ejercida por la atmósfera sobre la superficie terrestre
26
Fórmulas de presión
Pmanométrica = Pabs - Patm Pvacío = Patm - Pabs
27
Presión absoluta
La presión real en una determinada posición, se mide respecto al vacío absoluto
28
Presión manométrica
Diferencia entre la presión absoluta y la atmosférica local.
29
Presión de vacío
Presiones por debajo de la atmosférica, se miden mediante medidores de vacío que indican la diferencia entre las presiones atmosférica y absoluta.
30
¿Cómo se comporta la presión en un fluido en cualquier punto?
La presión en cualquier punto de un fluido es la misma en todas direcciones. Esto significa que tiene magnitud pero no una dirección específica, por lo que se considera una cantidad escalar.
31
Ley de Pascal
La presión ejercida sobre un fluido incompresible dentro de un recipiente rígido, se transmite a todos los puntos del mismo con el mismo valor.
32
Manómetro básico
En U. P2 = Patm + ρgh Patm + ρ1gh1 + ρ2gh2 +ρ3gh3 = P1
33
Manómetro diferencial
P1 + ρ1g(a+h) - ρ2gh - ρ1ga = P2 P1 - P2 = (ρ2-ρ1)gh
34
Barómetro
Patm = ρgh
35
Formas de energía
- térmica - mecánica - cinética - potencial - eléctrica - magnética - química - nuclear
36
Cambio de la energía total
A la energía total de un sistema se le puede asignar un valor de cero en algún punto de referencia E=0
37
Energía macroscópica
Las que posee un sistema como un todo en relación con cierto marco de referencia exterior - cinética - potencial
38
Energía microscópica
Las que se relacionan con la estructura molecular de un sistema y el grado de la actividad molecular. Son independientes de los marcos de referencia externos.
39
Energía interna
La suma de todas las formas microscópicas de energía U
40
Energía cinética
Es la que posee un sistema como resultado de su movimiento en relación con cierto marco de referencia. Ec = m v^2/2 ec = v^2/2
41
Energía potencial
La energía que posee un sistema como resultado de su incremento de altura en un campo gravitacional. Ep = mgz ep = gz
42
¿Con qué están relacionados los volúmenes de control?
Con el flujo de un fluido por varios periodos.
43
Flujo másico
Cantidad de masa que fluye por una sección transversal por unidad de tiempo.
44
Flujo volumétrico
Volumen de un fluido que fluye por una sección transversal por unidad de tiempo.
45
Energía de traslación
Las moléculas de gas se mueven en el espacio con cierta velocidad.
46
Energía cinética de rotación
Los átomos de las moléculas poliatómicas rotan respecto a un eje.
47
Energía cinética vibratoria
Los átomos de moléculas poliatómicas pueden vibrar respecto a su centro de masa común.
48
Energía cinética rotacional
Los electrones en un átomo giran en torno al núcleo.
49
Energía de giro (espín)
Los electrones de órbitas exteriores tienen energías cinéticas más grandes. Como estas partículas también giran en torno a sus ejes, tienen espín.
50
Energía sensible
La porción de energía interna de un sistema relacionado con la energía cinética de las moléculas.
51
Energía latente
Energía interna relacionada con la fase de un sistema. El proceso de cambio de fase puede ocurrir sin que se modifique la composición química de un sistema.
52
Energía química
La energía interna relacionada con los enlaces atómicos en una molécula.
53
Energía nuclear
La cantidad de energía relacionada con los fuertes enlaces dentro del núcleo del átomo
54
Formas de transferencia de energía
- Estáticas - Dinámicas
55
Energía en forma estática
Contenidas o almacenadas en un sistema.
56
Energía en forma dinámica
Interacciones de energía no almacenada. Cruzan las fronteras del sistema.
57
Interacciones de energía
Representan la energía que un sistema gana o pierde durante un proceso.
58
Energía mecánica
Forma de energía que se puede convertir completamente en trabajo mecánico.
59
Transferencia o flujo de calor
La transferencia de energía que se da exclusivamente por una diferencia de temperatura.
60
Calor
Energía transferida
61
Calor específico (Q)
Calor requerido para cambiar la temperatura de la masa m. Q = mc ΔT
62
Calor específico del agua
4190 J/kg*K
63
Termómetro de mercurio
Expansión del mercurio con la temperatura.
64
Ley cero de la termodinámica
Si dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico con un tercer cuerpo, están en equilibrio térmico entre ellos. Si inicialmente C está en equilibrio térmico con A y B, entonces A y B también están en equilibrio térmico entre sí.
65
Escalas de temperatura
- Celsius - Fahrenheit
66
Escala de temperatura del gas ideal
A bajas presiones, la temperatura de un gas es proporcional a su presión a volumen constante.

Termodinámica (2 decks)

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